【分析】
首先根据微观示意图的图例确定各物质的化学式：甲为$\ce{SiCl_{4}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{Si}$，丁为$\ce{HCl}$；接着配平反应的化学方程式，得到正确的反应式；再逐一分析每个选项，结合化学方程式判断说法是否正确。
【解析】
根据微观示意图，反应的化学方程式需配平为：$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温}Si + 4HCl}$。
选项A：该选项的化学方程式未配平，正确的$\ce{HCl}$系数应为4，故A错误；
选项B：参加反应的甲（$\ce{SiCl_{4}}$）、乙（$\ce{H_{2}}$）分子个数比为化学方程式中对应系数比，即$1:2$，故B正确；
选项C：反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+4=5$，分子数目改变，故C错误；
选项D：乙（$\ce{H_{2}}$）变化的质量为$2×2=4$，丁（$\ce{HCl}$）变化的质量为$4×(1+35.5)=146$，二者质量比为$4:146=2:73$，不是$4:73$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
微观示意图与化学方程式、化学方程式的配平、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合制取硅的反应微观示意图，考查化学方程式的书写与配平、分子个数比和质量比的计算，需先正确推导并配平反应方程式，再逐一分析选项，是化学中常见的基础题型，需注意配平的细节。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题要求从给定的水、铁丝、氧气、硫粉、高锰酸钾中选反应物，结合各反应特征分析：
1. 生成黑色固体的燃烧反应：铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合要求，选铁丝和氧气，反应条件为点燃。
2. 两种气体单质的分解反应：水通电分解生成氢气和氧气两种气体单质，属于分解反应，选水，反应条件为通电。
3. 生成刺激性气味气体的燃烧反应：硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，符合要求，选硫和氧气，反应条件为点燃。
4. 受热分解生成三种物质的反应：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，选高锰酸钾，反应条件为加热。
【解析】
(1) 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2) 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3) 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(4) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
【答案】
(1) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(2) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$
(4) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、物质的化学性质、分解反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，考察常见物质的反应特性及化学方程式的规范书写，需学生准确掌握给定物质的反应规律，是必须熟练掌握的基础考点。
【难度系数】
0.3

【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：确定反应物、生成物及反应条件，根据化合价书写正确化学式，配平后标注气体、沉淀符号。
(1) 已知镁与氮气反应生成氮化镁，根据化合价确定氮化镁化学式，再配平反应式；
(2) 根据题目给出的生成物（氢氧化镁和氨气），结合原子守恒配平氮化镁与水的反应，注意氨气为气体需标注↑；
(3) 镁在二氧化碳中燃烧的生成物为碳和白色氧化物，白色氧化物为氧化镁，再配平反应式并标注反应条件。
【解析】
(1) 镁显+2价，氮显-3价，根据化合物化合价代数和为0，氮化镁化学式为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$；反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{N_{2}}$，反应条件为点燃，配平后得：$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$；
(2) 反应物为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{Mg(OH)_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$；根据原子守恒：Mg原子左边3个，故$\ce{Mg(OH)_{2}}$系数为3；N原子左边2个，故$\ce{NH_{3}}$系数为2；H原子总数右边为$3×2 + 2×3 =12$，故$\ce{H_{2}O}$系数为6；O原子左右均为6，配平完成，$\ce{NH_{3}}$为气体标注↑，得：$\ce{Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2} + 2NH_{3}\uparrow}$；
(3) 镁在二氧化碳中燃烧，生成物为碳和白色氧化物氧化镁（$\ce{MgO}$）；反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，根据得失电子守恒配平，得：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}2MgO + C}$。
【答案】
(1) $\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$
(2) $\ce{Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2} + 2NH_{3}\uparrow}$
(3) $\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}2MgO + C}$
【知识点】
化学方程式书写，化合价应用，化学方程式配平
【点评】
本题考查镁相关反应的化学方程式书写，需结合化合价确定化学式、根据反应事实推导生成物、运用守恒法配平反应，是元素化合物知识与化学用语结合的基础题型，侧重化学核心用语的掌握。
【难度系数】
0.6

【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的构成：A由2个氢原子和1个硫原子构成，为$\ce{H_{2}S}$；B由2个氧原子构成，为$\ce{O_{2}}$；C由1个硫原子和2个氧原子构成，为$\ce{SO_{2}}$；D由2个氢原子和1个氧原子构成，为$\ce{H_{2}O}$。再结合问题逐一分析：（1）硫原子质子数为16，硫离子是硫原子得2个电子形成，核外电子排布为2、8、8；（2）根据反应物、生成物，结合质量守恒配平化学方程式；（3）利用化合物中正负化合价代数和为0计算硫元素化合价；（4）化学变化的最小粒子是原子，对应反应中的原子种类。
【解析】
（1）硫离子质子数为16，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图为：；
（2）反应物为$\ce{H_{2}S}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{SO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为：$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2SO_{2} + 2H_{2}O}$；
（3）A为$\ce{H_{2}S}$，氢元素显+1价，设硫元素化合价为$x$，则$(+1)×2 + x = 0$，解得$x=-2$；
（4）化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及的原子为氢原子、硫原子和氧原子。
【答案】
(1)
(2) $\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2SO_{2} + 2H_{2}O}$
(3) $-2$
(4) 氢原子、硫原子和氧原子
【知识点】
化学方程式书写、化合价计算、微观粒子
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需先识别物质构成，再结合化学用语、化合价规律解题，是基础中等题。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕硫酸锰制备四氧化三锰的工艺流程，依次考查化学式中元素质量分数计算、化学方程式的质量比计算、实验操作名称、影响反应速率的因素、化学方程式配平。解题时，先明确各小问考点：(1)通过计算各氧化物中锰元素的质量分数比较大小；(2)根据化学方程式中各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比求质量比；(3)根据分离沉淀与溶液的操作判断名称；(4)从反应物接触面积分析反应速率加快的原因；(5)依据质量守恒定律配平化学方程式。
【解析】
(1) 计算各氧化物中锰元素的质量分数：
$\ce{MnO}$：$\frac{55}{55+16}×100\%≈77.5\%$
$\ce{MnO_{2}}$：$\frac{55}{55+32}×100\%≈63.2\%$
$\ce{Mn_{2}O_{3}}$：$\frac{55×2}{55×2+16×3}×100\%≈69.6\%$
$\ce{Mn_{3}O_{4}}$：$\frac{55×3}{55×3+16×4}×100\%≈72.1\%$
比较可知，$\ce{MnO}$中锰元素含量最高。
(2) $\ce{MnSO_{4}}$的相对分子质量为$55+32+16×4=151$，$\ce{NH_{3}·H_{2}O}$的相对分子质量为$14+3×1+16+1×2=35$，反应中二者化学计量数之比为$1:2$，故质量比为$151:(35×2)=151:70$。
(3) 操作1是分离$\ce{Mn(OH)_{2}}$沉淀与滤液，名称为过滤。
(4) 悬浊液中固体颗粒细小，与空气（氧气）的接触面积更大，因此加快了“反应2”的速率。
(5) 根据质量守恒定律配平：$\ce{Mn}$原子守恒，$\ce{Mn(OH)_{2}}$系数为6，$\ce{Mn_{3}O_{4}}$系数为2；$\ce{H}$原子守恒，$\ce{H_{2}O}$系数为6；$\ce{O}$原子守恒，$\ce{O_{2}}$系数为1，最终化学方程式为$\ce{6Mn(OH)_{2} + O_{2}\xlongequal{60\ °C}2Mn_{3}O_{4} + 6H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{MnO}$
(2) $151:70$
(3) 过滤
(4) 悬浊液与空气接触面积更大
(5) $\ce{6Mn(OH)_{2} + O_{2}\xlongequal{60\ °C}2Mn_{3}O_{4} + 6H_{2}O}$
【知识点】
化学式计算、化学方程式计算、实验操作
【点评】
本题以工业制备$\ce{Mn_{3}O_{4}}$的工艺流程为载体，综合考查化学基础计算、实验操作、反应速率影响因素及化学方程式书写，知识点覆盖全面，难度适中，适合巩固相关基础知识。
【难度系数】
0.6