【分析】
首先明确茶黄素的化学式为$\ce{C_{29}H_{24}O_{12}}$，逐一分析各选项：
1. 选项A：根据化学式判断物质的元素组成种类；
2. 选项B：明确相对分子质量的单位规范；
3. 选项C：计算各元素质量比，比较确定质量分数最小的元素；
4. 选项D：区分物质的宏观构成与微观分子构成的表述差异。
【解析】
茶黄素的化学式为$\ce{C_{29}H_{24}O_{12}}$，据此分析：
A选项：化学式含C、H、O三种元素，故茶黄素由三种元素组成，A正确；
B选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，B错误；
C选项：各元素质量比为$(29×12):(24×1):(12×16)=348:24:192$，氢元素质量占比最小，并非氧元素，C错误；
D选项：茶黄素由茶黄素分子构成，1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，不能直接表述为物质由原子构成，D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量、元素质量比
【点评】
本题考查化学式相关基础知识点，需准确掌握化学式的宏观与微观意义、相对分子质量的单位、元素质量比计算，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】本题考查化合价的相关规律，解题时需依据“单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，逐一分析每个选项，判断其正误。
【解析】根据化合价的基本规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0。
选项A：$\ce{NaCl}$中$\ce{Na}$元素为$+1$价，设$\ce{Cl}$元素化合价为$x$，由代数和为0得：$(+1)+x=0$ → $x=-1$；$\ce{HCl}$中$\ce{H}$元素为$+1$价，设$\ce{Cl}$元素化合价为$y$，同理得：$(+1)+y=0$ → $y=-1$，故氯元素均显$-1$价，A正确。
选项B：$\ce{H_{2}}$是单质，单质中元素化合价为0，故氢元素显0价，B错误。
选项C：同一种元素在同一种化合物中可显不同化合价，如$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中，$\ce{NH_{4}^+}$中$\ce{N}$为$-3$价，$\ce{NO_{3}^-}$中$\ce{N}$为$+5$价，C错误。
选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，如$\ce{H_{2}O}$中$\ce{H}$元素显$+1$价，D错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价规律、化合物中化合价计算
【点评】本题为化学基础题，主要考查化合价的核心规律，需牢记单质与化合物中化合价的判断方法，以及常见化合价的特例，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】
要判断各选项的正误，需先根据粒子结构示意图的质子数和电子数，确定粒子的种类（原子、阳离子、阴离子），再结合质子数判断元素种类、最外层电子数判断化学性质，以及元素组成化合物的规则分析：1. 明确粒子中质子数与电子数的关系，区分原子、阳离子、阴离子；2. 依据质子数确定元素种类，统计元素总数；3. 根据最外层电子数判断粒子化学性质是否稳定；4. 分析对应元素组成化合物的化学式是否正确；5. 找出说法错误的选项。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：元素种类由质子数决定，①质子数为9（氟元素）、②质子数为10（氖元素）、③质子数为11（钠元素）、④质子数为11（钠元素）、⑤质子数为17（氯元素），共涉及4种元素，A正确。
选项B：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的粒子化学性质稳定，②最外层电子数为8、③最外层电子数为8、⑤最外层电子数为8，性质较稳定，B正确。
选项C：原子满足“质子数=核外电子数”，①（9=2+7）、②（10=2+8）、④（11=2+8+1）属于原子；③质子数11＞核外电子数10，是阳离子；⑤质子数17＜核外电子数18，是阴离子。选项中“③⑤属于阴离子”的表述错误，C不正确。
选项D：①对应氟元素，④对应钠元素，钠元素显+1价，氟元素显-1价，组成化合物的化学式为$\ce{NaF}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
粒子结构示意图、元素种类、化学式书写
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握粒子类型判断、元素种类确定、化学性质与最外层电子数的关系等知识点，是初中化学的常考基础题。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题考查化学用语的意义，需逐一分析每个选项中化学符号的含义，判断说法是否正确。解题思路：回忆原子、元素、离子、化学式的表示规则，对比各选项的表述是否符合规则。
【解析】
A选项：2个氮原子的化学符号应为$\ce{2N}$，$\ce{N_2}$表示氮气或1个氮分子，故A错误；
B选项：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“$\ce{Na}$”可表示钠元素、1个钠原子、钠单质，不能表示“1个钠元素”，故B错误；
C选项：离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，$\ce{Mg^{2+}}$中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，$\ce{S^{2-}}$中“2”表示1个硫离子带2个单位负电荷，故C正确；
D选项：$\ce{H_2O}$由水分子构成，不含氢分子；$\ce{H_2}$由氢分子构成，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语的意义、离子符号的含义、化学式的意义
【点评】
本题为化学基础用语的考查题，需准确掌握原子、元素、离子、化学式的表示规则，是化学学习的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】要解决本题，需先确定金属M的化合价：利用M与碳酸根形成化合物的相对分子质量，结合碳酸根的相对质量算出M的个数，进而确定化合价；再根据化合价推导M与硫酸根形成化合物的化学式，最后计算其相对分子质量。
【解析】1. 计算碳酸根的相对质量：$\ce{CO_3^{2-}}$的相对质量 = $12 + 16×3 = 60$；
2. 确定M的化合价：M与碳酸根形成的物质相对分子质量为100，则M的总相对质量 = $100 - 60 = 40$，恰好等于M的相对原子质量（40），说明该化合物中M与碳酸根的个数比为1:1，因此M的化合价为+2价（碳酸根为-2价，正负化合价代数和为0）；
3. 计算M与硫酸根形成化合物的相对分子质量：硫酸根$\ce{SO_4^{2-}}$为-2价，故M与硫酸根形成的化合物化学式为$\ce{MSO_4}$，其相对分子质量 = $40 + (32 + 16×4) = 40 + 96 = 136$。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、化合价与化学式
【点评】本题结合化合价与相对分子质量的计算，核心是通过碳酸根化合物确定金属的化合价，进而推导硫酸根化合物的化学式，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5

【分析】
要确定金属氧化物的化学式，需先设出氧化物的通式$\ce{R_{x}O_{y}}$，再依据“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”的公式，结合题目给出的R与氧的质量比、R的相对原子质量，计算出x和y的原子个数比，进而确定化学式，最后匹配对应选项。
【解析】
设该金属氧化物的化学式为$\ce{R_{x}O_{y}}$。
已知金属R的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，根据题意，R元素与氧元素的质量比为7:2，可列等式：
$\frac{56x}{16y} = \frac{7}{2}$
化简等式：
左边$\frac{56x}{16y} = \frac{7x}{2y}$，则$\frac{7x}{2y} = \frac{7}{2}$，两边同时除以$\frac{7}{2}$，可得$\frac{x}{y}=1$，即x:y=1:1。
因此该金属氧化物的化学式为$\ce{RO}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
根据元素质量比确定化学式；相对原子质量的应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，核心考查利用元素质量比推导化学式的方法，只要掌握元素质量比的计算公式，即可快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕$\ce{Fe_{3}O_{4}}$循环分解水的过程，需逐一分析各选项：先明确$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在循环中的作用，再判断反应Ⅱ的化合价变化、氧化物种类，最后计算铁的氧化物中氧元素的质量分数，从而确定正确选项。
【解析】
选项A：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$在循环中先参与反应Ⅰ，后在反应Ⅱ中重新生成，属于催化剂，催化剂仅改变反应速率，不改变生成物$\ce{H_{2}}$的产量，因此增加$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量无法提高$\ce{H_{2}}$产量，A错误。
选项B：反应Ⅱ为$\ce{FeO_{x}}$与$\ce{H_{2}O}$反应生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$和$\ce{H_{2}}$，反应中$\ce{Fe}$元素（$\ce{FeO_{x}}$中$\ce{Fe}$为正价，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中$\ce{Fe}$有+2、+3价）和$\ce{H}$元素（$\ce{H_{2}O}$中$\ce{H}$为+1价，$\ce{H_{2}}$中$\ce{H}$为0价）的化合价均发生改变，并非仅$\ce{H}$元素化合价变化，B错误。
选项C：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该循环涉及的氧化物有$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{FeO_{x}}$、$\ce{H_{2}O}$，共3种，C错误。
选项D：计算氧元素质量分数：$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中氧的质量分数为$\frac{16×4}{56×3 +16×4}=\frac{64}{232}≈27.6\%$；由反应Ⅰ的原子守恒，$2\ce{Fe_{3}O_{4}}$分解生成$\ce{O_{2}}$和$\ce{FeO_{x}}$，O原子守恒得$2×4=6x +2$，解得$x=1$，即$\ce{FeO_{x}}$为$\ce{FeO}$，其氧的质量分数为$\frac{16}{56+16}=\frac{16}{72}≈22.2\%$，因此$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中氧元素的质量分数比$\ce{FeO_{x}}$大，D正确。
【答案】
D
【知识点】
氧化物判断、化合价变化、化学式计算
【点评】
本题结合循环反应考查化学核心概念，需掌握催化剂特点、氧化物定义、化合价分析及质量分数计算，是一道综合性基础题。
【难度系数】
0.6