11. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是$40°C$，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入$80°C$的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为$\underline{4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2P_2O_5}$，此对比实验说明燃烧的条件之一是________。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为$\underline{2H_2O_2 \stackrel{MnO_2}{=\!=\!=} 2H_2O + O_2\uparrow}$。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入$CO_2$，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。
（3）请指出该装置的不足之处________。
答案：11.(1) 氢气(或$\ce{H_{2}}$) (2) 装置漏气(或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等) (3) 不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大 (4) $\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$(或$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O +O_{2} \uparrow}$)
12.[改进与实验] ① 温度未达到红磷的着火点 ② 热水中的白磷没有与氧气(或空气)接触 [反思与评价](1) 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 (2) 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。(合理答案均可) [拓展与迁移]甲 氧气约占空气体积的 1/5,且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的 1/5。(或乙 装置漏气等)(其他合理答案均可)
四、计算题(6分)
12. 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳气体。同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取50 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
请回答下列问题：
(1) 表格中m的数值为
；当石灰石完全反应后，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为
g。
(2) 求该石灰石样品中含$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数。(写出计算过程)
答案：13.(1) 4.4 g (2) 83.3%
