1. 在某些化学变化中，原子通过得到或失去电子而形成的
带电荷
的微观粒子，称为离子。带正电荷的离子为
阳
离子，带负电荷的离子为
阴
离子。如 $\ce{Na^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$ 为
阳
离子，$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{S^{2-}}$ 为
阴
离子。离子与其对应原子的质子数
相等
（填“相等”或“不相等”），电子数
不相等
（填“相等”或“不相等”）。阳离子的电子数
小于
（填“大于”或“小于”，下同）对应原子的电子数，阴离子的电子数
大于
对应原子的电子数。
答案：1. 带电荷 阳 阴 阳 阴 相等 不相等 小于 大于
2. 离子也是构成物质的一种微观粒子。金属钠在氯气中燃烧，产生大量白烟，生成氯化钠。NaCl 就是由离子构成的，其形成过程为每个钠原子失去 1 个电子形成
$\ce{Na^{+}}$(或钠离子)
，每个氯原子得到 1 个电子形成
$\ce{Cl^{-}}$(或氯离子)
，$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$之间通过
相互作用
构成了氯化钠（NaCl），NaCl
不
电性。
答案：2. $\ce{Na^{+}}$(或钠离子) $\ce{Cl^{-}}$(或氯离子) 相互作用 不显
3. 原子和离子通过得到或失去电子相互转化(微观粒子与其构成物质间的关系,分子、原子和离子间的转化见教材P91图3-18)。
答案：解：
根据图示转化关系，原子与离子的得失电子转化规律如下：
1. 阴离子失去电子后，核内质子数与核外电子数相等，转化为电中性原子；原子得到电子后，核外电子数多于核内质子数，形成带负电的阴离子。
2. 原子失去电子后，核外电子数少于核内质子数，形成带正电的阳离子；阳离子得到电子后，核内质子数与核外电子数相等，转化为电中性原子。
结论：原子和阴离子、阳离子之间确实可以通过得到或失去电子实现相互转化。
4. 原子核外电子排布:在含有多个电子的原子中,电子的能量并不相同,根据核外电子运动区域离核远近不同,分为不同的电子层,称之为原子核外电子分层排布,可以用原子结构示意图表示,见教材 P91 图 3-19、图 3-20。已知铝原子的原子结构示意图为
,其中“
”的含义为
原子核,带 13 个单位正电荷
,“3”的含义为
原子核外最外层电子数为 3(或第 3 电子层上有 3 个电子)
。当最外层电子数为 8(只有一个电子层时最多排布 2 个电子)时,已达相对稳定结构,化学性质稳定;最外层电子数小于 4 时,在化学反应中一般易失去最外层电子,形成
阳
离子;最外层电子数大于 4 时,易得到电子,形成
阴
离子。所以,元素的性质,特别是化学性质,与元素原子的最外层电子数关系非常密切。
答案：4. 原子核,带 13 个单位正电荷 原子核外最外层电子数为 3(或第 3 电子层上有 3 个电子) 阳 阴
1. 下列有关微观粒子的说法中,正确的是
（
D
）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分,而原子不可再分
C.原子和离子不能相互转化
D.氖原子和氧离子的电子数相同
答案：1. D
2. 下列物质中由离子构成的是
（
B
）
A.银
B.氯化钠
C.氮气
D.硅
答案：2. B
3. 下列离子中属于阳离子的是（
A
）
A.钙离子$(\ce{Ca^{2+}})$
B.氯离子$(\ce{Cl^{-}})$
C.硫离子$(\ce{S^{2-}})$
D.氧离子$(\ce{O^{2-}})$
答案：3. A
