化学方程式中所有的反应物和生成物都是指纯净物,因此必须用
纯净物
的质量代入计算。若题目中给出的是不纯物质的质量,则必须先将
不纯物质
的质量换算成
纯净物
的质量,然后代入计算。
答案：纯净物 不纯物质 纯净物
1. 在高温下煅烧石灰石,其中的碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,假设所含杂质受热无变化。现煅烧 800 t 含碳酸钙 95%的石灰石,可得到含氧化钙 98%的生石灰的质量约为（
A
）
A.434.3 t
B.425.6 t
C.448 t
D.457.1 t
答案：1. A
2. 50 g 含杂质 20%的石灰石与足量稀盐酸反应(杂质不参加反应)，发生的反应为 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，则产生二氧化碳的质量为（
B
）
A.4.4 g
B.17.6 g
C.22 g
D.8.8 g
答案：2. B
3. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现要产生 4.8 g 氧气,求需要含 90%高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量。(结果精确到 0.1 g)
答案：3. 解:设需要含 90%高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量为 x。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}} \uparrow$
316 32
$90\% × x$ 4.8 g
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{90\% × x}{4.8\ \mathrm{g}}\ \ \ x\approx52.7\ \mathrm{g}$
答:需要含 90%高锰酸钾的高锰酸钾晶体的质量约为 52.7 g。
4. [2024 长沙]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生怀疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6 g。（已知：$2\ce{NaHCO_{3}}+\ce{H_{2}SO_{4}}\xlongequal{\;\;}\ce{Na_{2}SO_{4}}+2\ce{CO_{2}}\uparrow+2\ce{H_{2}O}$，其他成分不与稀硫酸反应）
（1）反应中产生$\ce{CO_{2}}$的质量为
4.4
g。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案：4. (1) 4.4 (2)解:设 9 g 该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为 x。
$2\ce{NaHCO_{3}}+\ce{H_{2}SO_{4}}\xlongequal{\;\;}\ce{Na_{2}SO_{4}}+2\ce{CO_{2}}\uparrow+2\ce{H_{2}O}$
168 88
x 4.4 g
$\dfrac{168}{88}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}\ \ \ x=8.4\ \mathrm{g}$
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为 $\dfrac{8.4\ \mathrm{g}}{9\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 93.3\%,93.3\%＜99\%$,所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
答:该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为 93.3%,包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【解析】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应中产生 $\ce{CO_{2}}$ 的质量为 9 g+50 g-54.6 g=4.4 g。
