【分析】本题考查二氧化碳的物理性质，需准确回忆课本中关于二氧化碳物理性质的相关知识点，结合每个空的描述，对应填写对应的性质或物质名称即可。
【解析】常温常压下，二氧化碳是无色无味的气体；其相对分子质量为44，空气平均相对分子质量约为29，因此密度比空气大；二氧化碳能溶于水，且加压或降温时溶解能力更强；高压低温下二氧化碳可转化为液态，固态二氧化碳俗称干冰。
【答案】无色 大 能 强 液态 干冰
【知识点】二氧化碳的物理性质
【点评】本题为基础识记类题目，考查课本核心知识点，难度较低，侧重对基础知识的掌握。
【难度系数】0.8

【分析】
本题围绕二氧化碳的化学性质展开，需结合课本中二氧化碳的反应规律、实验现象及化学方程式的书写规则解题。首先回忆二氧化碳与水的反应，利用碳酸的酸性分析石蕊溶液的变色情况；其次结合碳酸的不稳定性，分析加热后石蕊溶液的变化；最后依据二氧化碳与澄清石灰水的特征反应，明确反应现象、用途及对应方程式，逐一解答即可。
【解析】
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，稍加热会分解生成二氧化碳和水，二氧化碳逸散后石蕊溶液重新变为紫色，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水时，会反应生成碳酸钙白色沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
2.（1）水 $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 红 紫色 碳酸不稳定，稍加热又分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳逸散到空气中，石蕊溶液重新变成紫色 $\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ （2）浑浊 检验二氧化碳气体 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质，化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础识记类题目，考查二氧化碳核心化学性质的反应、现象及用途，是课本重点内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】本题需写出两个化学反应的化学方程式，解题思路为：先明确每个反应的反应物、生成物，再标注正确的反应条件，最后根据气体、沉淀的情况标注对应符号。第一步，碳酸钙在高温下分解，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，需标“↑”，反应条件是高温；第二步，氧化钙与水反应，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，反应条件为常温，无需额外标注符号。
【解析】1. 碳酸钙高温分解：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$；2. 氧化钙与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
【答案】CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO+CO₂↑ CaO+H₂O=Ca(OH)₂
【知识点】化学方程式书写、碳酸钙分解反应、氧化钙与水反应
【点评】本题是初中化学基础题型，考查常见反应的化学方程式书写，重点关注反应条件和气体符号的规范，属于必须熟练掌握的核心基础知识，难度较低。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查二氧化碳的性质与用途的对应关系，解题时需结合每个用途，回忆二氧化碳的相关性质，逐一分析填空。第(1)问对应灭火用途，需明确二氧化碳灭火的原理；第(2)问对应保护气用途，需理解保护气的作用与二氧化碳性质的关联。
【解析】
根据二氧化碳的性质与用途的对应关系：(1) 二氧化碳用于灭火，是利用其密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，且本身不能燃烧、一般也不能支持燃烧的性质，可隔绝氧气达到灭火目的；(2) 二氧化碳不能供给呼吸，因此可作为粮食、蔬菜、瓜果的保护气，抑制呼吸作用，延长保存时间；其余用途（干冰作制冷剂、化工原料、光合作用原料、生产碳酸饮料等）也均对应二氧化碳的相关性质。
【答案】
(1) 大；燃烧；支持燃烧 (2) 供给呼吸
【知识点】
二氧化碳的性质；二氧化碳的用途
【点评】
本题为基础题，考查二氧化碳性质与用途的对应关系，需准确记忆二氧化碳的核心性质即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题考查二氧化碳的性质与用途，需逐一分析每个选项，回忆二氧化碳的相关性质和用途，找出描述错误的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：二氧化碳的化学性质稳定，不能燃烧，一般也不支持燃烧，该性质可用于灭火，描述正确；
B选项：二氧化碳是重要的化工原料，可用于生产纯碱、尿素等化工产品，描述正确；
C选项：二氧化碳能溶于水（通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳），“不溶于水”的描述错误；
D选项：干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，可作制冷剂，描述正确。因此错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查二氧化碳的基础性质与用途，属于化学学科的基础题型，需准确记忆二氧化碳的物理、化学性质，区分易混淆的溶解性知识点，整体难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】首先明确：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质（如密度、状态等），化学性质是在化学变化中表现出来的性质（如不燃烧、不支持燃烧等）。接下来逐一分析选项：A选项灭火，二氧化碳密度比空气大（物理性质），能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，同时二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），既利用了物理又化学性质；B选项人工增雨利用干冰升华吸热，升华属于物理变化，仅利用物理性质；C选项作粮食保护气利用二氧化碳化学性质稳定，仅利用化学性质；D选项作气体肥料利用二氧化碳参与光合作用的化学性质，仅利用化学性质。因此符合要求的是A。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：二氧化碳用于灭火，利用了其密度比空气大（物理性质），可覆盖在可燃物表面隔绝空气，同时利用了二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质），既利用物理性质又利用化学性质，符合题意。
选项B：人工增雨利用的是干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华属于物理变化，仅利用物理性质，不符合。
选项C：作粮食保护气是利用二氧化碳化学性质不活泼，不易与粮食发生反应，仅利用化学性质，不符合。
选项D：作气体肥料是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，参与化学反应，仅利用化学性质，不符合。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】二氧化碳的性质与用途、物理性质与化学性质
【点评】本题考查二氧化碳性质的实际应用，核心是区分物理性质和化学性质，属于初中化学基础题，学生需掌握常见物质性质的判断方法。
【难度系数】0.7

【分析】本题为二氧化碳性质的实验探究题，解题思路如下：1. 明确需结合二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（可燃性、助燃性）分析；2. 结合实验操作，二氧化碳密度比空气大，倒入后会先在烧杯底部聚集；3. 利用二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧的化学性质，判断蜡烛熄灭的顺序，进而得出对应性质。
【解析】向盛有高低不同燃着蜡烛的烧杯中慢慢倒入二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，会先沉降到烧杯底部，使低处蜡烛周围先充满二氧化碳；又因为二氧化碳不能燃烧，且一般也不支持燃烧，所以低处蜡烛先熄灭，随后高处蜡烛熄灭。因此观察到的现象是两支蜡烛按由低到高的顺序先后熄灭；对应的物理性质是密度比空气大；化学性质是不能燃烧、一般也不能支持燃烧。
【答案】两支蜡烛按由低到高的顺序先后熄灭 密度比空气大 不能燃烧 一般也不能支持燃烧
【知识点】二氧化碳的性质 化学实验现象分析
【点评】本题通过经典实验考查二氧化碳的核心性质，是初中化学的基础题型，需牢记实验现象与性质的对应关系。
【难度系数】0.3

【分析】
解题时，首先回忆气体密度的判断依据：通常状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量约为29；再结合“密度大的气体可像液体一样倾倒”的性质，对比氧气和二氧化碳的相关数据即可得出答案。
【解析】
1. 密度比较：氧气（O₂）的相对分子质量为32，二氧化碳（CO₂）的相对分子质量为44，因气体密度与相对分子质量成正比，故通常状况下氧气密度较小；
2. 倾倒判断：能倾倒的气体需密度较大，二氧化碳密度远大于空气，可像液体一样倾倒，因此可倾倒的是二氧化碳。
【答案】
氧气 二氧化碳
【知识点】
气体密度比较、氧气性质、二氧化碳性质
【点评】
本题考查氧气和二氧化碳的基础物理性质，属于初中化学入门级考点，需准确记忆两种气体的密度差异及相关应用。
【难度系数】
0.8

【分析】要写出三种转化的化学方程式，需明确每个转化的反应物、反应条件及产物：①氢氧化钙转化为碳酸钙，通常是氢氧化钙与二氧化碳反应；②碳酸钙转化为氧化钙，是碳酸钙在高温下分解；③氧化钙转化为氢氧化钙，是氧化钙与水反应。书写时要注意配平、反应条件及沉淀、气体符号的标注。
【解析】根据各转化的反应原理，依次书写化学方程式：
1. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
2. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$；
3. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
【答案】$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} ↓ + H_{2}O}$、$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}↑}$、$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、钙的化合物转化
【点评】本题考查钙及其化合物的基础转化，是初中化学核心知识点，需学生掌握常见反应的原理及方程式书写规则，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.5