【分析】
本题考查质量守恒定律的理解，解题思路是：首先明确质量守恒定律的适用范围（仅针对化学变化，物理变化不适用），其次掌握质量守恒的本质（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，需考虑所有反应物、生成物，包括气体），再逐一分析选项判断对错。
【解析】
1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化；对于有气体参与或生成的反应，需计入气体质量。
2. 选项A：冰融化成水是物理变化，不适用质量守恒定律，A错误。
3. 选项B：高锰酸钾加热分解属于化学变化，反应生成氧气逸出导致固体质量减小，但反应仍符合质量守恒定律，B错误。
4. 选项C：镁在氧气中燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，根据质量守恒，参加反应的氧气质量 = 生成氧化镁质量 - 参加反应的镁质量 = $20\ \mathrm{g} -12\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$，C正确。
5. 选项D：细铁丝在氧气中燃烧属于化学变化，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，因此生成物质量比铁丝大，符合质量守恒定律，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律的理解、化学变化与物理变化的判断
【点评】
本题为质量守恒定律的基础概念题，核心是明确定律的适用范围和质量总和的含义，需准确区分物理变化与化学变化对定律的适用性，避免忽略气体质量导致判断错误。
【难度系数】
0.6

【分析】要解决这道题，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。首先确定电解饱和食盐水的反应物组成，饱和食盐水的溶质是NaCl，溶剂是H₂O，因此反应物中含有的元素为Na、Cl、H、O；再对比各选项物质的元素组成，判断哪个选项的物质含有反应物中不存在的元素，该物质就是反应不可能生成的。
【解析】电解饱和食盐水的反应物为NaCl和H₂O，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物只能由Na、Cl、H、O四种元素组成。选项A的Na₂CO₃含有C元素，反应物中不含C元素，因此不可能生成；选项B的NaOH含Na、O、H，反应物中存在这些元素，可能生成；选项C的H₂含H元素，反应物中存在，可能生成；选项D的Cl₂含Cl元素，反应物中存在，可能生成。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，属于初中化学基础题型，核心是理解“反应前后元素种类不变”的规律，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确题目考查化学变化中“变”与“不变”的判断。氢气燃烧生成水属于化学变化，需结合化学变化的微观实质和质量守恒定律分析各选项：化学变化中分子会分裂为原子、原子重新组合成新分子，因此分子种类一定改变；原子是化学变化中的最小粒子，原子种类、数目、质量均不变，元素种类由原子种类决定，故元素种类也不变；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，据此判断选项即可。
【解析】氢气燃烧的反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，属于化学变化：
选项A：化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此分子种类一定发生变化，符合题意；
选项B：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类不变，不符合题意；
选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类不变，不符合题意；
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，不符合题意。
综上，答案选A。
【答案】A
【知识点】化学变化的微观实质、质量守恒定律
【点评】本题考查化学变化中“变”与“不变”的基础知识点，需学生准确掌握化学变化的微观本质和质量守恒定律的内涵，属于初中化学的常规基础题。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应前总质量为过氧化氢溶液与二氧化锰的质量和，反应后残余物是水和二氧化锰，生成的氧气为气体逸出体系，因此反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，据此判断选项。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生反应：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。反应前总质量为过氧化氢溶液质量（$a\ \mathrm{g}$）与二氧化锰质量（$b\ \mathrm{g}$）之和，即$(a + b)\ \mathrm{g}$；反应后残余物质量为$c\ \mathrm{g}$，生成的氧气以气体形式逸出，因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量 = $(a + b - c)\ \mathrm{g}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是明确反应前后总质量差值为逸出气体的质量，需注意二氧化锰作为催化剂反应前后质量不变，属于易掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】首先根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量等于生成的C和D的总质量，即140g；再结合A、B反应的质量比为3:4，将总质量按比例分配即可求出消耗B的质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的A和B的总质量为140g。已知A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，设参加反应的A的质量为3k，B的质量为4k，则有3k + 4k = 140g，解得k=20g，因此参加反应的B的质量为4k=4×20g=80g。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、质量比计算
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，解题思路清晰，计算简单，属于易得分题，主要考查学生对质量守恒定律的理解和简单计算能力。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题关键是明确反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，密闭体系内反应前后总质量不变，无物质逸出或进入，总质量应保持恒定。需逐一分析各图像的总质量变化趋势，匹配正确结论。
【解析】
镁条在耐高温的密闭容器（内含空气）中点燃，发生反应：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$、$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$。由于反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质总质量，且容器内没有物质与外界交换，因此容器内所盛物质的总质量在反应前后始终保持不变。观察图像：A图总质量为水平直线，符合总质量不变的规律；B图总质量上升，C图总质量下降后不变，D图总质量先不变后下降，均不符合。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、密闭容器反应
【点评】
本题为基础题，核心是理解质量守恒定律的适用条件（密闭体系），需注意反应环境对总质量的影响，避免误判总质量变化。
【难度系数】
0.5

【分析】
首先，水通电分解的反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，需结合质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）分析：步骤1：观察A图，其中有2个水分子，共含4个氢原子、2个氧原子；步骤2：B图是水分子分解后得到的4个氢原子和2个氧原子；步骤3：根据反应式，生成2个氢分子（每个氢分子含2个氢原子）和1个氧分子（每个氧分子含2个氧原子），因此C图需补充1个由2个氧原子构成的氧分子，使反应符合质量守恒。对于问题（2），化学变化中分子破裂、原子重组，改变的是分子；问题（3），质量守恒的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。A中2个水分子共含4个H原子、2个O原子，B中为分解后的4个H原子和2个O原子，因此C中应生成2个$\ce{H_{2}}$分子和1个$\ce{O_{2}}$分子，补充后的C图为：两个$\ce{H_{2}}$分子和一个$\ce{O_{2}}$分子。
（2）化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此变化前后发生改变的微观粒子是水分子。
（3）从微观角度，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以反应前后各物质的质量总和相等。
【答案】
(1)
(2) 水分子
(3) 化学反应前后原子的种类和数目不变
【知识点】
水的电解、质量守恒定律、化学变化的微观本质
【点评】
本题通过微观示意图考查水的电解反应，核心是利用质量守恒定律分析原子的变化，明确化学变化中分子和原子的区别，属于化学基础题型，需掌握微观示意图与化学反应的对应关系。
【难度系数】
0.5