1. 从空气中分离出氧气
（1）氧气的工业制法——分离液态空气法（一般）
① 原理：工业上根据不同分离出氧气，发生的是变化。
② 流程：（说明：“蒸发”一词说成“蒸馏”更准确。“蒸馏”将在本章第4节学习）

（2）在一定压力下，让空气通过特殊薄膜或多孔性材料（如），将氧气和氮气分离，可以得到高纯度的氧气。

2. 氧气的实验室制法(发生变化)
(1) 制取原理:实验室常用(俗名为双氧水)、高锰酸钾或氯酸钾等含氧元素的物质来制取氧气,发生反应的文字表达式分别为①、②、③。
(2) 实验装置:
① 发生装置:"固液常温型"装置(用双氧水制取氧气)和"固体加热型"装置(用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气)。用高锰酸钾制取氧气时,在试管口需放置一小团棉花,其目的是。
② 收集装置:收集氧气可用法,也可用向排空气法,因为氧气溶于水且不与水反应,氧气在常温下一般不与空气中的其他气体反应,且密度比空气。
(3) 装置气密性检查:检查教材P53图2-25中发生装置的气密性的方法是
。检查教材P54图2-26中发生装置的气密性的方法是先将导管另一端插入,后用手握住,观察到导管口有,移开手后过一段时间,导管中会形成,则说明装置。
(4) 氧气的检验和验满:用带火星的木条分别伸入和置于,观察是否复燃。用排水法收集氧气时,当集气瓶口有大气泡逸出时,则说明氧气已集满。
(5) 用排水法收集氧气,在停止实验时,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,以免因而产生,可能造成。
(6) 催化剂:在化学反应中能化学反应速率,但本身的和在化学反应前后都的物质称为该反应的催化剂。
(7) 由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应,称为。