知识梳理·清脉络
碳和碳的氧化物
├─碳单质的多样性
│ ├─种类
│ │ ├─金刚石：天然存在的最①
硬
的物质
│ │ ├─石墨：很软、有滑腻感、熔点②
高
、具有优良导电性
│ │ ├─C₆₀：由③
分子
构成，应用于超导、催化、能源及医学等领域
│ │ └─物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同
│ └─化学性质
│ ├─常温下，化学性质不活泼
│ ├─可燃性
│ │ ├─氧气充足：④
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
（填化学方程式，下一空同）
│ │ └─氧气不足：⑤
$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$
│ └─能与某些氧化物反应：
│ ├─$2CuO+C\stackrel{高温}{=\!=\!=}$⑥
$\ce{2Cu + CO_{2}↑}$
│ ├─$2Fe_2O_3+3C\stackrel{高温}{=\!=\!=}4Fe+3CO_2\uparrow$
│ └─$C+CO_2\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$
├─碳的氧化物
│ ├─
│ │ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的⑦
大
，能溶于水
│ │ ├─化学性质
│ │ │ ├─一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
│ │ │ ├─与水反应：$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$
│ │ │ └─与澄清石灰水反应：⑧
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
（填化学方程式）
│ │ ├─用途：用于灭火、人工增雨、做制冷剂、生产碳酸饮料，用作化工产品的原料、气体肥料等
│ │ └─加剧⑨
温室效应
│ │ ├─原因：大气中二氧化碳的含量不断上升
│ │ ├─危害：全球变暖
│ │ └─防治措施：国际社会倡导采取低碳行动
│ └─一氧化碳
│ ├─物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气的略小，难溶于水
│ ├─化学性质
│ │ ├─可燃性：⑩
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
（填化学方程式）
│ │ ├─能与某些氧化物反应：$CO+CuO\stackrel{△}{=\!=\!=}Cu+CO_2$
│ │ └─毒性：有剧毒，极易与血红蛋白结合，使人体缺氧
│ └─用途：作燃料、冶炼金属
└─二氧化碳的实验室制取
├─实验室制法
│ ├─试剂：稀盐酸和石灰石（或大理石）
│ ├─反应原理：⑪
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
（填化学方程式）
│ ├─发生装置：固液常温型
│ ├─收集方法：向上排空气法
│ ├─检验：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
│ └─验满：将⑫
燃着的木条
放在集气瓶口，木条熄灭
└─实验室制取气体的一般思路和方法
├─确定制取气体的化学反应原理：试剂、反应条件
├─设计制取气体的实验装置
│ ├─发生装置：反应物状态、反应条件
│ └─收集装置：气体密度、溶解性、是否与水或空气中成分反应
└─验证得到的气体就是所要制取的气体：根据气体的性质验证
