8.（2026·广西桂林月考）西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（$\ce{O^{2-}}$）。一个$\ce{O^{2-}}$离子与一个$\ce{O_{2}}$分子比较，不相同的是（
B
）
A.质子数
B.电子数
C.含氧原子个数
D.相对原子质量之和
答案：B
9. 相对原子质量是一种计算原子质量的方式，是指以一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，任何一个原子的真实质量跟此标准的比值，称为该原子的相对原子质量。如改为以一个氧原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准，则下列会发生改变的是（
D
）
A.一个氢原子的实际质量
B.一滴水中所含水分子的个数
C.一个氧分子和一个氢分子的质量比
D.氨气的相对分子质量
答案：D
10. (2026·江苏苏州期中)爆炸性的高能粒子$\ce{N^{+}_{5}}$(氮元素的质子数为7)被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的化学家合成。下列关于$\ce{N^{+}_{5}}$的说法不正确的是（
B
）
A.1个$\ce{N^{+}_{5}}$含有34个电子
B.$\ce{N^{+}_{5}}$能直接构成物质
C.1个$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷
D.1个$\ce{N^{+}_{5}}$含有35个质子
答案：B 解析:1个$\ce{N^{+}_{5}}$是1个$\ce{N_{5}}$分子失去1个电子得到的,1个$\ce{N_{5}}$分子由5个氮原子构成,1个$\ce{N_{5}}$分子的质子数$=$电子数$=7×5=35$,则1个$\ce{N^{+}_{5}}$含有的电子数是$35-1=34$,故A、D正确;1个$\ce{N^{+}_{5}}$是由5个氮原子构成,带有一个单位正电荷的阳离子,单一的阳离子(如$\ce{N^{+}_{5}}$)不能直接构成物质,故B错误;1个$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷,故C正确。
11.(2025·江苏南通考)元素X的核电荷数为$a$，它的阴离子$X^{m-}$与元素Y的阳离子$Y^{n+}$的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（
A
）
A.$a+m+n$
B.$a-m-n$
C.$a-m+n$
D.$a+m-n$
答案：A 解析:由于X的核电荷数为$a$,$X^{m-}$的是X原子得到$m$个电子形成的,所以$X^{m-}$的电子数为$a+m$,$Y^{n+}$的电子数也是$a+m$,但是$Y^{n+}$是Y原子失去$n$个电子形成的,所以Y的质子数是$a+m+n$,故A正确。
12.（2026·湖南郴州期中）请回答下列问题。
（1）已知$\ce{M^{2+}}$核外有X个电子，其相对原子质量
质量为a，则该粒子含有的中子数为
$a-X-2$
。
（2）已知碳-12原子的实际质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，一个镁原子的实际质量为$3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，计算这种镁原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程，结果保留整数）
答案：(1) $a-X-2$
(2) 解:碳-12原子的实际质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,一个镁原子的实际质量为$3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,这种镁原子的相对原子质量是$\dfrac{3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}≈24$。
答:这种镁原子的相对原子质量是24。
13. 新素养 科学思维 一个带电的离子中含有X、Y、Z三种粒子(为质子、电子、中子三者之一且不重复出现)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c。已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 (
C
)
A.若该离子为阳离子，且$b＞a=c$，则Z为质子
B.若该离子为阳离子，且$b＞a=c$，则Z为电子
C.若该离子为阴离子，且$a=b＞c$，则Z为质子
D.若该离子为阴离子，且$a＞b=c$，则Z为电子
答案：C 解析:X粒子的质量最小,则X为电子。若该离子为阳离子,质子数大于核外电子数,且$b＞a=c$,则Y为质子,Z为中子,故A、B错误;若该离子为阴离子,质子数小于核外电子数,且$a=b＞c$,则Y为中子,Z为质子,故C正确;若该离子为阴离子,质子数小于核外电子数,且$a＞b=c$,则Y为质子、Z为中子或Y为中子、Z为质子,故D错误。
14. 思想方法 分析法有A、B、C、D、E五种元素，A是相对原子质量最小的元素，B的次外层电子数占电子总数的$\frac{1}{4}$；C²⁺比B原子多2个电子；C和D具有相同的电子层数，D⁻的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层电子。
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号。
A：
H
，B：
O
，C：
Mg
，D：
Cl
，E：
S
。
（2）画出D⁻的离子结构示意图：
[图2]
。
（3）画出B的原子结构示意图：
[图3]
。
（4）决定A、B、C、D、E五种元素化学性质不同的主要微观原因是
最外层电子数不同
。
答案：(1) H O Mg Cl S
(2) 氯离子结构示意图：圈内+17，核外电子层2、8、8，对应
(3) 氧原子结构示意图：圈内+8，核外电子层2、6，对应
(4) 最外层电子数不同
解析:(1) 相对原子质量最小的元素是氢,故A为氢元素;B的次外层电子数占电子总数的$\dfrac{1}{4}$,说明B的次外层应该是第一层,电子总数是8,故B为氧元素;氧原子有8个电子,C的阳离子$\ce{C^{2+}}$比B原子多2个电子,即$\ce{C^{2+}}$有10个电子,所以C原子有12个电子,故C为镁元素;$\ce{D^{-}}$的离子结构与氩原子结构相同,则D原子有17个电子,故D是氯元素;E和B具有相同的最外层电子数,即最外层有6个电子,E比B多一层电子,即E有3个电子层,E元素的电子数为16,故E是硫元素。经过验证,推导正确。(4) 元素的化学性质与原子的最外层电子数目有关,原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似,最外层电子数不同的元素化学性质不同。
