19（18分）用双氧水、二氧化锰和如图所示装置制取氧气。
(1) 写出双氧水制取氧气的符号表达式：
$\ce{H_{2}O_{2}\xrightarrow{MnO_{2}}H_{2}O + O_{2}}$
。
(2) 将双氧水加入分液漏斗中，将事先称量好的0.5021 g二氧化锰放入锥形瓶中。开始制取气体，实验中可用装置丙收集氧气，当观察到
集气瓶口有大气泡逸出
时，表示氧气已经收集满。
① 若观察到水槽中的导管口生成气泡的速度过快，可通过
调节分液漏斗的活塞,使滴加双氧水的速度减慢
的操作，调节气流速度。
② 若装置甲中观察到少量气泡后就看不到气泡，可能的原因是
过氧化氢已经消耗完(合理答案均可)
。
(3) 通过实验证明二氧化锰是以上反应的催化剂。
已知：二氧化锰是不溶于水的固体，535 ℃以上会发生分解。
① 把上述实验后锥形瓶中全部混合物小心地过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、
玻璃棒
。
② 把滤渣连同滤纸，放入质量为20.310 0 g的坩埚内，再把坩埚放入500 ℃的恒温烘箱，灼烧30 min。（坩埚是一种可用来高温灼烧固体的仪器）
③ 灼烧完成，冷却后取出坩埚用分析天平（精度达到0.000 1 g的高精度天平）称量，当称得质量为
20.8121
g时，证明二氧化锰的质量没有改变。
④ 实验中“把坩埚放入500 ℃的恒温烘箱，灼烧30 min”的作用是
除去坩埚中的水分和滤纸
。
⑤ 设计实验方案：
将得到的二氧化锰放入试管中,再倒入适量双氧水,将带火星的木条插入试管中,木条复燃
，证明二氧化锰的化学性质没有改变。
结论：二氧化锰是双氧水制取氧气反应的催化剂。
(4) 实验时称得的坩埚及内容物质量偏大，原因可能是
滤纸灼烧后有固体物质残留
。
