【分析】
本题可根据质量守恒定律，先计算出参加反应的B物质的质量，再求参加反应的A和B的质量比。首先明确：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，据此算出参加反应的B的质量，再代入数值求质量比即可。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是准确计算参加反应的物质质量，需注意区分“足量物质”中实际参加反应的质量，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕铁与水蒸气反应的实验展开，解题思路是先明确实验原理（铁与水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气），再结合质量守恒定律、实验装置的作用等知识，逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
铁与水蒸气在高温下发生反应：$\ce{3Fe + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$，结合该反应分析选项：
A选项：反应生成的可燃性气体为氢气，该说法正确；
B选项：根据质量守恒定律，参加反应的水蒸气的质量 = 参加反应的铁的质量 + 生成的铁的氧化物中氧元素的质量，而铁管增加的质量是参加反应的铁结合的氧元素的质量，因此水蒸气减少的质量（参加反应的水蒸气质量）不等于铁管增加的质量，该说法错误；
C选项：冷却装置可使未反应的水蒸气液化，从而与不液化的氢气分离，该说法正确；
D选项：实验生成了含氢元素的氢气，说明水由氢、氧元素组成，推翻了“水是单一元素物质”的观点，该说法正确。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
铁与水蒸气反应、质量守恒定律、水的组成
【点评】
本题以拉瓦锡研究水的组成为背景，综合考查实验原理、质量守恒定律的应用等知识，需要学生理解实验逻辑并分析各选项，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决这道题，需利用质量守恒定律计算未知量$x$，再根据反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物或催化剂，最后逐一分析选项。首先计算反应前总质量，依据质量守恒定律求出$x$的值；再分析各物质质量变化：质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的物质，据此判断选项正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等：
反应前总质量 = $7g + 10g + 28g + 37g = 82g$；
反应后总质量 = $14g + 10g + 33g + x = 57g + x$；
因此$57 + x = 82$，解得$x = 25$。
2. 分析各物质质量变化：
甲：反应后质量 - 反应前质量 = $14g - 7g = +7g$，为生成物；
乙：反应前后质量均为$10g$，可能是催化剂或未参与反应；
丙：反应后质量 - 反应前质量 = $33g - 28g = +5g$，为生成物；
丁：反应后质量 - 反应前质量 = $25g - 37g = -12g$，为反应物。
3. 逐一分析选项：
A. 乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”错误；
B. $x$的值为25，计算正确；
C. 甲是生成物，丁是反应物，错误；
D. 甲改变质量为7g，丙改变质量为5g，质量比为$7:5$，不是$14:33$，错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂判断、反应物与生成物
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后总质量不变计算未知量，再通过质量变化判断物质类别，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.7

【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式，再利用质量守恒定律计算参加反应的甲的质量，通过计算生成物中碳、氢元素的总质量判断甲是否含氧元素，同时结合反应的反应物、生成物种类判断反应类型，根据单质参与反应的特点判断化合价变化，最终确定正确选项。
【解析】
1. 确定物质化学式：由微观示意图可知，乙为氧分子（$\ce{O_{2}}$），丙为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），丁为水（$\ce{H_{2}O}$）。
2. 计算甲的质量：根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量 = 生成丙的质量 + 生成丁的质量 - 参加反应的乙的质量 = $4.4\ \mathrm{g} + 2.7\ \mathrm{g} - 4.8\ \mathrm{g} = 2.3\ \mathrm{g}$。
3. 判断甲的元素组成：
丙（$\ce{CO_{2}}$）中碳元素的质量：$4.4\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 1.2\ \mathrm{g}$；
丁（$\ce{H_{2}O}$）中氢元素的质量：$2.7\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.3\ \mathrm{g}$；
生成物中碳、氢元素总质量为$1.2\ \mathrm{g} + 0.3\ \mathrm{g} = 1.5\ \mathrm{g}$，小于甲的质量（$2.3\ \mathrm{g}$），说明甲中还含有氧元素，氧元素质量为$2.3\ \mathrm{g} - 1.5\ \mathrm{g} = 0.8\ \mathrm{g}$，因此甲含碳、氢、氧三种元素，故A正确，B错误。
4. 判断反应类型：该反应的反应物是甲和$\ce{O_{2}}$（两种物质），生成物是$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$（两种物质），不符合分解反应“一变多”的特征，故C错误。
5. 判断化合价变化：反应物中$\ce{O_{2}}$是单质，氧元素化合价为0，生成物中氧元素在$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$中为-2价，化合价发生了变化，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，反应类型判断
【点评】
本题结合微观粒子示意图考查质量守恒定律的应用，需通过计算生成物中各元素质量判断反应物甲的元素组成，同时掌握反应类型、化合价变化的相关知识，综合性较强，需细心分析计算。
【难度系数】
0.6