【分析】解题时，首先明确易燃物的定义：指常温下容易燃烧或遇火、受热能燃烧的物质。接下来逐一分析题目中8种物质的可燃性：①酒精易燃烧；②白磷着火点低，易自燃；③氢气是可燃性气体；④石灰石不能燃烧；⑤食盐不能燃烧；⑥液化石油气是可燃性气体；⑦硫易燃烧；⑧镁带能燃烧。筛选出属于易燃物的物质，再匹配选项即可得出答案。
【解析】根据各物质的化学性质判断：①酒精、②白磷、③氢气、⑥液化石油气、⑦硫、⑧镁带均具有可燃性，属于易燃物；④石灰石、⑤食盐不具有可燃性，不属于易燃物。因此属于易燃物的是①②③⑥⑦⑧，对应选项C。
【答案】C
【知识点】易燃物的判断、常见物质的性质
【点评】本题考查常见物质的可燃性，属于化学基础题，要求学生掌握常见物质的化学性质，准确区分易燃物与非易燃物，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题需结合白磷的性质分析其保存方法的目的：白磷着火点低，在空气中易缓慢氧化自燃，因此保存时需隔绝空气。逐一分析各选项的合理性，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
白磷的着火点约为40℃，在空气中易发生缓慢氧化而自燃，因此保存白磷需隔绝空气。对各选项分析如下：
A选项：常温下水的温度接近环境温度，无法有效降低白磷的温度，不是保存的主要目的，错误；
B选项：将白磷浸没在水中，水可隔绝空气，避免白磷与空气中的氧气接触，防止其自燃，符合保存目的，正确；
C选项：白磷与水不发生化学反应，不会结合成稳定物质，错误；
D选项：浸湿只是表面现象，本质是通过隔绝空气防止白磷着火，并非保存的根本目的，错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
白磷的性质、化学药品的保存
【点评】
本题考查化学药品的保存方法，核心依据是白磷易自燃的化学性质，属于化学基础常识题，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】首先明确蜡烛燃烧需满足三个条件：可燃物（蜡烛本身具备）、与氧气接触、温度达到着火点（需点燃）；且燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。据此逐一分析选项：未点燃的蜡烛温度未达着火点，无法燃烧；点燃后，氧气浓度越高，燃烧越旺。
【解析】燃烧的剧烈程度受氧气浓度影响，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；同时可燃物燃烧需要温度达到着火点，蜡烛需先点燃才能燃烧。对各选项分析如下：
A选项：蜡烛未点燃，温度未达到着火点，无法燃烧，不符合要求；
B选项：蜡烛未点燃，温度未达到着火点，无法燃烧，不符合要求；
C选项：蜡烛点燃后放在空气中，空气中氧气浓度约21%，燃烧剧烈程度一般；
D选项：蜡烛点燃后放在纯氧中，氧气浓度远高于空气，因此燃烧更剧烈，符合要求。
【答案】D
【知识点】燃烧的条件、氧气的性质
【点评】本题考查燃烧的条件及氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，属于初中化学基础知识点的应用，需明确燃烧三条件缺一不可，氧气浓度影响燃烧剧烈程度。
【难度系数】0.8

【分析】
首先明确灭火的核心原理是破坏燃烧的三个条件（清除可燃物、隔绝氧气/空气、降低温度至可燃物的着火点以下），且着火点是物质本身的固有属性，通常无法通过外界手段改变。接下来逐一分析选项：A选项中，降低石油的着火点是不可能实现的，因此该方法不能用于扑灭石油油井起火；B选项使火焰与空气隔绝，破坏了燃烧需要氧气的条件，是可行的灭火方法；C选项设法阻止石油喷射，相当于清除了可燃物，可行；D选项降低油井井口的温度，可使温度降至石油的着火点以下，可行。因此不能用于灭火的是A选项。
【解析】
根据灭火的原理（破坏燃烧的任意一个条件即可实现灭火），对各选项逐一分析：
1. 选项A：着火点是物质的固有属性，一般不能人为降低，因此该方法无法实施，不能用于扑灭石油油井起火；
2. 选项B：使火焰与空气隔绝，破坏了燃烧所需的氧气条件，属于有效的灭火方法；
3. 选项C：设法阻止石油喷射，相当于移除了可燃物，属于有效的灭火方法；
4. 选项D：降低油井井口的温度，可使温度降至石油的着火点以下，破坏燃烧条件，属于有效的灭火方法。综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
灭火的原理、燃烧的条件
【点评】
本题考查灭火原理的应用，需准确区分“着火点”（物质固有属性，不可改变）和“温度”（可人为改变），结合燃烧的三个条件分析各选项，属于初中化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】
这道题考查实验室常见安全事故的处理方法，解题思路是：先明确酒精灯打翻着火属于小范围桌面火灾，再逐一分析每个选项是否满足“简便且有效”的要求，排除错误或繁琐的操作，选出最适合的措施。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：酒精灯打翻引起的桌面着火是小范围火灾，拨打120过于繁琐，无必要，排除；
B选项：用嘴吹灭会加速空气流通，使火势更旺，甚至引燃周围可燃物，操作错误，排除；
C选项：使用灭火器虽能灭火，但对于桌面小火灾来说，使用灭火器并非最简便的措施，排除；
D选项：用湿抹布盖灭，既能隔绝氧气，又能降低温度，操作简便，是处理该情况的最简便措施，正确。
【答案】
D
【知识点】
实验安全事故处理、灭火原理
【点评】
本题是化学实验基础安全题，考查学生对实验室常见意外处理方法的掌握，需牢记正确操作规范，难度不大。
【难度系数】
0.3

【分析】
本题需选择适合图书档案室、精密仪器工作室失火的灭火器，核心要求是灭火后不损坏图书、精密仪器，无残留物质。需逐一分析各选项灭火器的特性，判断是否符合场景需求。
【解析】
A选项：泡沫灭火器喷出大量泡沫，会附着在图书、精密仪器上难以清理，损坏物品，不适合；
B选项：干粉灭火器灭火后残留大量干粉，会腐蚀、污染精密仪器，不适合；
C选项：液态CO₂灭火器灭火时，液态CO₂迅速汽化，无残留，不会损坏图书和精密仪器，符合要求；
D选项：水会使图书受潮损坏，还可能导致精密仪器短路，不适合。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
灭火器的种类与适用范围
【点评】
本题结合生活实际考查灭火器的应用，需掌握不同灭火器的特性，属于化学与生活结合的基础题目，难度适中。
【难度系数】
0.3

【分析】首先回忆燃烧的三个必要条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。点燃的火柴竖直向上时，火焰向上燃烧，下方的火柴梗无法充分吸收火焰的热量，导致其温度难以达到自身的着火点，因此不易继续燃烧。接下来逐一分析选项：A选项中，着火点是物质的固有属性，不会随位置变化而改变，故错误；B选项中，火柴梗周围有充足的空气，接触氧气并不少，故错误；C选项符合上述分析，正确；D选项题目未提及火柴梗潮湿，属于无中生有，故错误。
【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。当点燃的火柴竖直向上时，火焰向上方蔓延，下方的火柴梗因远离火焰，吸收的热量少，温度无法达到其着火点，所以不易继续燃烧。对选项逐一判断：A. 着火点是物质本身的属性，不会改变，该选项错误；B. 火柴梗在空气中，与氧气接触充足，并非接触少，该选项错误；C. 火柴梗温度不易达到着火点，符合燃烧条件的分析，该选项正确；D. 题目中未说明火柴梗潮湿，该选项错误。
【答案】C
【知识点】燃烧的条件、着火点的特性
【点评】本题结合生活常见现象，考查对燃烧条件的理解与应用，需明确着火点是物质固有属性，掌握火焰热量传递特点，属于基础题型。
【难度系数】0.7

【分析】
要推断反应中X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。解题时先统计反应物和生成物中各原子的总数，通过对比找出差异，确定5个X分子所含的原子，进而得到X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等：
反应物（左边）原子总数：K：2，Mn：2，O：2×4=8，H：16，Cl：16；
生成物（右边已知部分）原子总数：K：2（来自2KCl），Mn：2（来自2MnCl₂），O：8（来自8H₂O），H：8×2=16，Cl：2×1（KCl） + 2×2（MnCl₂）=6；
对比可知，右边比左边少的原子仅为Cl，数目是16-6=10个，这10个Cl原子构成5个X分子，因此每个X分子含2个Cl原子，即X为Cl₂。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心应用，通过原子守恒法即可快速推断未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先依据质量守恒定律计算待测的乙的质量，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而逐一分析选项。步骤：1. 计算反应前后总质量，利用质量守恒求待测值；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型；3. 结合反应类型和物质组成判断选项对错。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等：
反应前总质量 = 10g + 0.3g + 4.8g + 2.8g = 17.9g；
反应后总质量 = 3.2g + 待测 + 8g + 6.4g = 17.6g + 待测；
因此待测值 = 17.9g - 17.6g = 0.3g，故A选项错误。
分析各物质质量变化：甲质量减少（10g→3.2g，减少6.8g），为反应物；丙质量增加（4.8g→8g，增加3.2g），为生成物；丁质量增加（2.8g→6.4g，增加3.6g），为生成物；乙质量不变，可能为催化剂或未参与反应。反应可表示为：甲→丙+丁，属于分解反应，故B选项（丙＋丁→甲）错误。
反应中甲变化质量为6.8g，丁变化质量为3.6g，质量比为6.8:3.6=17:9≠1:2，故C选项错误。
该反应为分解反应，反应物甲至少含两种元素，一定是化合物，故D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、分解反应、物质分类
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需先计算待测值，再结合反应类型分析物质类别，易错点是准确判断反应物和生成物的质量变化，整体需掌握基础的反应分析逻辑。
【难度系数】
0.5