【分析】
首先根据模型确定各点原子的电子层数和最外层电子数，进而推断元素种类，再结合原子结构、离子形成、相对原子质量与质子数/中子数的关系、元素化学性质的决定因素解题：
1. 分析A点：电子层数为3，最外层电子数为2，核内质子数=核外电子数=12，对应镁元素，据此绘制原子结构示意图；
2. 分析B点：电子层数为3，最外层电子数为6，对应硫元素，最外层电子数≥4，化学变化中易得到电子形成阴离子；
3. 分析C点：电子层数为2，最外层电子数为8，对应氖元素，质子数为10，根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算中子数；
4. 分析A、D点：A为镁（最外层2个电子，易失电子），D为氦（仅1个电子层，最外层2个电子为稳定结构），二者化学性质不同。
【解析】
(1) A点对应原子的电子层数为3，最外层电子数为2，核内质子数=2+8+2=12，原子结构示意图为：+12 2 8 2；
(2) B点对应原子为硫元素，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为S²⁻；
(3) C点对应原子的质子数=2+8=10，相对原子质量为20，中子数=相对原子质量-质子数=20-10=10；
(4) A点对应元素（镁）原子最外层电子数为2，化学反应中易失电子；D点对应元素（氦）原子最外层电子数为2，属于稳定结构，二者化学性质不相似。
【答案】
(1)
(2) 得到；S²⁻
(3) 10
(4) 不相似
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、相对原子质量、元素化学性质
【点评】
本题通过建立模型考查原子结构相关基础知识点，核心是根据模型确定原子的电子层数和最外层电子数，结合原子结构规律解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕元素周期表的相关知识展开，需结合原子序数与元素的对应关系、粒子的核电荷数与电子数的关系、元素化学性质的决定因素、离子的形成及核外电子排布等知识点逐一分析：（1）根据原子序数对应元素确定元素符号；（2）明确不同粒子的核电荷数与电子数的关系，判断符合条件的粒子；（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定，分析O和S的化学性质；（4）分析硫离子的核外电子排布，对比各原子的核外电子排布确定对应原子；（5）根据氟原子的质子数和核外电子排布确定对应结构示意图。
【解析】
（1）原子序数为3的元素是锂元素，其元素符号为Li；
（2）核电荷数等于质子数，原子中质子数=核外电子数，分子呈电中性，质子数=核外电子数；阳离子是原子失电子形成，质子数＞核外电子数；阴离子是原子得电子形成，质子数＜核外电子数，因此核电荷数大于核外电子数的是阳离子，选C；
（3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，O和S原子的最外层电子数均为6，因此二者化学性质相似；
（4）硫原子（质子数16）最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子形成硫离子，硫离子核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8；Ar原子质子数18，核外电子排布也为2、8、8，因此硫离子与Ar原子核外电子排布相同，选C；
（5）氟原子质子数为9，核外电子数为9，核外电子排布为第一层2个、第二层7个，对应选项D的结构示意图。
【答案】
19.（1）Li （2）C （3）相似 两种原子的最外层电子数相同 （4）C （5）D
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子的形成
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用及原子、离子的相关核心知识点，侧重对基础知识的考查，题目难度不大，需学生熟练掌握前18号元素的原子结构及元素周期律的相关内容。
【难度系数】
0.7