17（8分）轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如图：
（1）步骤①中会进行粉碎等操作，粉碎的目的是
使石灰石受热更均匀,使碳酸钙的分解速率变大
，其中步骤①中发生反应的基本反应类型为
分解反应
。
（2）步骤③中主要发生反应的化学方程式为
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
。
（3）该工业生产中，可以循环使用的物质为
$\ce{H_{2}O}$(或$\ce{CO_{2}}$)
（请写出化学式，写出一个即可）。
答案：(1) 使石灰石受热更均匀,使碳酸钙的分解速率变大；分解反应
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$
(3) $\ce{H_{2}O}$(或$\ce{CO_{2}}$)
【解析】(1)步骤①中会进行粉碎等操作,粉碎的目的是使石灰石受热更均匀,使碳酸钙的分解速率变大,步骤①中发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应。
(2)步骤③中主要发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O}$。
(3)由流程图知,二氧化碳、水既是反应物,又是生成物,可以循环利用,所以该工业生产中,可以循环使用的物质为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$。
18（8分）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
(1) 制取$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$可选用相同的发生和收集装置，该套装置为
（填字母）。
(2) 写出实验室用装置 B 制取$\ce{O_{2}}$的化学方程式：
。
(3) 若用虚线框内装置干燥$\ce{CO_{2}}$气体，请将该装置图补画完整。
(4) 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
；用排空气法收集二氧化碳时，证明二氧化碳是否集满的方法是
。
答案：(1) AD
(2) $\ce{2KClO_{3} \xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2} \uparrow}$
(3)
(4) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$；将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则证明二氧化碳已收集满(合理答案均可)
19（10 分）减少碳排放，实现碳中和已成为全球共识。
（1）科学家预测，到 2050 年，不同途径对全球碳中和都会有一定的贡献。它们的贡献率如图甲所示。由图甲可知，到2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是
碳替代
。
（2）膜吸收法吸收$\ce{CO_{2}}$可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、乙醇胺、二乙醇胺三种不同的膜吸收剂对烟气中$\ce{CO_{2}}$的脱除效果，其结果如图乙所示。据图乙可得出的结论是在实验研究的烟气流速范围内，
三种膜吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除率随烟气流速的增大而降低;当烟气流速相同时,氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大,二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小
。
（3）燃烧前捕集技术是将燃料转化成清洁气体能源，把二氧化碳在燃烧前就分离出来。一种以天然气（主要成分是$\ce{CH_{4}}$）为燃料的“燃烧前捕集系统”的简单流程如图丙所示。
$\ce{CH_{4}}$在催化剂作用下实现第一步转化，写出反应的化学方程式：
$\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2CO + 4H_{2}}$
；第二步主要涉及的反应为$\ce{CO + H_{2}O(g)\xlongequal{高温}CO_{2} + H_{2}}$，则“混合气”中气体的体积分数：$\ce{CO_{2}}$
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）$\ce{H_{2}}$。（已知：相同条件下，气体分子个数之比与气体体积之比相等）
（4）下列做法中，有利于实现碳中和的是
ABD
（填字母）。
A. 减少车辆接送，步行上学
B. 正反两面书写，节约用纸
C. 大力发展火力发电
D. 垃圾分类投放，回收利用
答案：(1) 碳替代
(2) 三种膜吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除率随烟气流速的增大而降低;当烟气流速相同时,氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大,二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小
(3) $\ce{2CH_{4} + O_{2}\xlongequal{催化剂} 2CO + 4H_{2}}$；小于
(4) ABD
