6 学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是（
B
）
A.乘坐高铁不携带易燃、易爆品
B.发现煤气泄漏，打开抽油烟机
C.进入加油站不吸烟
D.高楼失火时禁止乘坐电梯逃生
答案：6. B
7 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（
D
）
A.$a$ 的值为 12
B.丁属于化合物
C.当丁为 $5\ \mathrm{g}$ 时，容器中乙的质量为 $11\ \mathrm{g}$
D.当甲为 $2\ \mathrm{g}$ 时，容器中丙与丁的质量比为 $12:5$
答案：7. D
【解析】分析题中图像信息可知,最初甲的质量为0 g,乙的质量为10 g,丙的质量为6 g,丁的质量为10 g;当甲的质量变为8 g时,乙的质量为a g,且a＞10,丙的质量为6 g,丁的质量为0。显然,甲、乙是生成物,丁是反应物,丙可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的物质,该反应符合“一变多”的形式,为分解反应,所以丁属于化合物,B的说法正确;根据质量守恒定律,可知0+10+6+10=8+a+6+0,解得a=12,A的说法正确;反应中丁、乙的质量变化比为10 g:(12 g-10 g)=5:1,当丁为5 g时,反应掉的丁的质量为10 g-5 g=5 g,生成乙的质量为1 g,则容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g,C的说法正确;反应中甲、丁的质量变化比为8 g:10 g=4:5,当甲为2 g时,消耗丁的质量为2.5 g,则容器中丁的质量为10 g-2.5 g=7.5 g,故容器中丙与丁的质量比为6 g:7.5 g=4:5,D的说法错误。
8 下列关于 $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$ 的说法不正确的是 （
C
）
A.该反应是化合反应
B.表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C.参加反应的 $\ce{H_{2}}$ 与生成的 $\ce{H_{2}O}$ 的分子个数比为 $2:1$
D.表示每 4 份质量的 $\ce{H_{2}}$ 与 32 份质量的 $\ce{O_{2}}$ 完全反应，生成36 份质量的 $\ce{H_{2}O}$
答案：8. C
9 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为 $\ce{H_{2}SO_{4}(浓) + KNO_{3}\xlongequal{\Delta} X + HNO_{3}\uparrow}$ , 推断 X 的化学式为（
A
）
A.$\ce{KHSO_{4}}$
B.$\ce{K_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{KS}$
D.$\ce{SO_{3}}$
答案：9. A
10 由化学方程式 $\ce{C_{x}H_{y}O_{z} + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}4CO_{2} + 4H_{2}O}$ 可知，$x$、$y$、$z$ 的值分别是（
A
）
A.4、8、2
B.1、2、3
C.2、4、1
D.4、4、2
答案：10. A
11 密闭容器中装有 $\ce{CH_{4}}$、$\ce{N_{2}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 的混合气体,点火使其充分反应,$\ce{CH_{4}}$ 和 $\ce{O_{2}}$ 全部反应,转化为 $\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$ 和 $\ce{H_{2}O}$,待容器恢复至室温,测得容器内的混合气体中碳元素的质量分数为$12\%$,则反应前混合气体中 $\ce{N_{2}}$ 的质量分数可能为 （
B
）
A.$28\%$
B.$42\%$
C.$54\%$
D.$64\%$
答案：11. B
【解析】假设反应后恢复至室温时容器中所得混合气体的质量为100 g,则该混合气体中含碳元素的质量为$100\ \mathrm{g}×12\%=12\ \mathrm{g}$,可得原来甲烷的质量为$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{16}×100\%}=16\ \mathrm{g}$,甲烷中氢元素的质量为$16\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$,则生成水的质量为$\dfrac{4\ \mathrm{g}}{\dfrac{2}{18}×100\%}=36\ \mathrm{g}$,所以反应前混合气体的总质量为$100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}=136\ \mathrm{g}$。假设甲烷完全燃烧,生成二氧化碳和水,则二氧化碳的质量为$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{44}×100\%}=44\ \mathrm{g}$,此时氮气的质量为$100\ \mathrm{g}-44\ \mathrm{g}=56\ \mathrm{g}$;假设甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳和水,则一氧化碳的质量为$\dfrac{12\ \mathrm{g}}{\dfrac{12}{28}×100\%}=28\ \mathrm{g}$,此时氮气的质量为$100\ \mathrm{g}-28\ \mathrm{g}=72\ \mathrm{g}$。所以氮气的质量应在56~72 g之间,设反应前混合气体中$\ce{N_{2}}$的质量分数为$x$,则$(\dfrac{56\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}}×100\%)＜x＜(\dfrac{72\ \mathrm{g}}{136\ \mathrm{g}}×100\%)$,$41.2\%＜x＜52.9\%$,即反应前混合气体中$\ce{N_{2}}$的质量分数在41.2%~52.9%之间。
12 下列化学方程式的书写正确的是（
D
）
A.$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}MgO_{2}}$
B.$\ce{KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C.$\ce{2KClO_{3}\xlongequal{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}}$
D.$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{△}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
答案：12. D
