【分析】
本题是根据化学方程式进行的质量计算问题，需先明确反应中各物质的质量比，结合题目给出的$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$的总质量，利用质量比求出对应物质的质量，再进一步计算生成水的质量。具体思路为：先计算反应中$\ce{CH_{4}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量，得出三者的质量比；再结合$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$的总质量80g，算出参加反应的$\ce{CH_{4}}$质量；最后根据$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比，求出生成水的质量。
【解析】
解：写出甲烷燃烧的化学方程式，计算各物质的相对分子质量：
$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
相对分子质量：16 $2×32=64$ $2×18=36$
反应中$\ce{CH_{4}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$16:64=1:4$，已知二者总质量为80g，因此参加反应的$\ce{CH_{4}}$质量为$80\ \mathrm{g}×\frac{1}{1+4}=16\ \mathrm{g}$。
设生成水的质量为$x$，根据$\ce{CH_{4}}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比列比例式：
$\frac{16}{36}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=36\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、相对分子质量应用、质量守恒定律
【点评】
本题考查基础的化学方程式计算，核心是掌握化学方程式中各物质的质量比关系，结合题目给出的总质量即可快速求解，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决这道题，需分三步推导：①根据化学方程式中A与D的相对分子质量之比，结合参加反应的A的质量，计算生成D的质量；②依据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，计算参加反应的B的质量；③最后求出B与D的质量比，匹配对应选项。
【解析】
设A的相对分子质量为$2a$，则D的相对分子质量为$a$（因A与D相对分子质量比为$2:1$）。
根据化学方程式$2\mathrm{A}+\mathrm{B}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\mathrm{C}+\mathrm{D}$，参加反应的A与生成D的质量比为：
$(2×2a):a = 4:1$。
已知参加反应的A质量为$12\mathrm{g}$，设生成D的质量为$x$，则：
$\frac{4}{1}=\frac{12\mathrm{g}}{x}$，解得$x=3\mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(\mathrm{B})=20\mathrm{g}+3\mathrm{g}-12\mathrm{g}=11\mathrm{g}$。
因此，参加反应的B与生成D的质量比为$11\mathrm{g}:3\mathrm{g}=11:3$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合化学方程式与质量守恒定律考查质量比计算，核心是利用相对分子质量关系求D的质量，再通过质量守恒算出B的质量，步骤清晰，属于中等难度的化学计算题。
【难度系数】
0.5

【分析】首先明确实验原理：滴有食盐水的铁粉发生吸氧腐蚀，铁作为反应物会与氧气、水反应被消耗。需对比各选项物质的质量变化趋势，与图乙（质量随时间先下降后平稳）匹配：氮气不参与反应，质量不变；密闭装置内氧元素总质量符合质量守恒，不会减少；固态物质（铁锈）因结合氧，质量会增加；铁粉被消耗，质量逐渐降低，反应结束后质量稳定，符合图乙趋势。
【解析】逐一分析选项：
A. 铁粉的质量：铁发生吸氧腐蚀，作为反应物被消耗，因此铁粉质量随反应进行逐渐减小，反应完全后质量不再变化，与图乙曲线相符，正确；
B. 氮气的质量：氮气化学性质稳定，不参与反应，瓶内氮气质量始终不变，不符合图乙，错误；
C. 氧元素的质量：装置密闭，根据质量守恒定律，瓶内氧元素总质量不变，不符合图乙，错误；
D. 固态物质的质量：铁粉反应后生成铁锈（氧化铁等），固态物质结合了氧气中的氧，质量会增加，不符合图乙，错误。
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀、质量守恒定律
【点评】本题结合金属吸氧腐蚀和质量守恒定律，分析各物质质量变化，需明确反应原理，逐一判断选项，考查学生对基础知识点的应用能力。
【难度系数】0.5

【分析】
首先根据微观示意图中原子的种类和个数，确定甲、乙、丙、丁的化学式，进而写出反应的化学方程式；再结合氧化物的定义、质量守恒定律、化学方程式的意义，逐一分析各选项的正误。
【解析】
根据微观示意图，甲为$\ce{H_{2}S}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{COS}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，反应的化学方程式为$\ce{H_{2}S + CO_{2}\xlongequal{一定条件}COS + H_{2}O}$。
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共2种，A错误；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，B错误；
C选项：由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为$1:1$，C正确；
D选项：丙（$\ce{COS}$）的相对分子质量为$12+16+32=60$，丁（$\ce{H_{2}O}$）的相对分子质量为$1×2+16=18$，故反应生成的丙和丁的质量比为$60:18=10:3$，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氧化物的概念、化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题围绕微观反应示意图展开，需先正确推导各物质的化学式与反应方程式，再结合化学基本概念判断选项，属于基础题型，侧重考查学生的识图分析能力。
【难度系数】
0.6

【分析】本题要求选出不正确的选项，需结合图示信息、催化剂的性质、能量转化规律及化学方程式配平原则，逐一分析每个选项的正确性，明确各选项对应的知识点，从而得出结论。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：由图示可知，该反应在常温常压下进行，确实实现了常温下氮气的利用，说法正确。
B选项：该过程是利用太阳能（光能）驱动反应，将太阳能转化为化学能，而非化学能转化为太阳能，说法错误。
C选项：LDH是该反应的催化剂，根据催化剂的特征，反应前后其质量和化学性质均保持不变，说法正确。
D选项：根据图示，反应物为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{N_{2}}$，生成物为$\ce{O_{2}}$和$\ce{NH_{3}}$，结合原子守恒配平后，化学方程式为$6\ce{H_{2}O}+2\ce{N_{2}}\xlongequal[\mathrm{光照}]{\ce{LDH}}3\ce{O_{2}}+4\ce{NH_{3}}$，说法正确。
【答案】B
【知识点】催化剂的性质、能量转化、化学方程式配平
【点评】本题结合科研新情境考查化学反应的基础概念，需准确掌握催化剂的特征、能量转化方向及化学方程式的配平规则，整体难度适中，需仔细辨析选项细节。
【难度系数】0.5