3. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 （
A
）
A.铜用于制电线
B.铁用于制铁锅
C.金用于制项链
D.铝用于制饮料罐
答案：3.A
4. 一定质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量和相同浓度的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中,不正确的是 （
D
）
A.两种金属的活动性:$\ce{M}＞\ce{N}$
B.两种金属生成氢气的质量:$\ce{M}=\ce{N}$
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:$\ce{M}=\ce{N}$
D.充分反应后,得到溶液的质量:$\ce{M}=\ce{N}$
答案：4.D
5. 新情境 传统工艺 [2025 西藏]我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（
A
）
A.$\ce{Fe＞Cu}$
B.$\ce{Fe＜Cu}$
C.$\ce{Fe=Cu}$
D.无法判断
答案：5.A
6. 5.6 g某不纯的铁与足量稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则铁中混有的杂质可能是
（
C
）
A.Zn
B.Cu
C.Mg
D.C
答案：6.C 【解析】铜、碳不能与稀硫酸反应。设5.6 g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x。
$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}(稀)=FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
56 2
5.6 g x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{x}$ $x=0.2\ \mathrm{g}$
设5.6 g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y。
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}(稀)=ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
65 2
5.6 g y
$\frac{65}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{y}$ $y\approx0.17\ \mathrm{g}$
设5.6 g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z。
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
24 2
5.6 g z
$\frac{24}{2}=\frac{5.6\ \mathrm{g}}{z}$ $z\approx0.47\ \mathrm{g}$
由以上分析可知,5.6 g不纯的铁中,若含有锌、铜、碳,则生成的氢气质量小于0.2 g;若含有镁,则生成的氢气质量大于0.2 g。
5.6 g不纯的铁与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,所以铁中混有的杂质可能是镁。
7. 向 $\ce{MgCl_{2}}$ 和 $\ce{CuCl_{2}}$ 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（
D
）
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定含有 Cu 和 Zn
B.若滤液不为蓝色,则滤液中可能不含 $\ce{MgCl_{2}}$
C.若往滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有 Mg
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
答案：7.D 【解析】向$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{CuCl_{2}}$的混合溶液中加入一定量的锌粉,氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜,氯化镁与锌不反应。若滤液为蓝色,说明滤液中还含有氯化铜,锌完全反应,则滤渣中一定只含有Cu,A的说法错误;若滤液不为蓝色,说明滤液中不含氯化铜,但氯化镁与锌不反应,则滤液中一定含有$\ce{MgCl_{2}}$和$\ce{ZnCl_{2}}$,B的说法错误;若往滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有锌,氯化镁与锌不反应,则滤渣中一定含有Cu和Zn,一定没有Mg,C的说法错误;氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜,每65份质量的锌能置换出64份质量的铜,所以所得滤液的质量一定比原溶液的质量大,D的说法正确。
8. 下列反应中,属于置换反应的是
（
D
）
A.$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
B.$\ce{CuCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电} Cu + Cl_{2} \uparrow}$
C.$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}}$
D.$\ce{Cl_{2} + 2NaBr = 2NaCl + Br_{2}}$
答案：8.D
9. 下列是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是 （
D
）
A.检查气密性
B.加入锌粒
C.制备氢气
D.收集氢气
答案：9.D
10. 写出下列反应的化学方程式。
(1) 铁在氧气中燃烧：
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。
(2) 铝与稀盐酸反应：
$\ce{2Al + 6HCl=2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
。
(3) 铝与稀醋酸(醋酸的化学式为 HAc)反应：
$\ce{2Al + 6HAc=2AlAc_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
。
(4) 镁与稀硫酸反应：
$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。
(5) 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液：
$\ce{Cu + 2AgNO_{3}=2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$
。
答案：10.(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2) $\ce{2Al + 6HCl=2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{2Al + 6HAc=2AlAc_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Mg + H_{2}SO_{4}(稀)=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(5) $\ce{Cu + 2AgNO_{3}=2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$
