【分析】
要判断燃料在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧是否产生$\ce{CO_{2}}$，需依据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）：若燃料组成中含碳元素，充分燃烧会生成$\ce{CO_{2}}$；若不含碳元素，则不会生成$\ce{CO_{2}}$。
【解析】
A选项：$\ce{CH_{4}}$含碳、氢元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合要求；
B选项：$\ce{CO}$含碳、氧元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
C选项：$\ce{C_{2}H_{5}OH}$（乙醇）含碳、氢、氧元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，不符合要求；
D选项：$\ce{H_{2}}$仅含氢元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧只生成$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
燃料燃烧产物、质量守恒定律
【点评】
本题考查燃料燃烧产物的判断，核心是利用化学反应前后元素种类不变的规律，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
要确定丁的微观图示，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。先分析各物质的原子构成，再计算反应前后原子总数，从而推断丁的原子组成，对应正确的微观图示。
【解析】
根据微观示意图，甲为$\ce{CH_{4}}$（含1个C原子、4个H原子），乙为$\ce{CO_{2}}$（含1个C原子、2个O原子），丙为$\ce{H_{2}}$（图中是2个$\ce{H_{2}}$分子，共含4个H原子）。
反应前总原子数：C原子共$1+1=2$个，H原子共4个，O原子共2个；反应后丙中已有4个H原子，因此丁中应含有的原子为：2个C原子、2个O原子，即丁由2个$\ce{CO}$分子构成（每个$\ce{CO}$分子含1个C原子和1个O原子），对应微观图示为选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观粒子与化学式
【点评】
本题通过微观示意图考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推断未知物质，需掌握微观粒子的构成与化学式的对应关系，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】本题要求选出一定不是二氧化碳用途的选项，解题思路是回忆二氧化碳的常见用途，结合各选项对应的物质性质逐一分析，排除属于二氧化碳用途的选项，剩余的即为答案。
【解析】本题需结合二氧化碳的性质分析各选项是否属于其用途：
1. 选项A：植物光合作用的原料是二氧化碳和水，因此二氧化碳可用于光合作用，属于其用途，排除A；
2. 选项B：二氧化碳是重要的化工原料，可用于生产纯碱、尿素等化工产品，属于其用途，排除B；
3. 选项C：二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，属于其用途，排除C；
4. 选项D：能供给呼吸的气体是氧气，二氧化碳不能供给呼吸，因此该选项一定不是二氧化碳的用途，符合题意。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的用途、常见气体的性质
【点评】本题考查二氧化碳的基础用途，属于化学学科中常见气体性质的基础考点，难度较低，只要准确掌握相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.8

【分析】本题围绕“碳中和”的环保主题，解题思路是先明确“碳中和”的核心是减少二氧化碳等温室气体的排放，实现正负抵消。接着逐一分析每个选项的做法是否有助于减少碳排放，判断其是否可取，最终选出不可取的选项。
【解析】A选项：加快开发清洁能源，可替代化石燃料，减少含碳物质的燃烧，从而降低碳排放，做法可取；B选项：荒漠植树种草，植物通过光合作用吸收二氧化碳，能增加碳的消耗，助力碳中和，做法可取；C选项：工业废气高空排放，只是将污染物转移，并未减少碳排放，还会造成大气污染，不利于碳中和，做法不可取；D选项：减少含碳燃料使用，直接降低了含碳物质燃烧产生的碳排放，做法可取。因此不可取的是C选项。
【答案】C
【知识点】碳中和、环境保护
【点评】本题考查与“碳中和”相关的环保常识，题目贴近生活实际，选项设置清晰，学生易结合日常环保知识判断，属于基础题型。
【难度系数】0.8

【分析】要判断物质转化能否一步实现，需回忆各选项对应的化学反应，看是否存在仅一步反应就能完成转化的情况。逐个分析选项的反应可能性，排除能一步实现的，即可确定答案。
【解析】
A. $\ce{CO_{2}}$可通过植物光合作用（或$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$）一步反应生成$\ce{O_{2}}$，转化可行；
B. $\ce{H_{2}CO_{3}}$受热分解：$\ce{H_{2}CO_{3} \xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，一步生成$\ce{CO_{2}}$，转化可行；
C. $\ce{H_{2}O_{2}}$分解产物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，无法一步生成$\ce{H_{2}}$，需先分解为$\ce{H_{2}O}$再电解，转化不可行；
D. $\ce{HCl}$与碱（如$\ce{NaOH}$）或金属氧化物（如$\ce{CuO}$）反应，一步生成$\ce{H_{2}O}$，转化可行；
综上，不能一步实现的是C选项。
【答案】C
【知识点】物质的转化、化学反应的应用
【点评】本题考查初中化学常见物质的反应规律，判断一步转化是基础题型，需学生掌握常见物质的化学性质，难度适中，属于易得分题。
【难度系数】0.7

【分析】本题需结合化合反应、分解反应、氧化反应的定义，以及化合价变化规律，通过举具体反应实例逐一分析选项：明确各反应类型的特征，判断生成二氧化碳的反应是否符合该类型，同时分析化合价是否可能升降。
【解析】A选项：化合反应是“多变一”的反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$），该反应既是化合反应，又生成二氧化碳，因此A错误；B选项：分解反应是“一变多”的反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$），该反应是分解反应且生成二氧化碳，因此B错误；C选项：氧化反应是物质与氧发生的反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水（$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$），该反应有二氧化碳生成且属于氧化反应，因此C错误；D选项：氧化还原反应的特征是元素化合价升降，生成二氧化碳的反应中，如碳燃烧时碳元素化合价从0价变为+4价，氧元素从0价变为-2价，有化合价升降；而碳酸钙分解反应中各元素化合价不变，因此生成二氧化碳的反应可能有元素化合价升降，D正确。
【答案】D
【知识点】化合反应、分解反应、氧化反应
【点评】本题通过具体化学反应实例考查初中化学基本反应类型的判断及氧化还原反应的特征，需要学生掌握常见反应的类型及化合价变化规律，属于基础题型，能检验学生对核心概念的理解。
【难度系数】0.6

【分析】
本题需先写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的物质的量关系，结合镁的质量计算生成白色固体（氧化镁）的质量，最终对应选项得出答案。
【解析】
镁在足量二氧化碳中燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO + C}$
1. 计算镁的物质的量：镁的摩尔质量$M(\ce{Mg})=24\ \mathrm{g/mol}$，则$n(\ce{Mg})=\frac{m}{M}=\frac{4.8\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$。
2. 确定氧化镁的物质的量：由化学方程式可知，$\ce{Mg}$与$\ce{MgO}$的物质的量之比为$1:1$，因此$0.2\ \mathrm{mol}\ \ce{Mg}$完全反应生成$0.2\ \mathrm{mol}\ \ce{MgO}$。
3. 计算氧化镁的质量：$\ce{MgO}$的摩尔质量$M(\ce{MgO})=40\ \mathrm{g/mol}$，则$m(\ce{MgO})=n× M=0.2\ \mathrm{mol}×40\ \mathrm{g/mol}=8.0\ \mathrm{g}$。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式计算、物质的量应用
【点评】
本题考查镁与二氧化碳的反应及根据化学方程式的基础计算，核心是正确书写反应方程式并利用物质的量关系进行换算，属于常规化学计算题型，难度不大。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需分两步思考：第一步，先计算石灰石中纯碳酸钙的质量，因为石灰石是含杂质的混合物，反应的是纯碳酸钙，所以纯碳酸钙质量=石灰石总质量×碳酸钙的质量分数；第二步，写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用化学方程式中各物质的质量关系，结合纯碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，最后对应选项得出答案。
【解析】
1. 计算纯碳酸钙的质量：
石灰石样品中纯$\ce{CaCO_{3}}$的质量 = $40\ \mathrm{g} × 75\% = 30\ \mathrm{g}$。
2. 写出反应的化学方程式并计算：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
反应中$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$。设理论上生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，根据化学方程式的质量比可得：
$\frac{100}{44} = \frac{30\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{30\ \mathrm{g} × 44}{100} = 13.2\ \mathrm{g}$。
因此，理论上可制得二氧化碳的质量为$13.2\ \mathrm{g}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式计算、含杂质物质的计算
【点评】
本题是化学方程式计算的基础应用题，核心是先将含杂质的反应物转化为纯物质，再利用化学方程式的质量关系计算，步骤清晰，难度较低，属于学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7