【分析】
首先明确高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的反应原理与条件：高锰酸钾受热分解制氧气，反应条件为加热，无需催化剂；过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解制氧气，需催化剂、无需加热。再逐一分析题目中的5个说法：①都需要催化剂（高锰酸钾不需要，错误）；②都需要加热（过氧化氢不需要，错误）；③可用相同发生装置（高锰酸钾是固体加热型，过氧化氢是固液常温型，装置不同，错误）；④可用相同收集装置（氧气密度比空气大、不易溶于水，两种方法都可采用向上排空气法或排水法，正确）；⑤都属于分解反应（两种反应均符合“一变多”特征，正确）。因此正确说法为④⑤，对应选项D。
【解析】
1. 写出两种制取氧气的反应原理：
高锰酸钾制氧气：$\ce{2KMnO4\xlongequal{\Delta} K2MnO4 + MnO2 + O2↑}$，反应条件为加热，无需催化剂；
过氧化氢制氧气：$\ce{2H2O2\xlongequal{MnO2} 2H2O + O2↑}$，反应条件为常温，需催化剂（二氧化锰）。
2. 逐一判断各说法：
① 都需要催化剂：高锰酸钾制氧气不需要催化剂，错误；
② 都需要加热：过氧化氢制氧气不需要加热，错误；
③ 相同发生装置：高锰酸钾为固体加热型发生装置，过氧化氢为固液常温型发生装置，装置不同，错误；
④ 相同收集装置：氧气密度比空气大、不易溶于水，两种方法均可采用向上排空气法或排水法收集，正确；
⑤ 都属于分解反应：两种反应均由一种物质生成多种物质，符合分解反应“一变多”的特征，正确。
3. 综上，正确说法为④⑤，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
氧气的实验室制取、分解反应、气体收集装置选择
【点评】
本题考查初中化学中两种常见制氧方法的对比，需准确区分反应原理、条件、装置差异及反应类型，属于基础考点，需熟练掌握核心知识点。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作先后顺序，需逐一分析每个选项的操作逻辑是否符合实验规范，判断其合理性。
【解析】
A选项：检查装置气密性时，应先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，若顺序颠倒，无法准确观察是否有气泡冒出以判断气密性，操作错误；
B选项：实验前需先检查装置气密性，再添加药品，若先加药品后检查气密性，装置漏气时会浪费药品，操作错误；
C选项：用排水法收集氧气时，应先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出后，再将导管伸入集气瓶，否则收集的气体混有空气不纯，操作错误；
D选项：加热试管时，先对试管预热使试管均匀受热，再对准药品部位集中加热，可防止试管因受热不均而炸裂，操作正确。
【答案】
D
【知识点】
实验室制取氧气的操作步骤、实验基本操作
【点评】
本题为基础实验操作题，考查高锰酸钾制氧的关键操作顺序，需学生牢记实验规范，避免操作失误，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查氧气实验室收集的操作注意事项，需判断各操作是否会导致氧气不纯。排水法收集氧气时，要等导管口气泡连续均匀冒出再收集，否则会混入装置内的空气；向上排空气法收集时，导管需伸入集气瓶底部，利于排尽空气。逐个分析选项：A选项集气瓶装满水是正确操作，可排尽空气；B选项水下盖玻璃片能防止空气进入，是正确操作；C选项刚冒气泡就收集，会混入装置内的空气，导致氧气不纯；D选项导管伸到集气瓶底部，利于排尽空气，是正确操作。
【解析】
1. 选项A：用排水法收集氧气时，集气瓶先装满水，可将集气瓶内的空气完全排出，收集到的氧气较为纯净，不会导致氧气不纯，故A不符合题意；
2. 选项B：用排水法收集氧气，收集满后在水下盖上玻璃片，能避免取出集气瓶时外界空气进入瓶内，不会导致氧气不纯，故B不符合题意；
3. 选项C：用排水法收集氧气时，导管口刚冒出的气泡是装置内残留的空气，若立即收集，会将这些空气收集到集气瓶中，使制得的氧气混入空气而不纯，故C符合题意；
4. 选项D：用向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶底部，利于将瓶内的空气完全排出，收集到的氧气较为纯净，不会导致氧气不纯，故D不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
氧气的实验室收集；实验基本操作
【点评】
本题围绕氧气收集的实验操作展开，重点考查排水法和向上排空气法收集氧气的注意事项，属于初中化学基础实验题，需准确掌握各操作的正误及原因。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题是实验室气体制取的综合题型，需结合装置特点、气体性质逐一分析各问题：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的外形，判断①为铁架台，②为长颈漏斗。
2. 装置A是固体加热型，试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制氧气；装药品前需检查装置气密性，防止漏气；收集氧气用于蜡烛燃烧实验，需干燥的氧气，因此选向上排空气法（D），避免排水法收集的氧气含水干扰产物检验。
3. 装置B是固液不加热型，对应过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，二氧化锰起催化作用；B与F组合收集氧气时，氧气密度比空气大，需从长管（a）进，空气从短管（b）出，故验满时将带火星木条放b口，复燃则满。
4. 比较两种制氧方法：小华的过氧化氢分解法无需加热，节能且产物无污染，更环保。
5. 长颈漏斗换注射器后，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。
6. 锌粒与稀硫酸制氢气为固液不加热型，选发生装置B；用装满水的F收集氢气测体积，需量筒承接排出的水，氢气难溶于水且密度比水小，从短管（b）进，水从a管排出进入量筒，从而测量氢气体积。
【解析】
(1) 仪器①是铁架台，用于固定实验装置；②是长颈漏斗，用于添加液体药品。
(2) 装置A为固体加热型，试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；装入试剂前需检查装置气密性，确保装置不漏气；收集氧气用于蜡烛燃烧实验，需干燥的氧气，排水法收集的氧气混有水蒸气，会干扰蜡烛燃烧产物（水）的检验，因此选向上排空气法装置D。
(3) 装置B为固液不加热型，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，反应的文字表达式：过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；装置F中，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气从a端通入，空气从b端排出，因此验满时将带火星的木条放在导管b出口处，若木条复燃，证明氧气已集满。
(4) 小华的方法是过氧化氢分解制氧气，不需要加热，节约能源，且反应产物为水和氧气，无污染；而小明的方法需要加热，消耗能源，操作相对复杂，因此小华的方法更环保。
(5) 将装置B中的长颈漏斗换成注射器，可通过控制注射器活塞的推进速度，控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制氧气产生的速率，得到平稳的气流。
(6) 锌粒是固体，稀硫酸是液体，反应不需要加热，因此发生装置选B；用装满水的装置F收集氢气并测量体积，需要用量筒测量排出水的体积，从而得到氢气的体积；氢气难溶于水，密度比水小，因此在装置F中氢气应从短管b端通入，水从长管a端排出进入量筒。
【答案】
(1) 铁架台；长颈漏斗
(2) 高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；检查装置的气密性；D
(3) 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气；催化作用(或作催化剂)；将带火星的木条放在导管b出口处,若木条复燃,则证明氧气已集满
(4) 小华；节能,且操作过程中及产物均无污染
(5) 能控制氧气产生的速率
(6) B；量筒；b
【知识点】
氧气制取与收集、常见化学仪器、气体制备装置选择
【点评】
本题围绕实验室气体制取展开，综合考查了常见仪器识别、氧气的两种制取原理、装置选择依据、催化剂作用、气体验满、环保评价、装置改进及氢气的制取与体积测量，是初中化学气体制取核心知识点的典型综合题，需学生掌握气体制取的基本思路（发生装置由反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体密度和溶解性决定），细节处需结合实验目的分析。
【难度系数】
0.3