【分析】本题考查微观粒子的相关知识，需逐一分析每个选项，结合原子结构、离子与原子的转化、化学变化的微观本质等知识点判断对错：先回忆原子的构成、原子不显电性的原因、离子与原子的相互转化规律、化学变化中分子的变化特征，再逐一排查选项。
【解析】A选项：原子由原子核和核外电子构成，核外电子质量极小（约为质子质量的1/1836），因此原子的质量几乎都集中在原子核中，该说法正确；B选项：原子核内质子带正电，核外电子带负电，原子中质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，所以原子不显电性，并非仅因原子核带正电就显电性，该说法错误；C选项：原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子转化为原子（如阳离子得电子变为原子，阴离子失电子变为原子），该说法错误；D选项：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化中分子一定发生改变，该说法错误。综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、离子与原子的转化、化学变化的微观本质
【点评】本题为微观粒子的基础知识点考查题，侧重对原子结构、离子形成及化学变化微观特征的理解，知识点较为基础，准确掌握相关概念即可正确作答。
【难度系数】0.8

【分析】
要判断各选项的正误，需结合钠原子、氯原子的结构特点，以及离子的形成、物质的构成、相对稳定结构等知识分析：钠原子最外层1个电子，反应中易失去电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，反应中易得到电子形成阴离子，二者均达到相对稳定结构，氯化钠由离子构成。逐一分析选项即可找出错误说法。
【解析】
选项A：氯原子在反应中得到1个电子形成氯离子，因此每个氯离子带1个单位负电荷，该说法正确。
选项B：钠原子在反应中失去1个电子，形成带正电荷的钠离子（属于阳离子），而非阴离子，该说法错误。
选项C：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，该说法正确。
选项D：钠离子和氯离子的最外层都达到8电子的相对稳定结构，该说法正确。
综上，错误的说法是选项B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成、物质的构成、相对稳定结构
【点评】
本题结合反应示意图考查化学基础知识点，侧重对原子与离子转化关系、物质构成的理解，难度不大，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.5

【分析】首先明确钾离子是带正电的阳离子，氯酸根是带负电的阴离子；阴阳离子间的相互作用属于静电作用，静电作用既包含阴阳离子间的相互吸引，也包含原子核与原子核、电子与电子之间的相互排斥，因此这种“相互作用”是吸引和排斥同时存在的，据此判断选项。
【解析】钾离子（K⁺）带正电荷，氯酸根（ClO₃⁻）带负电荷，阴阳离子之间存在静电吸引；同时，两种离子的原子核均带正电、核外电子均带负电，原子核之间、电子之间会产生静电排斥。因此，离子间的“相互作用”是静电作用，包含相互吸引和相互排斥，对应选项C。
【答案】C
【知识点】离子键本质、静电作用
【点评】本题考查离子键的核心概念，要求准确理解阴阳离子间相互作用的本质，属于化学基础概念题，侧重对定义的识记与理解。
【难度系数】0.7

【分析】要判断物质是否直接由离子构成，需先明确不同类别物质的构成粒子：金属单质、石墨等固态非金属单质由原子构成；气态非金属单质由分子构成；含金属元素和非金属元素的离子化合物（如盐）由阴阳离子构成。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】根据物质的构成规律：A.镁是金属单质，由镁原子直接构成；B.氧气是气态非金属单质，由氧分子构成；C.石墨是碳的单质，由碳原子构成；D.氯化钾属于离子化合物，由钾离子和氯离子直接构成。因此直接由离子构成的是氯化钾，对应选项D。
【答案】D
【知识点】构成物质的微粒（离子构成的物质）
【点评】本题考查物质的微观构成，属于化学基础考点，需学生牢记不同类别物质的构成粒子，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

【分析】这是一道化学基础概念辨析题，需逐一分析每个选项，结合物质构成、原子结构、元素化学性质、分子定义等知识点判断正误，重点关注概念表述的准确性。
【解析】
选项A：物质由微观粒子构成，“组成”通常用于描述元素与物质的宏观关系，分子、原子、离子是构成物质的微观粒子，故A错误；
选项B：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核内仅含质子，无中子，故B错误；
选项C：原子的最外层电子数决定元素得失电子的难易程度，与元素化学性质关系最密切，故C正确；
选项D：分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，无法保持物质的物理性质，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的构成、原子的结构、元素的化学性质
【点评】本题考查化学基础概念的细节辨析，易错点在于“组成”与“构成”的用词差异、分子保持的是“化学性质”而非所有性质，属于需准确记忆概念的基础题。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断氦-3的原子结构示意图是否正确，需明确原子结构示意图的规则：圆圈内数字代表质子数（核电荷数），原子中质子数=核外电子数；同时要记住原子核外第一层最多容纳2个电子，且氦是2号元素，质子数为2，据此逐一分析选项。
【解析】
氦元素的原子序数为2，原子中质子数=原子序数，因此氦-3原子的质子数为2；原子呈电中性，核外电子数=质子数=2；又因为原子核外第一层最多只能容纳2个电子，所以氦原子的结构示意图应为圆圈内标+2，核外第一层有2个电子，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、原子构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的判断，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及原子核外电子排布的基本规律，属于基础题型，需牢记元素的原子序数对应质子数。
【难度系数】
0.3

【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的核心规律：原子中质子数=核外电子总数；核外电子带负电，质子带正电；相对原子质量是比值，单位为“1”。首先根据硼原子的质子数确定核外电子总数，结合核外电子排布规律计算x的值，再逐一分析各选项。
【解析】
在原子中，质子数等于核外电子总数。硼原子的质子数为5，因此核外电子总数为5；核外电子排布时，第一层最多容纳2个电子，所以第二层电子数x=5-2=2，故A选项正确。
B选项：核外电子带负电，并非正电，该选项错误；
C选项：硼原子的质子数为5，不是3，该选项错误；
D选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构示意图、原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，属于化学学科的基础题目，主要考查学生对原子中各粒子数量关系、带电情况及相对原子质量单位的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.2

【分析】本题是判断物质组成与构成相关说法的正误，需逐一分析每个选项，结合原子结构、元素概念、分子构成等知识点，找出错误的说法。
【解析】A选项：原子的最外层电子数决定原子的化学性质，在原子构成物质时，最外层电子的得失或共用是形成化学键的关键，因此是决定原子构成物质的关键因素，该说法正确；B选项：分子由原子构成，分子的种类由构成它的原子的种类、数量和排列方式决定，例如CO与CO₂的分子种类不同，该说法正确；C选项：自然界中已发现的元素约有90多种，这些元素可组成种类繁多的物质，该说法正确；D选项：元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，原子得失电子变成离子时，质子数未发生改变，因此元素的种类不会改变，该说法错误。综上，不正确的说法是D选项。
【答案】D
【知识点】原子的构成、元素的概念、分子的构成
【点评】本题考查物质组成与构成的基础知识点，侧重对核心概念的理解，难度不大，属于基础题型，需准确掌握相关概念的本质。
【难度系数】0.7