1. 用
化学式来表示化学反应的式子
称为化学方程式。
答案：1. 化学式来表示化学反应的式子
2. (1) 书写化学方程式应遵循的原则:以
客观事实
为依据;符合
质量守恒定律
。
(2) 书写化学方程式的步骤:首先要正确书写实际参加
反应的物质
与
生成的物质
的化学式,其次,要依据
质量守恒定律
,通过配平使化学方程式两边各种元素的
原子数相等
,并
将短线改成“═══”
;将化学反应中的条件用文字或符号在“═══”上面注明(有些化学反应的条件不止一个,则一些条件需要标注在“═══”的下面)。如反应中有
气体放出
或在溶液中有
沉淀生成
,就在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用
“↑”或“↓”
标明。
答案：2. (1) 客观事实 质量守恒定律
(2) 反应的物质 生成的物质 质量守恒定律 原子数相等 将短线改成“═══” 气体放出 沉淀生成 “↑”或“↓”
3. 化学方程式的意义和读法:下面以 $4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{P_{2}O_{5}}$ 为例,主要从质的关系和量的关系两方面描述意义和读法。
(1) 质的关系(宏观意义):表示反应物是
磷
和
氧气
,反应条件是
点燃
,生成物是
五氧化二磷
,读成磷和氧气在点燃条件下反应生成(或化合成)
五氧化二磷
。
(2) 量的关系1(微观意义):表示反应物磷的原子、氧气的分子和生成物五氧化二磷的分子的微观粒子数之比为
4:5:2
,读成每4个
磷原子
和5个
氧分子
在点燃条件下反应生成
2
个五氧化二磷分子。
(3) 量的关系2(宏观意义):表示反应物磷和氧气、生成物五氧化二磷的质量比为
31:40:71
,读成
每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
。
答案：3. (1) 磷 氧气 点燃 五氧化二磷 五氧化二磷
(2) 4:5:2 磷原子 氧分子 2
(3) 31:40:71 每31份质量的磷与40份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成71份质量的五氧化二磷
1. 下列化学方程式书写正确的是(资料:在常温下,三氧化硫与水反应生成硫酸) （
C
）
A.$\ce{SO_{3} + H_{2}O\xlongequal{\;\;}HSO_{4}}$
B.$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\;\;}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C.$\ce{2C + O_{2}(不充足)\xlongequal{点燃}2CO}$
D.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{4}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
答案：1. C
2. 漂白粉的制取原理为 $2\ce{Cl_{2}}+x\ce{Ca(OH)_{2}}\xlongequal{\;\;}\ce{CaCl_{2}}+\ce{Ca(ClO)_{2}}+2\ce{H_{2}O}$,其中 $x$ 为 （
B
）
A.1
B.2
C.3
D.4
答案：2. B
3. 在化学方程式 $a\ce{C_{3}H_{8}}+b\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}m\ce{CO_{2}}+n\ce{H_{2}O}$ 中，$b$、$m$ 之和为 （
C
）
A.6
B.7
C.8
D.9
答案：3. C
4. 写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，并写出该化学方程式表示的3个意义。
化学方程式：
$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
。
意义1：
反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠
。
意义2：
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1
。
意义3：
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142,即80:40:49:71(合理答案均可)
。
答案：4. $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的微观粒子数之比为1:2:1:1
反应物硫酸铜和氢氧化钠、生成物氢氧化铜和硫酸钠的质量比为160:80:98:142,即80:40:49:71(合理答案均可)
