【分析】
要解决本题，核心是利用反应前后钙元素质量守恒的思路：混合物高温煅烧时，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙不参与反应，最终剩余固体仅为氧化钙。反应前后钙元素全部留在固体中，因此先算出混合物中钙元素的总质量，再结合氧化钙中钙的质量分数求出反应后氧化钙的总质量，最后根据质量守恒，混合物质量减去反应后氧化钙的质量就是生成二氧化碳的质量。
【解析】
1. 计算20g混合物中钙元素的总质量：
钙元素质量 = 混合物质量 × 钙元素质量分数 = $20\ \mathrm{g}×60\% = 12\ \mathrm{g}$。
2. 计算反应后生成的氧化钙总质量：
氧化钙（$\mathrm{CaO}$）中钙元素的质量分数 = $\dfrac{40}{40+16}×100\% = \dfrac{40}{56}$。
根据钙元素质量守恒，反应后氧化钙的质量 = 钙元素总质量 ÷ 氧化钙中钙的质量分数 = $12\ \mathrm{g}÷\dfrac{40}{56}=16.8\ \mathrm{g}$。
3. 计算生成二氧化碳的质量：
根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成二氧化碳的质量，所以$\mathrm{CO_2}$质量 = 混合物总质量 - 反应后氧化钙质量 = $20\ \mathrm{g}-16.8\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、根据化学式计算元素质量分数
【点评】
本题是利用守恒思想解决混合物计算的典型题，无需书写复杂化学方程式，关键是抓住“反应前后钙元素质量不变”的核心，简化计算过程，是中考化学常见的基础题型，需熟练掌握守恒法的应用。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查根据质量守恒定律推断物质的化学式，解题思路为：化学反应前后原子的种类、数目均不变，先分别统计反应前后各原子的总数，再计算出2个X分子所含的原子种类和数目，进而推出X的化学式，最后匹配选项得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。统计反应前后各原子个数：反应前已知物质（CuCl、FeCl₃）中，Cu原子1个、Cl原子4个、Fe原子1个，S原子0个、N原子0个、H原子0个；反应后生成物（CuFeS₂、4NH₄Cl）中，Cu原子1个、Fe原子1个、S原子2个、N原子4个、H原子16个、Cl原子4个。对比可知，2个X分子中含有2个S原子、4个N原子、16个H原子，因此每个X分子由1个S原子、2个N原子、8个H原子构成，即X的化学式为$\ce{(NH_{4})_{2}S}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题属于基础题型，核心考查质量守恒定律的应用，解题关键是准确统计反应前后各原子的数目，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】0.7

【分析】本题要求选出关于金属冶炼和腐蚀的不正确说法，需逐一结合对应化学知识点分析各选项：先回忆炼铁原理、高炉炼铁的进料方式、铁腐蚀的本质、铁制品防锈措施，再判断选项正误，最终确定答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：炼铁的原理是利用还原剂（如CO）将铁的化合物（如Fe₂O₃）还原为铁单质，该说法正确。
2. 选项B：高炉炼铁时，固体原料（铁矿石、焦炭、石灰石等）从高炉上方加入，空气（富氧空气）从下方通入，形成逆流使反应更充分，该说法正确。
3. 选项C：铁被腐蚀是铁与氧气、水反应生成铁的化合物（如铁锈），即铁单质转化为铁的化合物，该说法正确。
4. 选项D：铁制品表面的油膜用于隔绝氧气和水，防止腐蚀；洗净油膜后铁会直接接触氧气和水，更易被腐蚀，该说法错误。
综上，不正确的说法为D选项。
【答案】D
【知识点】金属的冶炼、金属的腐蚀与防护
【点评】本题围绕金属冶炼和腐蚀的核心基础知识点设置选项，考查学生对概念的理解与应用，难度不大，需准确区分炼铁原理、高炉进料方式、铁腐蚀本质及防锈措施，属于化学学科金属部分的常规基础题。
【难度系数】0.6

【分析】首先明确碱式碳酸镁分解生成氧化镁、水、二氧化碳三种氧化物；浓硫酸吸收生成的水，其增重0.18g即为水的质量；澄清石灰水中的白色沉淀是碳酸钙，质量4g，可据此算出碳酸根的量。接着利用反应前后氢元素、碳元素守恒，求出氢氧根和碳酸根的质量比，进而得到b的值，最后根据化合物中正负化合价代数和为0，计算出a的值。
【解析】碱式碳酸镁$\ce{[Mg_{a}(OH)_{2}(CO_{3})_{b}]}$遇热分解生成三种氧化物：$\ce{MgO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$。浓硫酸吸收生成的水，故生成水的质量为0.18g；澄清石灰水中的白色沉淀为$\ce{CaCO_{3}}$，质量4g，即反应生成$\ce{CaCO_{3}}$的质量为4g。
1. 计算氢氧根离子质量：根据$\ce{2OH^{-} ~ H_{2}O}$，设$\ce{OH^{-}}$质量为$x$，则：
$\dfrac{34}{18}=\dfrac{x}{0.18\ \mathrm{g}}$，解得$x=0.34\ \mathrm{g}$。
2. 计算碳酸根离子质量：根据$\ce{CO^{2-}_{3} ~ CaCO_{3}}$，设$\ce{CO^{2-}_{3}}$质量为$y$，则：
$\dfrac{60}{100}=\dfrac{y}{4\ \mathrm{g}}$，解得$y=2.4\ \mathrm{g}$。
3. 求$b$的值：碱式碳酸镁中$\ce{OH^{-}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$的个数比为$2:b$，其质量比为$(17×2):(60×b)=0.34\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}$，解得$b=4$。
4. 求$a$的值：根据化合物中正负化合价代数和为0，$\ce{Mg}$为+2价，$\ce{OH^{-}}$为-1价，$\ce{CO^{2-}_{3}}$为-2价，故：
$(+2)×a + (-1)×2 + (-2)×4 = 0$，解得$a=5$。
【答案】B
【知识点】碱式碳酸盐分解、元素守恒定律、化合价规则
【点评】本题结合碱式碳酸镁的分解反应，利用元素守恒和化合价规则进行计算，关键是理清各物质的转化关系，准确找到水和碳酸钙对应的量，逐步推导得出结果，考查学生的化学计算能力和守恒思想的应用。
【难度系数】0.5

【分析】
本题分为两部分，(1)考查化学基础用语与元素健康知识，需牢记元素符号、化学式、离子符号的书写规则，以及碘元素与甲状腺疾病的关系；(2)围绕微观反应示意图展开，需结合质量守恒定律补充粒子，理解化学反应微观本质，根据物质组成判断类别，对比反应前后分子数总结规律。
【解析】
(1) ①元素符号书写规则：磷元素符号为$\mathrm{P}$；②人体中含量最高的物质是水，化学式为$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$；③铁离子带3个单位正电荷，离子符号为$\mathrm{Fe}^{3+}$，2个铁离子表示为$2\mathrm{Fe}^{3+}$；④人体缺碘或碘过量会导致甲状腺疾病，碘元素符号为$\mathrm{I}$。
(2) ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，图甲反应前有2个$\mathrm{H}$原子和2个$\mathrm{Cl}$原子，反应中已有1个$\mathrm{Cl}$原子和1个$\mathrm{H}$原子，需补充1个$\mathrm{Cl}$原子和1个$\mathrm{H}$原子（图形与图中原子样式一致）；②图甲反应的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子，每1个氢原子和1个氯原子结合生成1个氯化氢分子；③图乙反应后的物质是$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，由氢、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；④图甲反应前分子总数为2，反应后为2；图乙反应前分子总数为3，反应后为2，因此化学反应前后分子总数可能改变，选B。
【答案】
(1) ①$\mathrm{P}$ ②$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ ③$2\mathrm{Fe}^{3+}$ ④$\mathrm{I}$
(2) ① ②1个氯原子结合生成1个氯化氢分子 ③氧化物 ④$\mathrm{B}$
【知识点】
化学符号、质量守恒定律、氧化物
【点评】
本题考查化学基础用语与微观反应的核心知识，结合宏观与微观的联系，符合化学学科核心素养的考查要求，题型常规，难度适中。
【难度系数】
0.6