17（16分）(1) 用如图所示实验验证物质燃烧的条件。
① 若a、b均为白磷，可观察到的现象是
。
② 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与$\ce{O_{2}}$接触，并说明理由：
。
(2) 一氧化碳具有可燃性，可用作
；一氧化碳能使人中毒的原因是
。
(3) 一定条件下，$5.6\ \mathrm{g}\ \ce{C_{2}H_{4}}$和$16.0\ \mathrm{g}\ \ce{O_{2}}$恰好完全反应，生成$7.2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$、$8.8\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$和物质$\mathrm{X}$，则物质$\mathrm{X}$的质量为
$\mathrm{g}$；该反应的化学方程式中$\mathrm{X}$与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为
（填最简整数比）。
(4) 过氧化钠$(\ce{Na_{2}O_{2}})$可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将$34.4\ \mathrm{g}$二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了$5.6\ \mathrm{g}$。
① 写出该反应的化学方程式：
。
② 原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
（填最简整数比）。
答案：17. (1) ① a处白磷不燃烧,b处白磷燃烧 ② 不能证明;温度达不到红磷的着火点,a、b处红磷均不燃烧 (2) 燃料 吸入人体内的一氧化碳更易与血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导致人体缺氧 (3) 5.6 2:5 (4) ① $\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$ ② 11:32
【解析】(3) X是CO,生成CO的质量为$5.6\ \mathrm{g}+16.0\ \mathrm{g}-7.2\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g}=5.6\ \mathrm{g}$,该反应的化学方程式中X与$\ce{O_{2}}$的化学计量数之比为$\dfrac{5.6\ \mathrm{g}}{28}:\dfrac{16.0\ \mathrm{g}}{32}=2:5$。(4) ② 设原混合气体中$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}}&=\ce{2Na_{2}CO_{3} + O_{2}} &\mathrm{固体质量增加量}\\16& 88 &212-156=56\\&x &5.6\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{88}{56}=\dfrac{x}{5.6\ \mathrm{g}} \quad x=8.8\ \mathrm{g}$
原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$8.8\ \mathrm{g}:(34.4\ \mathrm{g}-8.8\ \mathrm{g})=11:32$。
18（10分）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图甲所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化学方程式为
。
（3）实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象是
，天平指针不偏转。
（4）实验结论：
。
【问题与思考】
（1）如图乙所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）比较上述两个实验，利用图乙化学反应设计实验时，应注意的问题是
。
答案：18. (2) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$ (3) 产生蓝色沉淀 (4) 参加化学反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和等于反应后生成的氢氧化铜和硫酸钠的质量总和
【问题与思考】(1) 减小 (2) 在密闭容器中进行
