1. 铁和铜都会被腐蚀,下列不能说明铁比铜活泼的事实是(
)。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.铁能被磁铁吸引而铜不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
答案：【解析】：
本题主要考察金属活动性的判断依据。
A选项，金属的使用先后顺序可以反映金属的活动性强弱，活动性弱的金属由于更稳定，往往更早被人类使用，铜比铁早使用，说明铜的活动性比铁弱，故A选项能说明铁比铜活泼。
B选项，铁的文物比铜的稀有，说明铁由于活泼，更容易与空气中的氧气等物质反应而腐蚀，导致铁文物保存下来的较少，故B选项能说明铁比铜活泼。
C选项，铁能被磁铁吸引而铜不能，这是铁的物理性质，与金属的活动性无关，不能作为判断铁比铜活泼的依据，故C选项符合题意。
D选项，铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁比铜活泼，故D选项能说明铁比铜活泼。
【答案】：C
解析：
【分析】要判断不能说明铁比铜活泼的选项，需明确金属活动性的判断依据：金属与氧气反应的难易、金属与酸的反应、金属与盐溶液的置换反应，以及人类使用金属的先后顺序（活动性弱的金属更易以单质存在，更早被利用）。逐一分析各选项：A选项铜使用更早，说明铜更稳定（活动性弱）；B选项铁文物少，因铁活泼易腐蚀；C选项是铁的物理性质，与活动性无关；D选项铁置换铜，说明铁活泼，最终确定答案。
【解析】本题考查金属活动性的判断依据，具体分析如下：
1. 选项A：金属的使用先后顺序与活动性相关，活动性弱的金属化学性质更稳定，更易以单质形式存在，更早被人类开发利用。铜比铁使用早，说明铜的活动性弱于铁，能证明铁比铜活泼。
2. 选项B：铁的文物比铜稀有，是因为铁的活动性更强，更易与空气中的氧气、水等物质发生反应而被腐蚀，导致铁文物留存较少，能说明铁比铜活泼。
3. 选项C：铁能被磁铁吸引、铜不能，这是铁和铜的物理性质，与金属的活动性强弱无关，不能作为判断铁比铜活泼的依据。
4. 选项D：根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性强于铜，能证明铁比铜活泼。
综上，不能说明铁比铜活泼的是选项C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、金属的物理性质
【点评】本题围绕金属活动性的判断展开，需准确区分与金属活动性相关的化学性质和无关的物理性质，易错点在于误将物理性质作为判断金属活动性的依据，整体属于基础题型，需熟练掌握金属活动性的常见判断方法。
【难度系数】0.4
2. 下列说法错误的是(
)。
A.纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高
B.我国在古代就掌握了湿法冶金技术
C.金属元素在自然界中大多以化合物形式存在
D.除去铁制品表面的油膜能更好地防止其被腐蚀
答案：【解析】：
A选项：纯铁与生铁的性质对比。纯铁是由铁元素单独组成，而生铁是铁和碳的合金。合金的硬度一般比其成分金属高，熔点则比成分金属低。因此，纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高，A选项说法正确。
B选项：湿法冶金技术的历史。我国在古代就掌握了湿法冶金技术，如用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，B选项说法正确。
C选项：金属元素在自然界中的存在形式。由于金属元素通常具有较强的还原性，容易与氧、硫等元素结合，因此在自然界中大多以化合物形式存在，C选项说法正确。
D选项：铁制品的防腐蚀措施。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。油膜可以隔绝氧气和水，从而防止铁制品生锈。因此，除去铁制品表面的油膜并不能更好地防止其被腐蚀，反而会增加生锈的风险，D选项说法错误。
【答案】：D
解析：
【分析】
本题要求选出错误的说法，需逐一分析每个选项对应的化学知识点：①合金与纯金属的性质差异；②古代湿法冶金技术；③金属元素在自然界的存在形式；④铁制品的防锈原理。解题时，先回忆每个知识点的准确内容，再对比选项描述判断正误，最终找出错误选项。
【解析】
A选项：生铁是铁和碳的合金，合金的硬度一般大于其成分金属，熔点低于成分金属，因此纯铁比生铁硬度更小、熔点更高，该说法正确；
B选项：我国古代很早就掌握了湿法冶金技术，例如利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该说法正确；
C选项：多数金属元素化学性质较活泼，易与氧、硫等元素结合，因此在自然界中大多以化合物形式存在，该说法正确；
D选项：铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触，油膜可以隔绝氧气和水，起到防锈作用；若除去铁制品表面的油膜，会使铁更易接触氧气和水，加速腐蚀，因此该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
合金的性质、金属的锈蚀与防护、金属资源的利用
【点评】
本题围绕金属相关的基础知识点展开，考查合金特性、古代化学工艺、金属存在形式及防锈原理，属于化学学科的基础识记类题目，需准确掌握各知识点细节即可解答。
【难度系数】
0.3
3. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下，下列有关说法错误的是(
)。
A.炼铁高炉中铁矿石中的主要成分发生置换反应生成铁
B.石灰石的作用是将铁矿石中的$\ce{SiO_{2}}$转变为炉渣除去
C.炼钢炉中通入$\ce{O_{2}}$的目的是降低生铁的含碳量
D.炼铁高炉中焦炭能提供热量和一氧化碳
答案：【解析】：
A选项：炼铁高炉中铁矿石中的主要成分是铁的氧化物，如$Fe_2O_3$，在还原剂（如一氧化碳）的作用下被还原成铁，但这不是置换反应，因为置换反应要求反应物中有单质参与，而这里主要是化合物之间的反应，故A选项错误。
B选项：石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的$SiO_2$反应生成硅酸钙，即炉渣，从而将$SiO_2$除去，故B选项正确。
C选项：炼钢炉中通入氧气，氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，从而降低生铁的含碳量，故C选项正确。
D选项：炼铁高炉中焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，二是与氧气反应生成一氧化碳作为还原剂还原铁矿石，故D选项正确。
【答案】：A
解析：
【分析】
本题考查工业炼铁与炼钢的相关知识，需逐一分析每个选项，结合炼铁高炉、炼钢炉的反应原理，以及置换反应的定义，判断各选项说法的正误。
【解析】
A选项：炼铁高炉中铁矿石的主要成分为铁的氧化物（如$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），炼铁时还原剂为$\ce{CO}$，反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，该反应的反应物均为化合物，不符合置换反应“单质与化合物反应生成新单质和新化合物”的定义，因此不是置换反应，A说法错误。
B选项：石灰石在高温下分解生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CaO}$与铁矿石中的$\ce{SiO_{2}}$反应生成$\ce{CaSiO_{3}}$（炉渣），从而除去铁矿石中的$\ce{SiO_{2}}$，B说法正确。
C选项：生铁含碳量高于钢，炼钢时通入$\ce{O_{2}}$，$\ce{O_{2}}$与生铁中过量的碳反应生成$\ce{CO_{2}}$，可降低生铁的含碳量，C说法正确。
D选项：炼铁高炉中，焦炭燃烧提供反应所需热量，同时生成的$\ce{CO_{2}}$与焦炭反应生成还原剂$\ce{CO}$，因此焦炭能提供热量和一氧化碳，D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
工业炼铁原理、工业炼钢原理、置换反应判断
【点评】
本题围绕工业炼铁、炼钢的核心知识点展开，考查原料作用、反应类型等基础内容，需准确掌握各反应的原理，难度适中，属于化学工业部分的基础题。
【难度系数】
0.6
4. 下表为某次实验中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(
)。
A.根据相同时间内产生氢气的多少,可比较反应速率的快慢
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
答案：【解析】：
A选项：相同时间内产生氢气的体积越多，说明反应速率越快，该选项可以由实验得出。
B选项：从实验数据看，在相同硫酸质量分数下，锌粒产生氢气的体积比薄锌片少，但不同硫酸质量分数时不能简单得出此结论，比如①中锌粒产生氢气31.7mL，③中锌粒产生氢气61.7mL，而②中薄锌片产生氢气50.9mL，④中薄锌片产生氢气79.9mL，不能绝对地说锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少，该选项不能由实验得出。
C选项：对比①③或②④，硫酸质量分数从20\%增大到30\%，相同时间内产生氢气的体积增多，说明增大硫酸的质量分数能加快产生氢气，该选项可以由实验得出。
D选项：对比①②或③④，锌的形状从锌粒变为薄锌片，增大了与酸的接触面积，相同时间内产生氢气的体积增多，说明增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气，该选项可以由实验得出。
答案：B
【答案】：B
解析：
【分析】
本题考查影响化学反应速率的实验探究，需运用控制变量法分析实验数据，判断各选项结论是否成立。解题思路：先明确每个对比实验的唯一变量，再结合表格中0~3min产生氢气体积的数据分析选项，找出无法由实验得出的结论。
【解析】
A选项：相同时间内产生氢气的体积越多，说明反应速率越快，可通过该方法比较反应速率，结论可由实验得出；
B选项：仅在硫酸质量分数相同时，锌粒产生氢气的体积比薄锌片少，但不同硫酸质量分数时，如③（锌粒，30%硫酸）产生氢气体积61.7mL，②（薄锌片，20%硫酸）产生50.9mL，此时锌粒产生的氢气体积更多，因此不能得出“锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少”的结论；
C选项：对比①和③（锌粒，硫酸质量分数20%→30%），相同时间内产生氢气体积从31.7mL增至61.7mL，说明增大硫酸的质量分数能加快产生氢气，结论可由实验得出；
D选项：对比①和②（硫酸质量分数20%，锌粒→薄锌片），相同时间内产生氢气体积从31.7mL增至50.9mL，说明增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气，结论可由实验得出。
【答案】
B
【知识点】
影响反应速率的因素、控制变量法
【点评】
本题通过对比实验探究锌与硫酸反应速率的影响因素，核心考查控制变量法的应用，需注意选项中绝对表述的错误性，是初中化学实验探究的常见题型，侧重考查学生的数据分析能力。
【难度系数】
0.7
