【分析】本题考查火法炼锌的相关知识，需结合炼锌的反应原理、操作目的等逐一分析选项：首先明确火法炼锌的核心反应，炉甘石（$\ce{ZnCO_{3}}$）高温分解为$\ce{ZnO}$，碳在高温下还原$\ce{ZnO}$得到锌单质；再根据各选项描述，判断其合理性。
【解析】
选项A：火法炼锌过程中，煤炭（碳）燃烧会释放大量$\ce{CO_{2}}$，且反应中也会生成$\ce{CO_{2}}$，不符合低碳发展理念，该说法错误。
选项B：将炉甘石粉碎后加入锌罐，能增大反应物间的接触面积，加快反应速率，该说法正确。
选项C：锌在较高温度下易与空气中的氧气反应被氧化，“冷定毁罐取出”是为了防止锌再次被氧化，该说法正确。
选项D：反应区中碳在高温下还原$\ce{ZnO}$，反应为$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$，碳夺取$\ce{ZnO}$中的氧，体现了碳的还原性，该说法正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】金属的冶炼、碳的还原性、影响反应速率的因素
【点评】本题结合古代炼锌工艺考查化学基础知识点，难度适中，需学生掌握炼锌的反应原理、操作的目的等，属于对基础内容的应用考查。
【难度系数】0.6

【分析】
本题为化工工艺流程题，需结合反应原理、物质性质逐一分析选项：反应Ⅰ是钛白粉（TiO₂）与Cl₂、焦炭的反应，反应Ⅱ是TiCl₄与Mg的置换反应，同时需关注循环物质、反应条件的选择依据，最终判断各选项正误。
【解析】
选项A：反应Ⅰ的反应物为TiO₂、Cl₂、焦炭（C），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，除生成TiCl₄外，还含C、O元素，可燃性气体为CO，A正确。
选项B：反应Ⅱ是TiCl₄与Mg在高温下发生置换反应，生成Ti和MgCl₂，化学方程式为$\ce{TiCl_{4} + 2Mg\xlongequal{高温} Ti + 2MgCl_{2}}$，符合反应原理，B正确。
选项C：题目提示Mg可在N₂中燃烧生成氮化镁，若反应Ⅱ用N₂作保护气，Mg会与N₂反应，无法得到Ti，因此需用惰性气体氩气保护，C正确。
选项D：工艺流程中，MgCl₂电解生成的Mg可作为反应Ⅱ的反应物循环使用，Cl₂可作为反应Ⅰ的反应物循环使用，故循环物质有Mg和Cl₂，并非只有氯气，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化学工艺流程、金属的冶炼、化学方程式书写
【点评】
本题结合工业生产钛的流程，考查质量守恒、金属性质、循环物质判断等知识，侧重对化工流程基本分析能力的考查，难度适中。
【难度系数】
0.5