【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化无法用该定律解释。解题思路为：先判断每个选项对应的变化类型（化学变化/物理变化），再结合质量守恒定律的适用条件分析是否能用其解释，最终选出符合题意的选项。
【解析】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化，物理变化不适用。
选项A：铁与硫酸铜溶液发生化学反应，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，能用其解释；
选项B：木炭燃烧是化学变化，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此灰烬质量比原木炭小，反应前后总质量仍守恒，能用质量守恒定律解释；
选项C：酒精灯长时间不盖灯帽，酒精质量变小是因为酒精挥发，该过程属于物理变化，未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；
选项D：高锰酸钾受热分解是化学变化，生成的氧气逸出，因此剩余固体质量比原反应物小，反应前后总质量守恒，能用质量守恒定律解释。
综上，不能用质量守恒定律解释的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，是初中化学的基础概念题，关键在于区分化学变化与物理变化，需准确掌握定律的适用范围，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】
0.6

【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变的规律，先确定碱式碳酸铜的组成元素，再对比各选项物质的元素组成，判断是否符合分解产物的要求（分解产物的元素种类必须与反应物一致，不能出现反应物中没有的元素）。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变。碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$，其组成元素为铜（$\ce{Cu}$）、氧（$\ce{O}$）、氢（$\ce{H}$）、碳（$\ce{C}$）四种，不含氮（$\ce{N}$）元素。逐一分析选项：
A选项$\ce{H_{2}O}$含$\ce{H}$、$\ce{O}$元素，属于反应物中的元素，可能是分解产物；
B选项$\ce{CuO}$含$\ce{Cu}$、$\ce{O}$元素，属于反应物中的元素，可能是分解产物；
C选项$\ce{CO_{2}}$含$\ce{C}$、$\ce{O}$元素，属于反应物中的元素，可能是分解产物；
D选项$\ce{NO_{2}}$含$\ce{N}$元素，反应物中无$\ce{N}$元素，不可能是分解产物。
因此答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】本题通过质量守恒定律判断分解反应的产物，核心是反应前后元素种类不变，属于化学基础知识点的直接应用，难度较低，学生只要掌握质量守恒定律的基本内容即可解答。
【难度系数】0.8

【分析】要判断关于化学方程式$2\ce{CO}+\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{CO_{2}}$的说法是否正确，需结合化学方程式的意义（质的意义、量的意义、读法）逐一分析选项：首先明确化学方程式的核心知识点：质的意义是表示反应物、反应条件、生成物；量的意义包括各物质的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）、粒子个数比（化学计量数之比）；读法中“+”读“和”，“=”读“生成”。再通过逐一排查错误选项，确定正确答案。
【解析】1. 分析选项A：参加反应的CO与O₂的质量比为$(2×28):32=56:32=7:4$，并非$2:1$，A错误；2. 分析选项B：反应前分子总数为$2+1=3$，反应后分子总数为$2$，分子个数发生改变；根据质量守恒定律，原子个数不变，故B错误；3. 分析选项C：化学方程式中的“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，不能读成“加”“等于”，C错误；4. 分析选项D：该化学方程式的宏观意义是表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，属于化学核心基础知识点的考查，需准确区分化学方程式的读法、质与量的意义，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.8

【分析】本题可依据质量守恒定律，结合纯净物的组成、物质分类及化学性质的相关知识，逐一分析选项：化学反应前后元素种类不变，生成物的元素组成可推断反应物R的元素构成；再根据纯净物、化合物的定义，以及稳定性与化学性质的关系判断各选项正误。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物$\ce{NH_{3}}$（含N、H）、$\ce{H_{2}O}$（含H、O）、$\ce{CO_{2}}$（含C、O）共含C、H、O、N四种元素，因此纯净物R一定由这四种元素组成：
选项A：R中一定含有氮元素，符合元素守恒规律，正确；
选项B：R由多种元素组成，属于化合物，正确；
选项C：R是纯净物，分解生成水，说明R中含氢、氧元素，并非R中含有水（水是分解产物，不是R的组成成分），错误；
选项D：R常温下即可分解，说明其化学性质不稳定，正确。
综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质的分类、化学性质
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及物质的基本性质，核心是区分纯净物的组成与分解产物，难度较低，属于基础题型，学生易掌握。
【难度系数】0.7

【分析】
本题要求选出符合客观事实且书写完全正确的化学方程式，需从两个核心维度判断：一是反应是否符合客观事实（产物是否正确），二是化学方程式的书写规范（配平、反应条件、气体/沉淀符号是否正确）。我们逐个分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：加热氧化汞分解生成汞和氧气，原方程式未配平，正确的化学方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$，故A错误；
选项B：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实，正确的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故B错误；
选项C：镁条在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，原方程式未标注反应条件，正确的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，故C错误；
选项D：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式配平正确，反应条件标注正确，沉淀符号使用规范，符合客观事实，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写、化学反应客观事实
【点评】
本题为化学基础题型，考查化学方程式的正误判断，需牢记常见反应的产物及方程式书写规则，侧重基础知识应用，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】要计算铜与氧气反应生成氧化铜的质量比，需先写出该反应的化学方程式，再结合化学方程式中各物质的化学计量数，利用相对原子/分子质量计算各物质的总相对质量，最后将所得质量比化简为最简整数比，再对应选项选出正确答案。
【解析】1. 写出反应的化学方程式：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；2. 计算各物质的总相对质量：铜（Cu）的相对原子质量为64，2个Cu的总相对质量为$2×64=128$；氧气（O₂）的相对分子质量为$16×2=32$；氧化铜（CuO）的相对分子质量为$64+16=80$，2个CuO的总相对质量为$2×80=160$；3. 计算质量比并化简：铜、氧气、氧化铜的质量比为$128:32:160$，各项同除以32，化简得$4:1:5$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化学方程式的计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学反应中各物质质量比的基础计算，解题核心是正确书写化学方程式并结合化学计量数计算相对质量，易错点是忽略化学计量数直接用单个物质的相对质量计算，化简比时需约分到最简整数比，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.5