【分析】
本题围绕过氧化氢分解速率的探究展开，需分步骤解决各小问：首先回忆过氧化氢分解的反应方程式书写规则；其次通过控制变量法分析甲、乙组实验的变量，推导实验结论；然后逐一分析选项判断对错；最后利用质量守恒定律计算氧气质量，结合化学方程式计算过氧化氢质量。
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式需配平，标注催化剂和气体符号：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
（2）①甲组实验中，温度、催化剂质量均相同，仅过氧化氢浓度不同，浓度大的实验组产生相同体积气体用时更短，因此结论为：相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大；②乙组实验中，相同条件下，加入氢氧化钠溶液时反应速率更快，因此$\ce{H_{2}O_{2}}$在氢氧化钠溶液环境下放出气体速率较大。
（3）逐一分析选项：A. $\ce{H_{2}O_{2}}$溶液含$\ce{H_{2}O_{2}}$和水，是混合物，正确；B. 5.1%的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液中，假设溶液质量为100g，$\ce{H_{2}O_{2}}$质量为5.1g，其中氢元素质量为$5.1\ \mathrm{g} × \frac{2}{34}=0.3\ \mathrm{g}$，水的质量为94.9g，其中氢元素质量为$94.9\ \mathrm{g} × \frac{2}{18}\approx10.54\ \mathrm{g}$，总氢元素质量约10.84g，质量分数约10.84%，不是0.3%，错误；C. 二氧化锰不是$\ce{H_{2}O_{2}}$分解唯一催化剂，如氧化铁等也可催化，正确；D. $\ce{H_{2}O_{2}}$由分子构成，不含氢分子，错误。因此错误选项为BD。
（4）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前总质量减去反应后总质量：$108.8\ \mathrm{g} + 2.0\ \mathrm{g} - 110.0\ \mathrm{g}=0.8\ \mathrm{g}$。设参加反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$质量为$x$，结合化学方程式$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，列比例式：$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$，解得$x=1.7\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(2) ① 相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大；② 氢氧化钠溶液
(3) BD
(4) 参加反应的$\ce{H_{2}O_{2}}$的质量为1.7 g
【知识点】
化学方程式书写、影响化学反应速率的因素、化学方程式计算、物质的组成与分类
【点评】
本题以实验探究为载体，综合考查化学核心知识，涵盖方程式书写、实验变量分析、物质性质判断及化学计算，注重基础知识的应用与实验探究能力的考查，是典型的综合类化学题。
【难度系数】
0.6