1. 通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的光合作用
。这就是自然界中的氧循环。

2. 在通常状况下，氧气是一种色、气味的气体，密度于空气，溶于水，溶解能力随温度的上升而减小(压强不变时)。在$1.01× 10^{5}\ \mathrm{Pa}$、$-183\ °\mathrm{C}$时，氧气变为的液体；在$-218.4\ °\mathrm{C}$时，氧气变为固体。上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

3. 在一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应。请按要求填写下表。
| 物质(颜色、状态) | 木炭(黑色固体) | 铁丝(银白色固体) | 蜡烛() |
| --- | --- | --- | --- |
| 反应现象 在空气中 | 持续红热，一般无烟、无焰 | 发红，不燃烧 | 燃烧，产生火焰(主要是黄色)，放出热量 |
| 反应现象 在纯氧中 |
|
| 火焰，发出光，瓶壁有出现 |
| 反应的文字表达式 | | | |
| 注意事项 | 燃烧匙由上而下缓慢伸入集气瓶中 | 细铁丝除去铁锈，绕成螺旋状；当火柴梗快燃尽时，由上而下缓慢伸入集气瓶中；预先在瓶底，防止
| 盛氧气的集气瓶需干燥 |
通过上述实验可看出，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧。如硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。这说明氧气的化学性质比较，许多物质会与氧气发生反应。物质与氧气的反应属于反应，燃烧属于发光、放热的的氧化反应，而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，如、等，物质在缓慢氧化中一定放热，不一定发光。氧气具有氧化性和助燃性。

4. 由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为。

5. 氧气的用途是由氧气的性质决定的。作剂和供给是氧气最主要的两种用途。工业生产和科学研究中，用纯氧代替空气，可以获得更高的。可用氧炔焰来和金属。在一些情况下，人们也需要防止物质与氧气发生化学反应。如将食品袋抽成或充入，避免食品因而变质；为防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀，常常采用表面、等多种措施以隔绝氧气。