1. 在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（
B
）
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
答案：B
2. 某物质在空气中充分燃烧，只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O，那么符合该反应的是 （
A
）
A.$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
B.$\ce{2CH_{3}OH + 3O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 4H_{2}O}$
C.$\ce{CH_{4} + 2O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
D.$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2} \xlongequal{\mathrm{点燃}} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案：A
3.(2025·黑龙江)硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法正确的是
（
B
）
A.该反应的化学方程式为 $\ce{SiCl_{4} + H_{2} \xlongequal{高温} Si + HCl}$
B.参加反应的甲、乙分子的个数比为 $1:2$
C.该反应前后分子数目不变
D.反应前后乙与丁变化的质量比是 $4:73$
答案：B
4.(2026·江苏常州期中)在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为4:3。当6 g X与Y完全反应后，生成8 g R，则反应中Y和M的质量比为 (
C
)
A.4:3
B.5:7
C.7:6
D.3:4
答案：C 解析:设R的相对分子质量为4x,M的相对分子质量为3x,反应中生成R与M的质量比为$M_R:(2× M_M)=4x:6x=2:3$。已知生成8 g R,则生成M的质量为$8\ \mathrm{g}×\frac{3}{2}=12\ \mathrm{g}$,生成物的总质量为8 g+12 g=20 g。根据质量守恒定律,反应物的总质量也为20 g,X为6 g,则Y的质量为20 g-6 g=14 g。则反应中Y与M的质量比为14 g:12 g=7:6。故C正确。
5.已知:$\ce{Cu(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CuO + H_{2}O}$。一定质量的$\ce{Cu(OH)_{2}}$加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重1.8 g,已知剩余固体的质量为17.8 g,剩余固体中Cu元素的质量为12.8 g,下列说法正确的是 (
C
)
A.剩余固体为纯净物
B.原$\ce{Cu(OH)_{2}}$的质量为20 g
C.剩余固体中$\ce{Cu(OH)_{2}}$与$\ce{CuO}$质量比为49:40
D.反应后的固体中铜元素的质量分数变小
答案：C 解析:一定质量的$\ce{Cu(OH)_{2}}$加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重1.8 g,浓硫酸能吸收水蒸气,则增重的1.8 g是生成水的质量,氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应的化学方程式及其质量关系如下：
$\ce{Cu(OH)_{2}\xlongequal{\Delta}CuO + H_{2}O}$
98 80 18
9.8 g 8 g 1.8 g
即有9.8 g氢氧化铜发生反应生成8 g氧化铜和1.8 g水;已知剩余固体的质量为17.8 g,则剩余固体中氢氧化铜的质量为17.8 g-8 g=9.8 g。由分析可知,剩余固体是氢氧化铜和氧化铜的混合物,故A错误;原$\ce{Cu(OH)_{2}}$的质量为17.8 g+1.8 g=19.6 g,故B错误;由分析可知,剩余固体中$\ce{Cu(OH)_{2}}$与$\ce{CuO}$质量比为9.8 g:8 g=49:40,故C正确;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应后固体质量减小,而固体中铜元素的质量不变,则反应后的固体中铜元素的质量分数变大,故D错误。
6. (教材P120例题1改编)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8 g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少(写出计算过程)？
答案：解:设理论上需要高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 0.8 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$ $x=7.9\ \mathrm{g}$
答:要制取0.8 g氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是7.9 g。
7. 新趋势 情境素材 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数，进行如下实验：称取25 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200 g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质与稀硫酸不反应）。
(1) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + CO_{2}↑ + 3}$
$\ce{H_{2}O}$
。
(2) 生成气体的质量是
4.4
g。
(3) 求该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数（写出计算过程）。
答案：(1) $\ce{H_{2}O}$ (2) 4.4
(3) 解:设该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量为x。
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = CO_{2}\uparrow + 2CuSO_{4} + 3H_{2}O}$
222 44
x 4.4 g
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=22.2\ \mathrm{g}$
该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数为$\frac{22.2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=88.8\%$
答:该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数为88.8%。
