1. 原子的构成
(1) 科学家研究发现,原子是由带
正
电荷的
原子核
和带
负
电荷的核外
电子
构成的。两者所带的电量
大小相等
,电性
相反
,因而原子呈
电中
性。
原子核在原子中所占的体积
极小
,核外电子在核外空间做
高速运动
。
(2) 一般情况下,原子核由
质子
和
中子
构成,1个
质子
带1个单位正电荷,
中子
不带电。
(3) 在原子中,核电荷数=
质子数
=
核外电子数
。
答案：(1) 正 原子核 负 电子 大小相等 相反 电中 极小 高速运动 (2) 质子 中子 质子 中子 (3) 质子数 核外电子数
2. 原子的质量
(1) 国际上引入
相对原子质量
来表示原子的质量。
(2)
以一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为基准,其他原子的质量与这一基准的比
，称为这种原子的相对原子质量$(A_\mathrm{r})$。相对原子质量的计算方法:详见教材 P89 图 3-15。
(3) 电子的质量极小，原子的质量几乎都集中在原子核中。
(4) 相对原子质量$\approx$质子数$+$中子数。
答案：(1) 相对原子质量 (2) 以一种碳原子质量的$\dfrac{1}{12}$作为基准,其他原子的质量与这一基准的比
3. 相对分子质量$(M_{\mathrm{r}})$等于
构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和
。计算:相对分子质量=化学式中各元素的相对原子质量与化学式中该元素的原子个数乘积的
总和
。
答案：构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和 总和
1. 如图为原子的构成示意图,下列叙述正确的是 （
D
）
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
答案：D
2. 一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子,该碳原子的核电荷数为 （
B
）
A.8
B.6
C.2
D.14
答案：B
3. 若 C-12 原子的质量为 $n\ \mathrm{kg}$,某原子的质量为 $m\ \mathrm{kg}$,则该原子的相对原子质量为（
B
）
A.$\dfrac{12n}{m}$
B.$\dfrac{12m}{n}$
C.$\dfrac{m}{12n}$
D.$\dfrac{m}{n}$
答案：B
4. 列式计算下列各物质的相对分子质量。
(1) 三氧化硫$(\ce{SO_{3}})$：
$32+16×3=80$
。(2) 乙烷$(\ce{C_{2}H_{6}})$：
$12×2+1×6=30$
。
(3) 硫酸$(\ce{H_{2}SO_{4}})$：
$1×2+32+16×4=98$
。(4) 氢氧化铜$[\ce{Cu(OH)_{2}}]$：
$64+(16+1)×2=98$
。
答案：(1) $32+16×3=80$ (2) $12×2+1×6=30$ (3) $1×2+32+16×4=98$ (4) $64+(16+1)×2=98$
5. 已知一个碳-12 原子的质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，铝原子的相对原子质量约为27，则一个铝原子的质量为
$4.484 × 10^{-26}$
kg(结果保留4位有效数字)。
答案：$4.484 × 10^{-26}$ 【解析】一个铝原子的质量为 $27 × \dfrac{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}\approx4.484× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
6. 已知环氧乙烷$(\ce{C_{x}H_{4}O})$的相对分子质量为44，则$\ce{C_{x}H_{4}O}$中的$x=$
2
。
答案：2 【解析】由题意可得 $12× x +1×4 +16=44$,解得 $x=2$。
