3. 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验，回答下列问题。
（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应
排尽装置内的空气
。
（2）请你写出上述实验中有关反应的化学方程式：
$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}、CO_{2} + Ca(OH)_{2} =\!=\!= CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O、2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$
。
（3）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是
二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
。
（4）一氧化碳与木炭有相似之处，都有还原性，
能
（填“能”或“不能”）用木炭还原氧化铁，请推测出反应的产物为
Fe、$\ce{CO_{2}}$
。
（5）写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：
$CuO+CO\stackrel{△}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}$
。
答案：3.（1）排尽装置内的空气
（2）$3CO+Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}、CO_{2} + Ca(OH)_{2} =\!=\!= CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O、2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$
（3）二氧化碳（或$\ce{CO_{2}}$）
（4）能 Fe、$\ce{CO_{2}}$
（5）$CuO+CO\stackrel{△}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}$
【例4】如图为制取$\ce{CO_{2}}$并验证$\ce{CO_{2}}$性质的实验，下列有关说法错误的是（
C
）
A.甲装置的优点是能随时控制反应的发生与停止
B.装置的弹簧夹此时处于打开状态
C.乙中的现象可以证明$\ce{CO_{2}}$能与水发生反应
D.丙中的现象可以证明$\ce{CO_{2}}$不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大
答案：C
解析:没有设置对比实验,乙中的现象不能证明$\ce{CO_{2}}$能与水发生反应,故C错误。
4. 新素养 科学探究与实践 化学兴趣小组利用碳酸氢钠(NaHCO₃)和柠檬酸(C₆H₈O₇)，对CO₂的制取和性质进行如下实验探究(装置气密性良好；蓝色石蕊试纸均在装置内部)。
查阅资料:无水氯化钙有吸水性；CO₂通入CaCl₂溶液中无明显现象；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠与氢氧化钙性质相似。
步骤1:打开K₁、K₂，关闭K₃。将注射器中的柠檬酸溶液注入A中。
(1) A中发生的反应是$3NaHCO₃ + C₆H₈O₇ = Na₃C₆H₅O₇ + 3CO₂↑ + 3X$，X的化学式是
$\ce{H_{2}O}$
。
(2) B中澄清石灰水变浑浊的原因是
$CO_{2} + Ca(OH)_{2} =\!=\!= CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
(用化学方程式解释)。
(3) C中能证明CO₂的密度比空气密度大的现象是
下面的湿润蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润蓝色石蕊试纸后变红
。
(4) E处燃着的蜡烛熄灭，说明CO₂有
不能燃烧、不支持燃烧
的性质。
步骤2:关闭K₁、K₂，打开K₃，打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液加入C中片刻。
(5) D中的现象是
氯化钙溶液被吸入装置C中
。
(6) 一段时间后，C中出现浑浊的现象，原因是
二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与吸入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
。
答案：4.（1）$\ce{H_{2}O}$
（2）$CO_{2} + Ca(OH)_{2} =\!=\!= CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$
（3）下面的湿润蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润蓝色石蕊试纸后变红
（4）不能燃烧、不支持燃烧
（5）氯化钙溶液被吸入装置C中
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与吸入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
解析:(5) 关闭K₁、K₂,打开K₃,打开分液漏斗活塞,将NaOH溶液加入C中片刻,D中的现象是氯化钙溶液被吸入C中,因为氢氧化钠吸收了装置C中的二氧化碳,装置C中的压强减小,小于外界大气压,在大气压的作用下将D中的溶液吸入装置C。
