8.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如图甲所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中,相同时间内,容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙、丙、丁所示(e点为图丁图像上任意一点)。下列说法不正确的是 (
C
)
A.b点的固体质量与d点相等
B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的$\ce{N_{2}}$的体积分数比d点大
D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
答案：8. C 解析:由题图可知,b 点反应恰好结束,固体为CuO;d 点是反应结束后的某时刻,固体同样为CuO,根据质量守恒定律,反应后固体质量因结合$\ce{O_{2}}$而增加,但最终固体都是 CuO,质量应相等(反应结束后固体质量不再变化),故 A 正确;反应消耗$\ce{O_{2}}$,气体分子总数随反应进行而减少,b 点时反应恰好结束,c 点时反应未结束,则 b 点的气体分子总数比 c 点少,故 B 正确;$\ce{N_{2}}$不参与反应,氮气的质量不变,但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少,故氮气的体积分数在反应中 a 点时比反应结束后 d 点时小,故 C 错误;c 点时反应未结束(固体含 Cu 和 CuO),e 点为题图丁上任意一点(实验中物质的总质量始终不变),所以 e 点和 c 点可以是反应进程中的同一时刻,此时固体成分相同,则 c 点与 e 点的固体中铜的质量分数可能相等,故 D 正确。
9. 燃烧法能测定有机物的组成。取3.2 g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4 g CO₂和3.6 g H₂O。下列有关该有机物的说法错误的是（
B
）
A.消耗氧气的质量为4.8 g
B.有机物中一定有C、H，可能有O
C.有机物中C、H原子的个数比为1：4
D.CO₂与H₂O的分子个数比为1：2
答案：9. B 解析:取 3.2 g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成 4.4 g $\ce{CO_{2}}$ 和 3.6 g $\ce{H_{2}O}$,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则消耗氧气的质量为 4.4 g+3.6 g-3.2 g=4.8 g;二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素,氧气中只含有氧元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则该有机物中一定含有碳、氢元素;4.4 g $\ce{CO_{2}}$ 中碳元素的质量为 $4.4\ \mathrm{g}×\dfrac{12}{44}×100\%=1.2\ \mathrm{g}$,$3.6\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}O}$ 中氢元素的质量为 $3.6\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\%=0.4\ \mathrm{g}$,$1.2\ \mathrm{g}+0.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}＜3.2\ \mathrm{g}$,则该有机物中还含有 3.2 g-1.6 g=1.6 g 氧元素。由分析可知,消耗氧气的质量为 4.8 g,故 A 正确;由分析可知,有机物中一定有 C、H、O 元素,故 B 错误;由分析可知,有机物中C、H 原子的个数比为 $\dfrac{1.2\ \mathrm{g}}{12}:\dfrac{0.4\ \mathrm{g}}{1}=1:4$,故 C 正确;$\ce{CO_{2}}$ 与 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{44}:\dfrac{3.6\ \mathrm{g}}{18}=1:2$,故 D 正确。
10. 新素养 科学思维 将一定量的$\ce{N_{2}}$、$\ce{H_{2}}$和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 （
D
）
A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的$\ce{N_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:3$
C.M可能是该反应的催化剂
D.反应后$\ce{H_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$质量分数之比为$1:1$
答案：10. D 解析:根据质量守恒定律可知,反应前后原子的数目不变,故 A 正确;参加反应的氮气质量分数变化量为 77%-63%=14%,参加反应的氢气质量分数变化量为 17%-14%=3%,参加反应的氮气和氢气的分子个数比为 $\dfrac{14\%}{28}:\dfrac{3\%}{2}=1:3$,故 B 正确;M 的质量分数不变,它可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,故 C 正确;反应后 $\ce{H_{2}}$ 和 $\ce{NH_{3}}$ 的质量分数之比为 14%:(1-14%-63%-6%)=14:17,故 D 错误。
11.(2026·江苏苏州期中)在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是（
C
）
A.反应前后原子的数目不变
B.参加反应的X和Y的分子个数比为3:1
C.参加反应的X和生成的Z的质量比为4:17
D.Z一定是化合物
答案：11. C 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,故 A 正确;由题图 1 可知,该反应中 X 的分子减少 6n-3n=3n,Y 的分子减少 5n-4n=n,Z 的分子增加 2n-0=2n,则该反应为 X+Y→Z,参加反应的 X 和 Y 的分子个数比为 3n:n=3:1,Z 一定是化合物,故 B、D 正确;由题图 2 可知,参加反应的 Y 的质量为 72 g-44 g=28 g,生成的 Z 的质量为 34 g-0 g=34 g,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则参加反应的 X 的质量为 34 g-28 g=6 g,所以参加反应的 X 和生成的 Z 的质量比为 6 g:34 g=3:17,故 C 错误。
