5.（2025·江苏淮安）以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（
C
）
A.a是$\ce{NH_{3}}$,b是$\ce{HCl}$
B.反应过程中无须不断补充$\ce{MgO}$
C.理论上制得36.5 g $\ce{HCl}$,需要消耗$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为107 g
D.与直接加热$\ce{NH_{4}Cl}$相比,该方法得到的产物更易分离
答案：C 解析:根据反应前后元素种类不变可推出,该工艺中涉及的反应为 $\ce{NH_{4}Cl + MgO\xlongequal{350℃}Mg(OH)Cl + NH_{3}↑}$,$\ce{Mg(OH)Cl\xlongequal{600℃}MgO + HCl↑}$,故题图中a是$\ce{NH_{3}}$,b是$\ce{HCl}$,故A正确；由A项分析可知,两个反应中,前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量,氧化镁是反应的催化剂,该工艺的总反应为$\ce{NH_{4}Cl\xlongequal[△]{MgO}NH_{3}↑ + HCl↑}$,过程中无须不断补充$\ce{MgO}$,故B正确;设理论上制得36.5 g $\ce{HCl}$需要消耗$\ce{NH_{4}Cl}$的质量为x，
$\ce{NH_{4}Cl\xlongequal[△]{MgO}NH_{3}↑ + HCl↑}$
53.5 36.5
x 36.5 g
$\frac{53.5}{36.5}=\frac{x}{36.5\ \mathrm{g}}$ x=53.5 g,故C错误;直接加热$\ce{NH_{4}Cl}$生成的两种气体会混合在一起,不易分离,而该方法可以分步得到产物,故D正确。
典例①（2026·海南海口月考）下列有关质量守恒定律的理解正确的是（
）
A.10 g水加热后变成10 g水蒸气，遵守质量守恒定律
B.镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律
C.5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 g
D.5 g食盐完全溶于10 g水，得到15 g食盐水，遵守质量守恒定律
【要点提示】质量守恒定律适用于任何化学变化，不适用于物理变化，10 g水加热后变成10 g水蒸气，5 g食盐完全溶于10 g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；镁条燃烧，是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，故镁条燃烧后固体质量增加，遵守质量守恒定律；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫，则5 g硫和5 g氧气充分燃烧生成10 g二氧化硫。
【答案】
C
答案：C
1. 下列说法正确的是 （
）
A.5 g A物质和5 g B物质充分反应后一定生成10 g C物质
B.参加反应的各物质的质量和一定等于生成物的质量之和
C.3 g木炭在16 g氧气中充分燃烧必然生成19 g二氧化碳
D.蜡烛燃烧的生成物质量总和小于参加反应的蜡烛的质量
答案：1.B
典例②（2026·陕西延安月考）下列对应化学方程式书写正确的是（
）
A.氢气在氧气中燃烧：$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$
B.在空气中加热铜片：$Cu+O_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}CuO$
C.铁丝在氧气中燃烧：$4Fe+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}$
D.高锰酸钾在加热时分解：$KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}$
【要点提示】判断化学方程式正误的方法需考虑：① 应用的原理是否正确；② 化学式书写是否正确；③ 是否配平；④ 反应条件是否正确；⑤ “↑”和“↓”的标注是否正确。B项中，铜在空气中加热生成氧化铜，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为$2Cu+O_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO$；C项中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，原化学方程式中产物书写错误，正确的化学方程式为$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$；D项中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，原化学方程式未配平且氧气后未标注气体符号，正确的化学方程式为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$。
【答案】
A
答案：A
