18 (6分)某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
(1) 一段时间后,实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是
b
(填“a”“b”或“c”)。
(2) 上述实验能证明铁钉锈蚀与
氧气、水
有关。
(3) 用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时,发生反应的化学方程式为
$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$[或$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$]
(写一个即可)。(资料:用稀盐酸时生成氯化铁和水,用稀硫酸时生成硫酸铁和水)
答案：18. (1) b (2) 氧气、水 (3) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$[或$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$]
19（12 分）从含 $\ce{FeSO_{4}}$ 和 $\ce{CuSO_{4}}$ 的废液中回收 Cu 并制取 $\ce{FeSO_{4}}· 7\ce{H_{2}O}$ 的实验方案如图：
(1) 金属 X 应选用
C
（填字母）。
A. Zn
B. Cu
C. Fe
(2) 操作 a、b 中所用玻璃仪器有烧杯、
漏斗
、玻璃棒。操作 a 中玻璃棒的作用是
引流
。
(3) 证明所加稀硫酸过量的方法是取操作 b 所获部分溶液，加入
铁粉,溶液中有气泡产生(合理答案均可)
（填试剂和现象）。
(4) 用加热的方法干燥固体，所得 Cu 不纯，原因是
$\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$
（用化学方程式表示）。上述所制产品中 $\ce{FeSO_{4}}$ 质量
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）原废液中的 $\ce{FeSO_{4}}$。
答案：19. 【解析】(1) 由于实验目的是回收铜并制取 $\ce{FeSO_{4}·7H_{2}O}$,所以加入的是能与硫酸铜反应的铁,这样才不会引入新的杂质。(2) 操作 a、b 都是将固体和液体分离,所以实验室中该操作为过滤,过滤中所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。(3) 证明所加稀硫酸过量的方法是取操作 b 所获部分溶液,加入铁粉,若有气泡产生,说明稀硫酸过量。(4) 用加热的方法干燥固体,所得 Cu 不纯,是因为铜在加热的条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜,对应的化学方程式为 $\ce{2Cu +O_{2}\xlongequal{△}2CuO}$。由于过程中加入了铁,导致铁元素质量大于原废液中的铁元素质量,所以所制产品中,$\ce{FeSO_{4}}$ 质量大于原废液中的 $\ce{FeSO_{4}}$。
