13.（2026·江苏盐城期中）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质$\ce{CH_{4}}$，反应过程如图所示。下列说法正确的是（
A
）
A.该过程中的催化剂的质量和化学性质不变
B.反应①中产生氢气和氧气的质量比是$2:1$
C.该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用
D.反应②的化学方程式为$\ce{H_{2} + CO_{2} = H_{2}O + CH_{4}}$
答案：13. A 解析:催化剂的特性就是能改变化学反应的速率,而其本身的质量和化学性质在反应前后都不会发生变化,故A正确;反应①为水在催化剂和太阳光的作用下反应生成氢气和氧气,反应的化学方程式为$2\ce{H_{2}O}\xlongequal[\mathrm{太阳光}]{\mathrm{催化剂}}2\ce{H_{2}}↑+\ce{O_{2}}↑$,生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8,故B错误;该反应中氢气和水既是反应物,又是生成物,则可循环利用的物质有水和氢气,故C错误;由题图可知,反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为$\ce{CO_{2}}+4\ce{H_{2}}\xlongequal{\mathrm{催化剂}}\ce{CH_{4}}+2\ce{H_{2}O}$,故D错误。
14. 现有$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{Al_{2}O_{3}}$和$\ce{CuO}$的混合物$m\ \mathrm{g}$，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5 g，将生成的$\ce{CO_{2}}$气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0 g白色沉淀，则$m$的数值为（
D
）
A.20
B.10.2
C.15
D.11.3
答案：14. D 解析:设生成二氧化碳的质量为x。
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}}↓+\ce{H_{2}O}$
44 100
x 15.0 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{15.0\ \mathrm{g}}\quad x=6.6\ \mathrm{g}$
二氧化碳中氧元素的质量为$6.6\ \mathrm{g}×\frac{32}{44}×100\%=4.8\ \mathrm{g}$,氧元素全部来自金属氧化物,因为金属混合物的质量为6.5 g,所以$m=6.5+4.8=11.3$。故D正确。
15. 新素养 科学思维（2026·山东潍坊期中改编）肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的化学方程式为$a\ce{N_{x}H_{y}} + b\ce{NO_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}c\ce{N_{2}} + d\ce{H_{2}O}$。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成$\ce{N_{2}}$的质量随参加反应的$\ce{NO_{2}}$质量变化的情况
。下列说法不正确的是（
D
）
A.化学计量数$2b=d$
B.$\ce{N_{x}H_{y}}$中$x:y=1:2$
C.M点时消耗肼的质量为3.2 g
D.N点时生成水的质量为3.6 g
答案：15. D 解析:根据化学方程式 $a\ce{N_{x}H_{y}} + b\ce{NO_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}c\ce{N_{2}} + d\ce{H_{2}O}$,由氧原子守恒可知,$d=2b$,故A正确;由题图可知,消耗9.2 g二氧化氮时,生成氮气的质量为8.4 g,结合化学方程式,可得$\frac{46b}{28c}=\frac{9.2\ \mathrm{g}}{8.4\ \mathrm{g}}$,则$\frac{b}{c}=\frac{2}{3}$,根据氮原子守恒,可得$ax + b=2c$,根据氢原子守恒,可得$ay=2d$,则$x:y=(2c - b):2d=2b:4b=1:2$,故B正确;由题图可知,有9.2 g二氧化氮参加反应时,生成氮气的质量为8.4 g,则有4.6 g二氧化氮参加反应时,生成氮气的质量为$\frac{8.4\ \mathrm{g}×4.6\ \mathrm{g}}{9.2\ \mathrm{g}}=4.2\ \mathrm{g}$,根据化学方程式,生成水的质量为$\frac{4.6\ \mathrm{g}×18d}{46b}=\frac{4.6\ \mathrm{g}×18×2b}{46b}=3.6\ \mathrm{g}$,根据质量守恒定律,可得M点消耗肼的质量为$4.2\ \mathrm{g}+3.6\ \mathrm{g}-4.6\ \mathrm{g}=3.2\ \mathrm{g}$,故C正确;由C项分析可知,N点生成水的质量为$\frac{3.6\ \mathrm{g}×9.2\ \mathrm{g}}{4.6\ \mathrm{g}}=7.2\ \mathrm{g}$,故D错误。
16. (12分)(2026·上海期中节选)(1) 中国的茶文化源远流长。
① 茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）。
② 茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是
元素
（填“元素”“单质”或“原子”）。
③ 泡茶用的紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2} = CaSiO_{3} + X↑}$，X的化学式是
$\ce{CO_{2}}$
。$\ce{SiO_{2}}$中Si元素的化合价是
+4
。
④ 泡茶时茶壶中的茶漏依据
过滤
（填实验操作名称）原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是
分子在不断运动
。
⑤ 保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式：
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
。
(2) “探”说材料。
① 古代曾用“湿法炼铜”，其原理是用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该过程属于
化学
（填“物理”或“化学”）变化。
② 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄($\ce{As_{4}S_{4}}$)和锡粉($\ce{Sn}$)混合，“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之、开，黄色似金”，炼锡的原理是以锡砂（主要成分为$\ce{SnO_{2}}$）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该可燃性气体为
一氧化碳(或CO)
。
③ 为防止铜制品锈蚀，古人会对铜制品进行“镀锡”处理。日常生活中，铜器表面“日久生绿”，其原因是铜与空气中的
水蒸气
和
二氧化碳
及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$]。
答案：16. (1) ① 混合物 ② 元素 ③ $\ce{CO_{2}}$ +4 ④ 过滤 分子在不断运动 ⑤ $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ (2) ① 化学 ② 一氧化碳(或CO) ③ 水蒸气 二氧化碳
