【分析】
本题围绕水（H₂O）的化学式，考查纯净物中元素的各类质量关系计算，解题时需先明确每个概念的定义，再结合水的化学式及已知相对原子质量，逐步代入公式计算对应数值，完成各空填写。具体步骤为：先计算相对分子质量，再确定原子个数比，接着计算元素质量比、元素质量分数，最后推导元素质量与化合物质量的换算关系。
【解析】
(1) 相对分子质量为各元素相对原子质量之和，$M_r(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=A_r(\mathrm{H})×2 + A_r(\mathrm{O})=1×2 +16=18$；
(2) 化合物中各元素原子个数比等于化学式中元素符号右下角的数字之比，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$中氢、氧原子个数比为$2:1$；
(3) 化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$中$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):16=1:8$；
(4) 化合物中某元素的质量分数公式为$\dfrac{该元素的A_r×原子个数}{化合物的M_r}×100\%$；$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$中$w(\mathrm{H})=\dfrac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$，$w(\mathrm{O})=\dfrac{16}{18}×100\%≈88.9\%$；
(5) 18g水中氢元素质量$m(\mathrm{H})=18\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\%=2\ \mathrm{g}$；氧元素质量可通过化合物质量减氢元素质量计算，即$m(\mathrm{O})=18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，也可直接计算得$18\ \mathrm{g}×\dfrac{16}{18}×100\%=16\ \mathrm{g}$；
(6) 化合物的质量=元素的质量÷该元素的质量分数；含4g氢元素的水的质量为$4\ \mathrm{g}÷\dfrac{2}{18}=36\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 18
(2) 下标数字之比 2:1
(3) 原子个数(或下标数字) 1:8
(4) $\dfrac{该元素的A_r×原子个数}{化合物的M_r}$ $\dfrac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$ $\dfrac{16}{18}×100\%≈88.9\%$
(5) $18\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18}×100\%=2\ \mathrm{g}$ $18\ \mathrm{g}×\dfrac{16}{18}×100\%=16\ \mathrm{g}$ $18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$
(6) 该元素的质量分数 36
【知识点】
相对分子质量计算；化合物元素质量关系；元素质量分数计算
【点评】
本题以水为载体，全面考查纯净物中元素相关的基础计算，是化学计算的核心入门题型，帮助学生建立化学式与元素质量的关联，夯实化学计算基础，题型典型且难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题需先计算18g水中氢元素的总质量，再根据过氧化氢中氢元素的质量分数，反推出含该质量氢元素的过氧化氢质量，核心是利用“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数”这一公式解题。
【解析】
1. 计算18g水中氢元素的质量：
水（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量 = $1×2 + 16 = 18$，
氢元素的质量分数 = $\frac{氢原子总相对原子质量}{水的相对分子质量} = \frac{2×1}{18} = \frac{1}{9}$，
则18g水中氢元素的质量 = $18\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 2\ \mathrm{g}$。
2. 设质量为$x$的过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）中含2g氢元素：
过氧化氢的相对分子质量 = $1×2 + 16×2 = 34$，
过氧化氢中氢元素的质量分数 = $\frac{2×1}{34} = \frac{1}{17}$，
根据公式列方程：$x × \frac{2}{34} = 2\ \mathrm{g}$，
解得$x = 2\ \mathrm{g} × \frac{34}{2} = 34\ \mathrm{g}$。
【答案】
34
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，考查元素质量与化合物质量的换算，只要掌握元素质量分数的计算方法即可顺利求解，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】首先，分子数相等的CO和CO₂，其物质的量相等；接着，每个CO分子含1个氧原子，每个CO₂分子含2个氧原子，因此氧原子的物质的量之比等于分子中氧原子的个数比；最后，氧原子的质量之比等于其物质的量之比（氧原子摩尔质量相同），据此计算比值即可。
【解析】设CO和CO₂的分子数均为N，则二者物质的量相等。每个CO分子含1个O原子，每个CO₂分子含2个O原子，故氧原子的物质的量之比为：$(1×N):(2×N)=1:2$。由于氧原子的摩尔质量（M）相同，根据$m=n·M$，可知氧原子的质量之比等于其物质的量之比，即$1:2$，因此答案选B。
【答案】B
【知识点】物质的量与微粒数关系、摩尔质量的应用
【点评】本题考查物质的量相关基础计算，核心是明确分子数与原子数的对应关系，难度较低，属于化学计算的基础题型，需掌握微粒数、物质的量、质量的换算逻辑。
【难度系数】0.8

【分析】要比较三种化肥含氮的质量分数，需先分别计算每种化肥中氮元素的质量分数，再将结果从大到小排序，即可得出正确选项。计算时需牢记公式：某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷化合物相对分子质量×100%。
【解析】
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_4NO_3}$）的含氮质量分数：
相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 计算氯化铵（$\ce{NH_4Cl}$）的含氮质量分数：
相对分子质量 = $14 + 1×4 + 35.5 = 53.5$，
氮元素质量分数 = $\frac{14}{53.5}×100\% ≈26.1\%$。
3. 计算硫酸铵[$\ce{(NH_4)_2SO_4}$]的含氮质量分数：
相对分子质量 = $(14+1×4)×2 + 32 + 16×4 = 132$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{132}×100\% ≈21.2\%$。
因此含氮质量分数从大到小为：①＞②＞③，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学式计算元素质量分数、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学式中元素质量分数的基础计算，难度不大，只要掌握元素质量分数的计算公式，分别计算三种化肥的含氮量即可快速得出结果，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决这道题，需运用化合物中元素质量分数的计算公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量 ×100%。已知氧化物RO₂中氧元素质量分数为50%，氧原子个数为2，先算出氧元素的总相对质量，再结合公式即可求出RO₂的相对分子质量。
【解析】
设氧化物RO₂的相对分子质量为M。
氧元素的相对原子质量为16，RO₂中氧原子总数为2，因此氧元素的总相对质量为：16×2=32。
根据氧元素的质量分数公式：
氧元素的质量分数 =（氧元素总相对质量 ÷ RO₂的相对分子质量）×100%
代入已知条件（氧元素质量分数为50%）：
50% = (32 ÷ M) × 100%
解得：M = 32 ÷ 50% = 64。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题是化学基础计算题型，核心考查元素质量分数与相对分子质量的关系，解题思路直接、步骤清晰，属于初中化学的基础题，能有效检验学生对基本公式的掌握情况。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合相对分子质量、分子构成、元素质量分数、原子质量比的计算规则，逐一分析选项判断正误，最终确定正确答案。
【解析】
A选项：相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。肉毒碱的相对分子质量=12×7 + 1×15 +14×1 +16×3=161，故A错误；
B选项：分子由原子构成，肉毒碱分子中含有氧原子，不含臭氧分子（$\ce{O_{3}}$），故B错误；
C选项：肉毒碱中氢元素总相对质量为15，氮元素总相对质量为14，相对分子质量为161，氢元素质量分数=$\frac{15}{161}$，氮元素质量分数=$\frac{14}{161}$，氢元素质量分数大于氮元素，故C错误；
D选项：肉毒碱分子中C、H、O、N原子的质量比=（12×7）：（1×15）：（16×3）：（14×1）=84:15:48:14，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、化学式的相关计算
【点评】
本题为化学式相关计算的基础题，考查相对分子质量、分子构成、元素质量比及质量分数的判断，需准确掌握各概念的定义与计算方法，易错点为相对分子质量的单位及分子的构成，整体难度较低。
【难度系数】
0.7