3. 填写下列空格，总结本课题的内容。
答案：3. 化学式 化合价 计算相对分子质量 计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数
解析：
【分析】
本题是对化学式相关知识的梳理总结，需结合初中化学基础知识，明确元素符号组成的表示物质组成的式子为化学式；定组成定律关联的原子间化合数目对应化合价；化学式的计算类型包含三类，据此填写空格即可完成课题内容的总结。
【解析】
根据化学知识：元素符号可组成表示物质组成的式子，该式子是化学式；定组成定律用于确定原子间化合的数目，对应化合价；化学式的计算类型主要有三种，分别是计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数，按框架图的空格位置依次填写即可。
【答案】
化学式、化合价、计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数
【知识点】
化学式、化合价、化学式计算
【点评】
本题以知识框架图的形式总结化学式相关的核心内容，帮助学生梳理基础知识与计算类型，是化学学习中对化学式部分的基础巩固题，能帮助学生构建清晰的知识体系。
【难度系数】
0.7
要点 1. 化学式中各原子的
相对原子质量
的总和，就是
相对分子质量
（符号为
答案：要点:1. 相对原子质量 相对分子质量
解析：
【分析】
本题考查化学中相对分子质量的基础定义，需回忆化学式相关的核心概念：相对分子质量的定义是化学式中各原子对应量的总和，据此可确定空缺内容。
【解析】
根据相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，因此空缺处依次为相对原子质量、相对分子质量。
【答案】
相对原子质量；相对分子质量
【知识点】
相对分子质量的定义
【点评】
本题为化学基础概念识记题，直接考查相对分子质量的定义，属于化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低，侧重对概念的准确记忆。
【难度系数】
0.9
2. 依据
元素化合价
检查化学式是否正确，也就是化合物中各元素的
原子个数比
是否正确，这是正确计算相对分子质量的基础。
应用 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，下列说法错误的是（
C
）
A.果糖由碳、氢、氧元素组成
B.果糖由果糖分子构成
C.果糖中碳、氢、氧元素质量比为$1:2:1$
D.1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
答案：要点:2. 元素化合价 原子个数比 应用:C
解析：
【分析】
首先，检查化学式是否正确的依据是化合物中各元素化合价的代数和为零，因此第一个空需填“元素化合价”；计算相对分子质量需要明确各元素的原子个数，所以化合物中各元素的“原子个数比”是否正确是计算的基础。对于应用部分，需结合果糖的化学式$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，逐一分析选项：从元素组成、物质构成、元素质量比、分子构成四个维度判断，找出错误选项。
【解析】
1. 填空部分：依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可验证化学式的正确性，故第一个空填“元素化合价”；计算相对分子质量时需用到各元素的原子个数，因此化合物中各元素的“原子个数比”是正确计算的基础，后两个空填“原子个数比”。
2. 应用部分：
选项A：果糖化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$，含碳、氢、氧三种元素，说法正确；
选项B：果糖属于共价化合物，由果糖分子构成，说法正确；
选项C：果糖中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8$，而$1:2:1$是原子个数比，并非质量比，说法错误；
选项D：由化学式可知，1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，说法正确。
综上，错误选项为C。
【答案】
元素化合价；原子个数比；C
【知识点】
化学式与化合价、化学式的意义、元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式的基础知识点，涵盖化学式的判断依据、物质的组成与构成、元素质量比计算，重点区分原子个数比与元素质量比，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3
要点 1. 化合物中某元素的质量=该元素的
一个原子的
质量×该元素的
原子个
数。
由于每种纯净物的
组成
是固定不变的，因此化合物中各元素的
质量比
、
质量分数
也都是确定的。
答案：要点:1. 一个原子的 原子个 组成 质量比 质量分数
解析：
【分析】本题考查化学中化合物元素质量计算及纯净物组成的基础概念，解题时需回忆化合物中元素质量的计算依据，以及纯净物组成固定性对元素相关量的影响，对应填写空缺内容。
【解析】根据化学基础知识，化合物中某元素的质量计算公式为：该元素的一个原子的质量×该元素的原子个数；由于每种纯净物的组成是固定不变的，因此化合物中各元素的质量比、质量分数也都是确定的，依次填入空缺处即可。
【答案】一个原子的 原子个 组成 质量比 质量分数
【知识点】化学式的意义、化合物中元素的质量计算
【点评】本题为化学基础概念填空题，侧重考查化学式相关的核心基础知识点，难度较低，是化学学习的入门必备内容，主要考察学生对基础概念的记忆。
【难度系数】0.8
2. 依据化学式与化合价可以对物质质量、元素质量、原子数等进行定量分析。
应用 丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.7%，则每个丙氨酸分子中氮原子个数是 （
A
）
A.1
B.2
C.3
D.4
答案：应用:A
解析：
【分析】要计算每个丙氨酸分子中氮原子的个数，需利用元素质量分数公式逆推：某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%，变形可得原子个数=（元素质量分数×相对分子质量）÷该元素的相对原子质量。已知丙氨酸相对分子质量、氮元素质量分数，且氮的相对原子质量为14，代入计算即可。
【解析】根据元素质量分数公式，氮元素的总相对质量=丙氨酸的相对分子质量×氮元素的质量分数，即：89×15.7%≈14。每个氮原子的相对原子质量为14，因此氮原子个数=14÷14=1。
【答案】A
【知识点】元素质量分数计算、相对原子质量应用
【点评】本题属于化学式定量计算的基础题型，核心考查元素质量分数公式的逆用，只要掌握公式并准确计算，即可快速得出答案，难度较低。
【难度系数】0.7
1. 下列化合物中，氧元素的质量分数最小的是 （
B
）
A.$\ce{H_{2}O_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.$\ce{KClO_{3}}$
答案：1. B
解析：
【分析】要找出氧元素质量分数最小的化合物，需先明确化合物中某元素质量分数的计算公式：氧元素质量分数=（氧原子总相对原子质量÷化合物的相对分子质量）×100%。分别计算四个选项中化合物的氧元素质量分数，再比较大小即可得出答案。
【解析】首先确定各元素相对原子质量：H=1，O=16，Cu=64，Fe=56，K=39，Cl=35.5。
选项A（$\ce{H_{2}O_{2}}$）：相对分子质量=$2×1 + 2×16=34$，氧元素总相对质量=$2×16=32$，氧元素质量分数=$\frac{32}{34}×100\%≈94.1\%$；
选项B（$\ce{CuO}$）：相对分子质量=$64+16=80$，氧元素总相对质量=$16$，氧元素质量分数=$\frac{16}{80}×100\%=20\%$；
选项C（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）：相对分子质量=$3×56 +4×16=232$，氧元素总相对质量=$4×16=64$，氧元素质量分数=$\frac{64}{232}×100\%≈27.6\%$；
选项D（$\ce{KClO_{3}}$）：相对分子质量=$39+35.5 +3×16=122.5$，氧元素总相对质量=$3×16=48$，氧元素质量分数=$\frac{48}{122.5}×100\%≈39.2\%$；
比较得：$20\%（B）＜27.6\%（C）＜39.2\%（D）＜94.1\%（A）$，故氧元素质量分数最小的是$\ce{CuO}$。
【答案】B
【知识点】化合物中元素质量分数计算、相对原子质量与相对分子质量
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，核心是掌握质量分数的计算公式，计算时需准确推导各物质的相对分子质量，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$。下列说法正确的是 （
D
）
A.分子中含12种元素
B.碳、氢元素质量比为$1:2$
C.每个乳酸分子中含有3个水分子
D.相对分子质量为：$12×3+1×6+16×3$
答案：2. D
解析：
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合化学式的元素组成、元素质量比、分子构成、相对分子质量的计算规则，逐一分析每个选项的正误。
【解析】
A选项：乳酸的分子式为$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$，仅含碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素，并非12种，A错误；
B选项：碳、氢元素质量比为$(12×3):(1×6)=36:6=6:1≠1:2$，B错误；
C选项：分子由原子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不含水分子，C错误；
D选项：相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，乳酸的相对分子质量计算式为$12×3+1×6+16×3$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】
本题围绕乳酸的化学式考查化学基础概念，涉及元素种类判断、元素质量比计算、分子构成理解及相对分子质量计算，属于化学学科的基础考点，难度较低，掌握相关基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8
