【分析】首先根据质量守恒定律确定X的化学式，再逐一分析各选项：1. 利用反应前后原子种类、数目不变推导X的化学式；2. 结合化合反应定义判断选项B；3. 分析各元素化合价变化判断选项C；4. 通过相对分子质量计算参加反应的物质质量比判断选项D。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前原子总数：Zn为1，C为1（来自ZnCO₃）+2（来自C）=3，O为3；反应后已有Zn为1，因此3个X分子含3个C原子和3个O原子，故X的化学式为CO。逐一分析选项：
A选项：X的化学式为CO，不是CO₂，错误；
B选项：化合反应是“多变一”，该反应生成物有Zn和CO两种，不属于化合反应，错误；
C选项：O元素在ZnCO₃和CO中化合价均为-2，未发生改变，错误；
D选项：ZnCO₃的相对分子质量=65+12+16×3=125，参加反应的2个C的总相对质量=2×12=24，故参加反应的ZnCO₃和C的质量比为125:24，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、化合价
【点评】本题考查化学核心基础知识，需掌握质量守恒定律应用、反应类型判断、化合价分析及相对质量计算，属于基础题型。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断各图像是否正确，需结合锌、铜与稀硫酸的反应性质：根据金属活动性顺序，铜的金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应；锌的金属活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。据此逐一分析各选项的变化规律：
1. 铜片质量：铜不参与反应，反应过程中铜片质量应保持不变；
2. 锌粒质量：锌与稀硫酸反应，锌粒会逐渐被消耗，质量随稀硫酸加入逐渐减少，直至反应完全；
3. 生成氢气的质量：随着稀硫酸加入，反应进行，氢气质量从0开始增加，当锌完全反应后，氢气质量不再变化；
4. 生成硫酸锌的质量：硫酸锌是反应的生成物，反应过程中质量不断增加，锌完全反应后质量保持不变，不会减少。
【解析】
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，铜与稀硫酸不反应。
选项A：铜片不参与反应，质量应不变，图像显示铜片质量减少至0，错误；
选项B：锌粒参与反应，质量应随稀硫酸加入逐渐减少，图像显示锌粒质量不变，错误；
选项C：随着稀硫酸加入，反应生成氢气，氢气质量从0开始增加，锌完全反应后，氢气质量不再变化，图像符合该变化规律，正确；
选项D：硫酸锌是生成物，质量应随反应进行增加，锌完全反应后保持不变，图像显示硫酸锌质量先增后减，错误。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查金属与酸反应的图像分析，核心是利用金属活动性顺序判断金属能否与稀硫酸反应，再结合反应中各物质的质量变化规律判断图像是否正确，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决这道题，需先明确铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，该实验通过控制变量法设计对比实验：甲试管中铁钉同时接触水和氧气；乙试管中铁钉只接触水（煮沸蒸馏水除去了水中的氧气，植物油隔绝空气，无氧气）；丙试管中铁钉只接触干燥的氧气（无水分）。再逐一分析选项，判断说法的正误。
【解析】
选项A：对比甲（有氧气和水）、乙（只有水，无氧气），甲中铁钉生锈，乙中不生锈；对比甲、丙（只有氧气，无水），甲生锈，丙不生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，A说法正确。
选项B：甲和丙的变量是“是否有水”，甲有水生锈，丙无水不生锈，说明铁生锈需要水，而非氧气，B说法错误。
选项C：气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，C说法正确。
选项D：食盐水能加快铁的锈蚀速率，若把甲中蒸馏水换成食盐水，铁钉生锈会更快，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
铁的锈蚀条件、对比实验原理
【点评】
本题是探究铁生锈条件的经典对比实验题，重点考查控制变量法的应用，需明确各对比实验的变量，理解铁生锈的影响因素，难度适中，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查化学核心素养中的化学观念，需结合分类观、守恒观、微粒观、置换反应的概念逐一分析各选项：明确各概念的定义后，判断每个选项的描述是否符合概念要求，排除错误选项，选出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：混合物由两种或两种以上物质组成，石墨是碳的单质，属于纯净物；矿泉水含可溶性矿物质和水、铁锈含氧化铁等杂质，二者属于混合物，故A错误。
选项B：铜在空气中灼烧发生反应：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$，反应后固体结合了氧气中的氧元素，质量会增加，故B错误。
选项C：硫酸铜（$\ce{CuSO_{4}}$）由铜离子（$\ce{Cu^{2+}}$）和硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）构成；汞是金属单质，由汞原子直接构成；氢气（$\ce{H_{2}}$）由氢分子构成，故C正确。
选项D：置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气（单质）和氧气，属于分解反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】物质的构成、置换反应、物质分类
【点评】本题围绕化学核心素养中的基本化学观念命题，侧重考查基础概念的理解与应用，需要学生准确把握各概念的内涵，难度适中，属于初中化学常考的基础题型。
【难度系数】0.6

【分析】
本题需结合金属的化学性质、杠杆平衡原理、电路动态分析知识解题。首先分析两个铁球的反应：左侧铁球与稀硫酸反应，右侧铁球与硫酸铜反应，根据反应前后铁球质量变化判断杠杆倾斜方向，进而确定滑动变阻器滑片移动方向，分析电路变化，再逐一判断选项对错。
【解析】
1. 左侧铁球浸没在稀硫酸中，发生反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，铁球质量减小，同时生成氢气，故左侧溶液有气泡，B选项正确；
2. 右侧铁球浸没在硫酸铜溶液中，发生反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，铜附着在铁球表面，铁球质量增大，铁球表面有红色固体铜生成，故D选项正确；
3. 杠杆为等臂杠杆，右侧铁球质量增大、左侧减小，杠杆向右倾斜，滑动变阻器滑片随杠杆向右转动，滑动变阻器接入电路的电阻减小，电路中电流增大，小灯泡L应逐渐变亮，故A选项错误；
4. 金属滑片用金属制作，利用了金属的导电性，保证电路导通，C选项正确。因此错误的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、电路动态分析、杠杆平衡
【点评】本题为跨学科综合题，将金属反应、杠杆、电路知识结合，需明确反应对铁球质量的影响，进而分析杠杆和电路变化，考查综合应用能力。
【难度系数】0.5