【分析】
本题考查化学式的相关计算及质量守恒定律的应用。解题思路：（1）先根据酒精的化学式计算其相对分子质量，再利用“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%”计算碳元素质量分数；再根据“某元素质量=物质总质量×该元素质量分数”计算46g酒精中碳元素的质量。（2）根据质量守恒定律，酒精完全燃烧时碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，因此先算出酒精中碳元素总质量，再结合二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出生成二氧化碳的质量。
【解析】
（1）酒精（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）的相对分子质量为：$12×2 + 1×6 + 16 = 46$；
酒精中碳元素的质量分数为：$\frac{12×2}{46}×100\% ≈ 52.17\%$；
46g酒精中含碳元素的质量为：$46g × \frac{24}{46} = 24g$。
（2）根据质量守恒定律，酒精完全燃烧生成的二氧化碳中碳元素质量等于46g酒精中碳元素的质量（即24g）。
二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{12 + 16×2} = \frac{12}{44}$；
设生成二氧化碳的质量为$x$，则：$x × \frac{12}{44} = 24g$，解得$x = 24g × \frac{44}{12} = 88g$。
【答案】
（1）52.17%；24 g （2）88 g
【知识点】
化学式的计算、质量守恒定律
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，核心考查化学式相关计算和质量守恒定律的应用，需学生掌握基本公式及守恒思想，难度适中，是学生应掌握的常规题型。
【难度系数】
0.7