【分析】
本题考查金属在自然界的存在形式相关的基础知识，解题时需回忆教材中关于常见金属矿物的内容，依次明确金属元素的分布特点、极少数不活泼金属的存在形式、大多数金属的存在形式，以及金属元素在自然界的一般存在形式即可。
【解析】
根据教材中金属矿物的相关知识：金属元素在自然界中分布很广；除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在；金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
【答案】
广 铂 金 银 化合物 矿物
【知识点】
金属矿物、金属的存在形式
【点评】
本题为基础识记类题目，考查教材中金属矿物的核心基础知识，内容简单，只要熟悉课本相关内容即可正确作答。
【难度系数】
0.9

【分析】本题考查铁的冶炼相关基础知识点，解题时需结合金属冶炼的定义、实验室炼铁的实验现象与反应原理、工业炼铁的设备、原料、产品及相关细节逐一分析每个空。首先明确金属冶炼是将金属矿物转化为金属的过程；实验室炼铁中，氧化铁为红棕色，被一氧化碳还原为黑色的铁，同时生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应中氧化铁失氧被还原，一氧化碳得氧被氧化；工业炼铁的设备、原料、产品及炉渣与生铁的密度差异、尾气成分均为教材基础内容，需准确记忆对应知识点。
【解析】
(1) 金属冶炼的定义是使金属矿物转化为金属的过程，故填金属；
(2) ② 氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色，被还原生成的铁粉为黑色，反应生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊，故依次填红棕、黑、浑浊；
③ 炼铁的反应方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +3CO\xlongequal{高温}2Fe +3CO_{2}}$；反应中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧转化为$\ce{Fe}$，被还原；$\ce{CO}$得到氧转化为$\ce{CO_{2}}$，被氧化，故依次填$\ce{2Fe +3CO_{2}}$、失去、$\ce{Fe}$、得到、$\ce{CO_{2}}$；
(3) 工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石、(热)空气，产品为生铁；炉渣密度比生铁小，故炉渣出口高于生铁出口；高炉尾气含未反应的$\ce{N_{2}}$（来自空气）、生成的$\ce{CO_{2}}$、未反应的$\ce{CO}$，故依次填高炉、铁矿石、焦炭、石灰石、(热)空气、生铁、炉渣的密度比生铁的小、$\ce{N_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CO}$。
【答案】
2.(1)金属
(2)②红棕 黑 浑浊 ③2Fe+3CO₂ 失去 Fe 得到 CO₂
(3)高炉 铁矿石、焦炭、石灰石、(热)空气 生铁 炉渣的密度比生铁的小 N₂、CO₂和CO
【知识点】
金属冶炼 炼铁原理 工业炼铁
【点评】
本题为铁的冶炼相关基础知识点的考查，涵盖实验室炼铁与工业炼铁两部分核心内容，均为教材要求掌握的基础考点，需准确记忆相关概念、实验现象、反应方程式及工业炼铁的细节，整体难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需结合实验室模拟工业炼铁的反应原理，逐一分析每个选项：回忆CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的反应（$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$），明确各物质的变化、性质及实验现象对应的结论，再判断选项正误。
【解析】
A选项：澄清石灰水的作用是检验$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水变浑浊说明反应生成了$\ce{CO_{2}}$，该选项分析正确；
B选项：在反应$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$失去氧被还原为$\ce{Fe}$，$\ce{CO}$得到氧被氧化为$\ce{CO_{2}}$，所以失去氧的物质是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，而非$\ce{CO}$，该选项分析错误；
C选项：装置末端点燃尾气中的$\ce{CO}$，说明$\ce{CO}$具有可燃性，该选项分析正确；
D选项：硬质玻璃管中，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$转化为$\ce{Fe}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的质量大于生成$\ce{Fe}$的质量，因此固体质量逐渐减小，该选项分析正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、二氧化碳的检验、一氧化碳的性质
【点评】
本题考查实验室炼铁的实验原理、物质性质及实验现象分析，属于基础实验题，需学生掌握反应中物质的得失氧关系、气体性质及产物检验方法，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
要解决该炼铁计算问题，需分步骤处理含杂质的物质：首先计算赤铁矿中纯氧化铁的质量，再根据氧化铁中铁元素的质量算出纯铁的总质量，最后用纯铁质量除以生铁中铁的质量分数，即可得到理论上炼出生铁的质量。核心是利用元素守恒，明确杂质不参与反应，计算时需转换为纯净物的质量。
【解析】
1. 计算赤铁矿中纯氧化铁（Fe₂O₃）的质量：
纯Fe₂O₃质量 = 赤铁矿总质量 × 氧化铁的质量分数 = 3000 t × 80% = 2400 t。
2. 计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数：
Fe₂O₃的相对分子质量 = 56×2 + 16×3 = 160，
铁元素的质量分数 = (2×56)/160 × 100% = 70%。
3. 计算纯铁的总质量：
纯铁质量 = 纯Fe₂O₃质量 × 铁元素质量分数 = 2400 t × 70% = 1680 t。
4. 计算含铁96%的生铁质量：
生铁质量 = 纯铁质量 ÷ 生铁中铁的质量分数 = 1680 t ÷ 96% = 1750 t。
【答案】
B
【知识点】
含杂质物质的计算；元素质量分数的应用
【点评】
本题考查炼铁过程中含杂质的化学计算，关键在于区分纯净物与混合物的质量，利用元素守恒计算铁的总质量，避免直接用含杂质的物质质量计算，是化学计算中的基础题型，需注意步骤的规范性。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查常见金属矿物的名称及主要成分，解题时需回忆初中化学教材中介绍的铁、铝的典型矿物种类，结合已给出的赤铁矿、菱铁矿，补充铁的其他常见矿物，再填写铝的主要矿物，并对应其主要成分的化学式即可。
【解析】铁的常见矿物除赤铁矿、菱铁矿外，还有磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）、黄铁矿（主要成分FeS₂，也可填褐铁矿，主要成分Fe₂O₃·xH₂O）；铝的主要矿物有铝土矿（主要成分Al(OH)₃），此外还有明矾石等。
【答案】磁铁矿(Fe₃O₄) 黄铁矿(FeS₂)[或褐铁矿(Fe₂O₃·xH₂O)] 铝土矿[Al(OH)₃]
【知识点】常见金属矿物、化学式书写
【点评】本题为基础识记类题目，侧重考查对教材中常见金属矿物的记忆，难度不大，只要准确掌握相关知识点即可正确作答。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决这道题，首先需明确氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。接着逐一分析各选项矿石的主要成分，判断其是否符合氧化物的定义即可。
【解析】
根据氧化物的定义：
选项A：赤铁矿的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，由铁（$\ce{Fe}$）和氧（$\ce{O}$）两种元素组成，属于氧化物；
选项B：孔雀石的主要成分是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，由铜（$\ce{Cu}$）、氧（$\ce{O}$）、氢（$\ce{H}$）、碳（$\ce{C}$）四种元素组成，不符合氧化物“两种元素”的要求，不属于氧化物；
选项C：赤铜矿的主要成分是$\ce{Cu_{2}O}$，由铜（$\ce{Cu}$）和氧（$\ce{O}$）两种元素组成，属于氧化物。
综上，答案为AC。
【答案】
AC
【知识点】
氧化物的判断、常见矿石成分
【点评】
本题结合常见矿石考查氧化物的基本概念，属于基础题型，只需牢记氧化物的定义并准确分析各物质的元素组成即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.5

【分析】
炼铁高炉的反应按先后顺序分为三步：第一步，焦炭燃烧提供反应所需热量，生成二氧化碳；第二步，二氧化碳与过量焦炭在高温下反应生成炼铁的还原剂一氧化碳；第三步，一氧化碳在高温下还原氧化铁得到铁，需严格按此顺序书写化学方程式。
【解析】
根据炼铁高炉的反应顺序，依次书写对应化学方程式：
1. 焦炭燃烧：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
2. 二氧化碳与焦炭反应：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
3. 一氧化碳还原氧化铁：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$、$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
铁的冶炼、化学方程式书写
【点评】
本题考查炼铁高炉的核心反应，需牢记反应顺序、反应条件及方程式配平，是金属冶炼的基础知识点，需熟练掌握。
【难度系数】
0.8