20（16分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
（1）碳在氧气中充分燃烧：
$\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
，（
化合反应
）。
（2）常温下镁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化镁和氢气：
$\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
。
（3）氢氧化铁受热生成氧化铁和水：
$\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$
，（
分解反应
）。
（4）碳酸钙与稀盐酸反应：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。
（5）碱式碳酸铜受热分解：
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。
（6）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
。
答案：20. (1) $\ce{C + O_{2}(充足)\xlongequal{点燃}CO_{2}}$ 化合反应
(2) $\ce{Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Fe(OH)_{3}\xlongequal{\Delta}Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O}$ 分解反应
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(6) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
21（4分）利用电解饱和食盐水（不能再溶解食盐）的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，发生的反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：21. 解:设5 g样品中氢氧化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}\ce{2NaOH + MgCl_{2}}&=\ce{Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl}\\80& 58\\x& 2.9\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\dfrac{80}{58}=\dfrac{x}{2.9\ \mathrm{g}} \quad x=4\ \mathrm{g}$
该样品中氢氧化钠的质量分数为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$。
答:该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
