跨学科实践活动2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。近两百多年来，科学家通过实验与推理逐步揭开原子结构的奥秘。
史料一:1808年，道尔顿提出原子论，认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体。
史料二:19世纪末，汤姆孙通过一系列实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料三:1909年，卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果如图所示。
（1）史料二中，汤姆孙推测原子中还有带正电的粒子的依据是
原子不显电性，原子中发现了带负电的电子，则推测原子中还有带正电的粒子
。
（2）史料三中，1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带
正
（填“正”或“负”）电。大多α粒子穿过金箔后方向不变，说明
C
（填序号）。
A. 原子的质量是均匀分布的
B. 原子核的体积很大
C. 原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）下图分别代表三个史料中科学家对原子结构的认知模型，请完成连线。
解析：
【分析】
本题考查原子结构的探索历程，解题思路如下：（1）根据原子整体不显电性，结合汤姆孙发现带负电的电子，推测正电粒子的存在；（2）根据α粒子的构成（质子带正电、中子不带电）判断电性，结合α粒子散射实验现象分析原子内部空间特点；（3）明确道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型特点，对应连线即可。
【解析】
（1）原子呈电中性，汤姆孙发现原子中存在带负电的电子，为使原子整体不显电性，因此推测原子中还有带正电的粒子，故答案为：原子不显电性，原子中发现了带负电的电子，则推测原子中还有带正电的粒子。
（2）质子带正电，中子不带电，α粒子由2个质子和2个中子构成，故带正电；α粒子大多穿过金箔方向不变，说明原子内部绝大部分空间没有集中的质量，即原子内部绝大部分空间是“空的”，选C，故答案为：正；C。
（3）道尔顿模型为实心球体，对应图中最右侧的灰色实心球；汤姆孙模型为正电荷均匀分布、电子嵌于其中，对应图中左侧有正负电荷的圆；卢瑟福模型为原子核位于中心，对应图中中间有黑点的圆，连线为：道尔顿→最右侧模型，汤姆孙→左侧模型，卢瑟福→中间模型。
【答案】
(1) 原子不显电性，原子中发现了带负电的电子，则推测原子中还有带正电的粒子
(2) 正；C
(3) 道尔顿→最右侧模型，汤姆孙→左侧模型，卢瑟福→中间模型
【知识点】
原子结构探索历程，原子的电性，α粒子散射实验
【点评】
本题围绕原子结构模型的发展展开，考查基础知识点，需学生掌握三位科学家的原子模型特点及α粒子散射实验的结论，难度适中，注重对基础知识的理解应用。
【难度系数】
0.5
