【分析】
本题围绕水的相关实验展开，需结合氢气的可燃性、电解水实验原理及化学变化的微观本质逐一分析：
（1）氢气是可燃性气体，混有空气时点燃易爆炸，因此点燃前需验纯；氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断水的组成元素。
（2）电解水生成氧气和氢气，体积比为1:2，要确定氢、氧原子个数比，需结合质量与原子质量的关系：根据m=ρV，可由体积和密度算出气体质量，再结合氢、氧原子的质量，就能计算出原子个数比，因此需氢气、氧气的密度和氢、氧原子的质量。
（3）水分解是化学变化，微观上是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，需描述水分子分解及原子重组的具体过程。
【解析】
（1）氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸；氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成。
（2）电解水实验中，氧气与氢气体积比为1:2，设氧气体积为V，氢气体积为2V；根据m=ρV，氧气质量为ρ₁V，氢气质量为ρ₂×2V；氢原子个数=2×(氢气质量/氢气相对分子质量)=2×(ρ₂×2V/2)=2ρ₂V，氧原子个数=2×(氧气质量/氧气相对分子质量)=2×(ρ₁V/32)，要确定原子个数比，需氢气、氧气的密度（b）和氢、氧原子的质量（c），故选bc。
（3）水分解的微观过程为：每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。
【答案】
（1）检验其纯度；氢元素和氧元素
（2）bc
（3）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子
【知识点】
氢气的性质；电解水实验；化学变化的微观解释
【点评】
本题考查水相关实验的基础知识点，涵盖实验操作、电解水的定量分析及微观本质，属于化学实验核心基础内容，难度适中，学生需掌握实验原理及宏观与微观的联系。
【难度系数】
0.7

【分析】首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，D是氢的同位素，质子数为1，属于氢元素，据此判断三种物质的组成元素种类；其次，分子是保持物质化学性质的最小粒子，根据三种物质的分子构成差异，判断化学性质的差异。
【解析】1. 元素种类判断：水（$\ce{H_{2}O}$）含氢、氧元素，双氧水（$\ce{H_{2}O_{2}}$）含氢、氧元素，重水（$\ce{D_{2}O}$）中D的质子数为1，属于氢元素，因此三种物质共含氢、氧2种元素。2. 化学性质判断：分子是保持物质化学性质的最小粒子，$\ce{H_{2}O}$与$\ce{D_{2}O}$的分子均由氢元素和氧元素的原子构成，而$\ce{H_{2}O_{2}}$的分子构成与水不同，因此$\ce{H_{2}O_{2}}$与水的化学性质差异较大。
【答案】两 $\ce{H_{2}O_{2}}$
【知识点】元素概念、分子的性质
【点评】本题考查基础的元素判断与分子性质，需明确同位素属于同种元素、分子是保持物质化学性质的最小粒子，属于常规基础题。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查电解水实验，解题思路是依据电解水“负氢正氧、氢二氧一”的规律，结合气体体积与分子数的关系、氢气的性质逐一分析问题：
1. 标电源正负极：根据甲管气体体积大（A气体），对应负极（生成氢气），乙管气体体积小（B气体）对应正极（生成氧气）；
2. 水位下降快慢：生成气体体积越大，排出水越多，水位下降越快，甲管生成氢气体积是乙管氧气体积的2倍，故甲管水位降得快；
3. 体积与分子数比：同温同压下，气体体积比等于分子数比，结合图像0~3min的体积比可得；
4. 气体A的检验：A是氢气，点燃时产生淡蓝色火焰，体现可燃性。
【解析】
（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气体积是氧气体积的2倍。甲管生成气体A体积大，对应电源负极；乙管生成气体B体积小，对应电源正极，故左图中左侧电极（甲的）为负极，右侧电极（乙的）为正极；
（2）电解过程中，甲试管生成氢气，体积约为乙试管生成氧气体积的2倍，排出水更多，因此甲试管水位下降得快；
（3）由体积关系图可知，0~3min时，A气体体积为6mL，B气体体积为3mL，体积比为2:1；根据提示“同温同压下同体积气体含相同分子数”，分子数比等于体积比，即2:1；
（4）气体A为氢气，用点燃的火柴检验时，现象是产生淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性。
【答案】
（1）
（2）甲；甲试管中生成的氢气体积约是乙试管中生成氧气体积的两倍
（3）$2:1$；$2:1$
（4）产生淡蓝色火焰；可燃
【知识点】
电解水实验、气体体积与分子数关系、氢气的性质
【点评】
本题围绕电解水实验的核心规律展开，是化学基础实验的典型题型，需牢记“正氧负氢，氢二氧一”的关键结论，结合气体性质即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.6