【分析】
本题考查原子构成的基础概念，解题时需回忆原子的结构相关知识点，依次明确原子的整体构成、原子核的组成以及原子内的等量关系，准确对应每个空的内容即可。
【解析】
(1) 原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，原子核和核外电子所带电量大小相等、电性相反，因此原子呈电中性；原子核在原子中体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。
(2) 一般情况下，原子核由质子和中子构成，1个质子带1个单位正电荷，中子不带电。
(3) 原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，这是原子呈电中性的必然结果。
【答案】
(1) 正 原子核 负 电子 大小相等 相反 电中 极小 高速运动 (2) 质子 中子 质子 中子 (3) 质子数 核外电子数
【知识点】
原子的构成、原子核的构成、原子中的等量关系
【点评】
本题为化学学科中原子结构的基础填空题，主要考查对原子构成相关核心概念的记忆，属于必须掌握的基础知识点，难度较低，只要熟记课本内容即可正确作答。
【难度系数】
0.8

【分析】本题考查原子质量相关的基础概念，需准确掌握相对原子质量的引入及定义。首先，国际上为简化原子质量的表示，引入相对原子质量；其次，相对原子质量有明确的标准定义，需准确记忆其表述内容。
【解析】(1) 国际上为避免使用极小的原子质量数值，方便计量和表示，引入相对原子质量来表示原子的质量；(2) 相对原子质量的定义为：以一种碳原子（碳-12）质量的$\dfrac{1}{12}$作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，即为该原子的相对原子质量。
【答案】(1) 相对原子质量；(2) 以一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为基准，其他原子的质量与这一基准的比
【知识点】相对原子质量概念，原子的质量
【点评】本题属于化学学科的基础概念题，主要考察对相对原子质量核心定义的记忆，是学生必须掌握的入门知识点，难度较低。
【难度系数】0.9

【分析】
首先明确相对分子质量的核心定义，第一个空需对应其本质表述，第二个空对应计算规则的核心要求。解题时需牢记相对分子质量的基础概念，结合题目空缺处的语境匹配对应内容即可。
【解析】
根据相对分子质量的定义：相对分子质量（$M_{\mathrm{r}}$）是构成分子的各原子的相对原子质量的总和；计算时，需先求出化学式中每种元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积，再将这些乘积相加，即总和。
【答案】
构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和 总和
【知识点】
相对分子质量的概念 相对分子质量的计算
【点评】
本题考查化学中相对分子质量的基础概念与计算方法，属于核心基础知识点的直接考查，难度较低，准确记忆定义即可完成作答。
【难度系数】
0.9

【分析】本题考查原子的构成相关知识，需结合原子的结构特点逐一分析选项：首先明确原子并非实心球体，由中心的原子核和核外电子构成；原子核体积很小，集中了原子的大部分质量，质子、中子在原子核内，电子在核外运动；质子质量远大于电子质量。据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：原子不是实心球体，其内部大部分空间是电子运动的区域，仅中心有体积很小的原子核，故A错误；
选项B：质子和中子构成原子核，位于原子中心，电子在核外空间运动，三者并非均匀分布在原子中，故B错误；
选项C：质子的质量约为电子质量的1836倍，二者质量不相等，故C错误；
选项D：原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略不计，因此整个原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子质量分布
【点评】本题属于原子结构的基础概念题，考查对原子组成、各粒子特点的理解，难度较低，只要熟记相关知识点即可正确作答。
【难度系数】0.7

【分析】
要解决这道题，需明确原子中核电荷数与质子数的等量关系：在原子里，核电荷数等于质子数，中子数与核电荷数无关，属于干扰信息。题目给出该碳原子的质子数为6，据此可直接得出核电荷数。
【解析】
原子的核电荷数是原子核所带的正电荷数，对于任何原子，都存在“核电荷数=质子数”的固定关系，中子数不影响核电荷数的数值。本题中该碳原子的原子核内有6个质子，因此其核电荷数为6，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
原子的构成；核电荷数与质子数的关系
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是核电荷数与质子数的等量关系，中子数为干扰项，难度较低，主要检验学生对原子内部粒子数量关系的基础掌握情况，需避免被无关数据误导。
【难度系数】
0.8

【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时需先算出碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，再用某原子的实际质量除以这个标准值，即可得到结果。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量 = $\frac{该原子的实际质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$。将题目中数据代入，碳-12原子质量为$n\ \mathrm{kg}$，某原子质量为$m\ \mathrm{kg}$，则该原子的相对原子质量为$\frac{m}{n × \frac{1}{12}} = \frac{12m}{n}$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】相对原子质量的概念、相对原子质量的计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是牢记相对原子质量的定义公式，属于概念应用类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需先确定化学式中各原子的种类、对应原子个数，再将各原子的相对原子质量乘以其原子个数后相加。具体到各物质：(1)三氧化硫含1个S原子和3个O原子；(2)乙烷含2个C原子和6个H原子；(3)硫酸含2个H原子、1个S原子和4个O原子；(4)氢氧化铜含1个Cu原子、2个O原子和2个H原子，分别按规则计算求和即可。
【解析】
(1) 三氧化硫（$\ce{SO_{3}}$）的相对分子质量 = $32 + 16×3 = 80$；
(2) 乙烷（$\ce{C_{2}H_{6}}$）的相对分子质量 = $12×2 + 1×6 = 30$；
(3) 硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）的相对分子质量 = $1×2 + 32 + 16×4 = 98$；
(4) 氢氧化铜[$\ce{Cu(OH)_{2}}$]的相对分子质量 = $64 + (16 + 1)×2 = 98$。
【答案】(1) 80；(2) 30；(3) 98；(4) 98
【知识点】相对分子质量计算、化学式的应用
【点评】本题为化学入门级基础计算题，核心考察相对分子质量的基本计算方法，只要掌握原子个数与相对原子质量的对应关系，即可顺利解答，属于易得分题型。
【难度系数】0.8

【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的相对原子质量等于该原子实际质量与这个标准的比值。因此，要求铝原子的实际质量，可利用公式变形：某原子实际质量 = 相对原子质量 ×（碳-12原子质量 ÷12），代入已知数值计算，最后按要求保留四位有效数字即可。
【解析】根据相对原子质量公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量 × \frac{1}{12}}$，变形得铝原子实际质量 = 铝的相对原子质量 × $\frac{碳-12原子质量}{12}$。代入数值计算：$27 × \frac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12} ≈4.484×10^{-26}\ \mathrm{kg}$（结果保留四位有效数字）。
【答案】$4.484 × 10^{-26}$
【知识点】相对原子质量计算、有效数字
【点评】本题考查相对原子质量定义的基础应用，属于化学计算的入门题型，只要牢记公式并正确代入数值计算，就能轻松得出结果，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】要确定化学式$\ce{C_{x}H_{4}O}$中x的值，需依据相对分子质量的定义：物质的相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。已知C、H、O的相对原子质量分别约为12、1、16，结合题目给出的相对分子质量44，列出含x的方程，解方程即可求出x。
【解析】根据相对分子质量的计算规则，$\ce{C_{x}H_{4}O}$的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，因此可列方程：$12×x + 1×4 + 16 = 44$，化简得$12x + 20 = 44$，移项计算得$12x = 24$，解得$x = 2$。
【答案】2
【知识点】相对分子质量的计算
【点评】本题是对相对分子质量计算的基础考查，属于化学计算中的入门题型，只要掌握相对分子质量的计算方法就能快速解答。
【难度系数】0.9