【分析】本题围绕碳还原氧化铜的反应展开，需结合反应条件、氧化还原反应的判断、元素化合价变化、质量守恒定律逐一分析各选项，确定正确说法。
【解析】A选项：该反应的条件是高温，常温下木炭无法使氧化铜还原出铜，故A错误；B选项：反应中碳夺取氧化铜中的氧，发生了氧化反应，而非还原反应，故B错误；C选项：氧化铜中氧元素化合价为-2价，二氧化碳中氧元素化合价也为-2价，反应前后氧元素的化合价没有改变，故C正确；D选项：反应前固体为氧化铜和木炭，反应后固体仅为铜，生成的二氧化碳气体逸出，因此反应后固体质量减少，故D错误。
【答案】C
【知识点】氧化还原反应、化合价、质量守恒定律
【点评】本题考查碳还原氧化铜的基础知识点，涵盖反应条件、氧化还原判断、化合价变化、质量变化等内容，属于化学学科的基础题型，需学生准确掌握相关概念。
【难度系数】0.7

【分析】木炭和二氧化锰均为黑色固体，物理性质（如颜色、状态）相似，无法通过物理方法区分。需利用两者化学性质的差异：木炭具有可燃性，灼烧时能与氧气发生燃烧反应，而二氧化锰不可燃，灼烧时无明显变化，因此可通过灼烧的方法区分；该方法涉及化学变化，故属于化学方法。
【解析】区分物质需利用其性质差异：木炭具有可燃性，灼烧时会发生燃烧（有新物质生成，属于化学变化），二氧化锰不可燃，灼烧时无明显现象，因此采用灼烧的方法区分两者；由于灼烧过程发生了化学变化，所以该方法是化学方法。
【答案】灼烧；化学方法
【知识点】物质的鉴别、化学性质
【点评】本题考查常见物质的鉴别，需结合物质的化学性质选择区分方法，属于基础题，侧重对物质性质应用的考查。
【难度系数】0.4

【分析】
首先根据题目中“A是黑色固体，B、C、D为无色气体”，锁定初中化学中能与气体反应生成气体的黑色固体单质为碳（C）；再结合“A和B在不同条件下分别化合成C或D”，联想碳与氧气的反应：氧气充足时生成CO₂，氧气不足时生成CO，确定B为O₂；最后通过“A和C在高温下可化合生成D”验证，碳与CO₂高温下化合生成CO，从而确定C为CO₂、D为CO。
【解析】
(1) ① 确定A：初中常见黑色固体单质中，能与气体反应生成气体的是碳，故A为$\ce{C}$；
② 确定B：碳与无色气体B反应生成两种不同气体，对应碳在氧气中燃烧的反应，故B为$\ce{O_{2}}$；
③ 确定C和D：碳与氧气充足时生成$\ce{CO_{2}}$，不足时生成$\ce{CO}$；结合碳与C高温化合生成D，可知C为$\ce{CO_{2}}$，D为$\ce{CO}$；
(2) 碳与二氧化碳在高温下化合生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】
(1) $\ce{C}$；$\ce{O_{2}}$；$\ce{CO_{2}}$；$\ce{CO}$ (2) $\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】
碳及其化合物性质；物质推断；化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础物质推断题，考查碳及其氧化物的转化关系，需掌握碳与氧气、碳与二氧化碳的反应规律，难度适中，属于常规题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕木炭与氧化铜反应的实验展开，需结合实验原理、操作要点和现象分析各问题：
1. 木炭还原氧化铜需要高温，酒精灯加网罩是为了优化火焰温度；
2. 刚开始加热时，装置内的空气先受热排出，不是反应生成的气体；
3. 反应发生时，氧化铜被还原为铜，同时生成二氧化碳，对应两个明显现象；
4. 生成的铜在高温下易被氧化，需冷却后再处理。
【解析】
（1）木炭还原氧化铜的反应条件是高温，酒精灯加网罩可集中火焰，减少热量散失，从而提高火焰温度，满足反应所需的高温条件。
（2）刚开始预热时，试管①内的空气受热膨胀，先从导管排出，这些气体是空气，没有二氧化碳，因此澄清石灰水不变浑浊。
（3）反应过程中，黑色的氧化铜被木炭还原为红色的铜单质，同时生成的二氧化碳气体进入试管②，使澄清石灰水变浑浊，因此反应发生的现象是：试管①中黑色固体变为红色光亮物质，试管②中澄清石灰水变浑浊。
（4）不能；因为反应生成的铜处于热的状态，会与空气中的氧气发生反应，重新生成黑色的氧化铜，这样就无法观察到反应生成的红色铜，所以需要待试管冷却后再倒出粉末。
【答案】
5. (1) 集中火焰，提高温度
(2) 刚开始出来的气体是试管内的空气
(3) 试管内黑色固体变成红色光亮物质，澄清石灰水变浑浊
(4) 不能；热的铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察不到红色物质
【知识点】
碳还原氧化铜实验、实验操作注意事项、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查木炭还原氧化铜实验的核心知识点，涵盖实验条件、初始现象、反应现象及操作注意事项，属于初中化学基础实验题，侧重对实验细节的掌握。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查二氧化碳的物理性质，需回忆二氧化碳的颜色、状态、溶解性及密度等基础物理性质，依次对应填空即可。
【解析】根据二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，因此依次填入对应内容。
【答案】无 气 能 大
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题为基础识记类题目，考查二氧化碳的核心物理性质，难度较低，用于巩固化学基础知识点。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查二氧化碳性质的基础实验，解题时需回忆二氧化碳倾倒于高低蜡烛烧杯的实验原理：二氧化碳密度比空气大，倒入后会先聚集在烧杯底部；且二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，会使接触到的蜡烛熄灭。结合这两点可推导实验现象、对应性质及用途。
【解析】
将二氧化碳慢慢倒入放有高低两支燃着蜡烛的烧杯时，因二氧化碳密度比空气大，会先沉到烧杯底部，逐渐向上充满烧杯；又因为二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，下层蜡烛先被二氧化碳隔绝氧气而熄灭，随后上层蜡烛熄灭，即观察到蜡烛由下往上熄灭。该现象说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃也不助燃；根据这些性质，二氧化碳可用于灭火。
【答案】
蜡烛由下往上熄灭；二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳不可燃也不助燃；灭火
【知识点】
二氧化碳的物理性质、二氧化碳的化学性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题为初中化学二氧化碳性质的基础实验题，直接考查课本实验的现象、结论及用途，属于识记类基础题目，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题围绕二氧化碳的性质展开，需结合二氧化碳的溶解性、与水和澄清石灰水的反应、干冰的特性逐一分析实验现象与原理：
1. 第3题：利用二氧化碳溶于水使瓶内压强变化分析现象；
2. 第4题：依据二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸的不稳定性分析石蕊溶液的颜色变化；
3. 第5题：根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析澄清石灰水的变化；
4. 第6题：结合干冰的定义与升华的性质分析用途。
【解析】
3. 二氧化碳能溶于水，加入水后瓶内气体减少，压强小于外界大气压，软塑料瓶被压瘪，故观察到塑料瓶变瘪；
4. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液时，与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性使石蕊溶液变红；加热时碳酸分解为二氧化碳和水（$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$），酸性消失，溶液变回紫色；
5. 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故溶液变浑浊，反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
6. 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，可降低周围温度，因此可作制冷剂。
【答案】
3. 塑料瓶变瘪
4. 溶液变红 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 溶液又变成紫色 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
5. 变浑浊 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
6. 固态二氧化碳 吸收 制冷剂
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题考查二氧化碳的基础性质及对应实验现象，是初中化学核心基础知识点，需准确记忆实验结论与反应原理。
【难度系数】
0.8