【分析】要解决本题，需先计算碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量，再结合化学方程式分析相同质量下二者的物质的量，进而判断消耗氯化氢的量和生成二氧化碳的量。第一步，计算两种物质的相对分子质量，发现二者相等；第二步，根据化学方程式确定1mol两种物质消耗氯化氢、生成二氧化碳的量；第三步，利用“质量相同则物质的量相同”的关系，逐一分析选项。
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量均为$ m $：
1. 计算相对分子质量：$ \ce{MgCO_{3}} $的相对分子质量$ =24 + 12 + 16×3=84 $，$ \ce{NaHCO_{3}} $的相对分子质量$ =23 + 1 + 12 + 16×3=84 $，因此相同质量的两种物质，物质的量$ n=\frac{m}{M} $相等。
2. 结合化学方程式分析：
$ \ce{MgCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $：1mol $ \ce{MgCO_{3}} $消耗2mol $ \ce{HCl} $，生成1mol $ \ce{CO_{2}} $；
$ \ce{NaHCO_{3} + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $：1mol $ \ce{NaHCO_{3}} $消耗1mol $ \ce{HCl} $，生成1mol $ \ce{CO_{2}} $；
因此，相同物质的量的两种物质，消耗$ \ce{HCl} $的量：$ \ce{MgCO_{3}} $是$ \ce{NaHCO_{3}} $的2倍，故A、B错误；生成$ \ce{CO_{2}} $的量相等，故C正确，D错误。
【答案】C
【知识点】根据化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的基础计算，核心是发现碳酸镁与碳酸氢钠相对分子质量相等的特点，进而简化分析过程，属于中等难度的基础题，需学生掌握相对分子质量计算和化学方程式的量的关系。
【难度系数】0.5

【分析】
本题结合化学反应的质量变化图像，考查质量守恒定律的应用。解题思路：①根据图像确定反应物总质量和生成物水的质量，利用质量守恒定律计算X的质量，判断选项A；②根据化学反应前后原子的种类、数目不变，推导X的化学式，判断选项B；③依据化学反应的本质（分子破裂、原子重新组合）判断分子种类变化，判断选项C；④根据元素守恒，计算容器中碳、氧元素的质量比，判断选项D。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，由图像可知反应物总质量为1.00g，生成水的质量为0.72g，因此生成X的质量$m=1.00g - 0.72g=0.28g$，故选项A正确。
根据反应式$2\ce{CO_{2}} +6\ce{H_{2}}$$\xlongequal{一定条件}$$4\ce{H_{2}O}+\ce{X}$，反应前后原子种类和数目不变：反应前C原子数为2，H原子数为$6×2=12$，O原子数为$2×2=4$；反应后$4\ce{H_{2}O}$中H原子数为$4×2=8$，O原子数为$4×1=4$，因此X含2个C原子、$12-8=4$个H原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，不是$\ce{CH_{4}}$，故选项B错误。
化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，故选项C错误。
容器中碳、氧元素全部来自反应物$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$中碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，因此容器中碳、氧元素质量比为$3:8$，不是$1:2$，故选项D错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式推断、元素质量比计算
【点评】
本题将质量守恒定律与图像结合，需要学生熟练运用质量守恒定律计算物质质量、推导化学式，同时掌握化学反应的本质和元素质量比的计算，考查学生的综合应用能力。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需利用质量守恒定律分析反应前后元素的种类与质量关系，结合化学方程式的相对质量比确定各物质的计量数关系，再逐一判断选项。首先计算草酸中氢元素的质量，与生成水中氢元素质量对比，判断X是否含氢；再根据生成水和二氧化碳的质量比，结合相对分子质量确定b与c的关系；最后依据质量守恒计算X的质量，并分析各选项的正误。
【解析】
1. 计算元素质量判断X的元素组成：
草酸（$\ce{H_{2}C_{2}O_{4}}$）的相对分子质量为$1×2 + 12×2 + 16×4 = 90$，则18g草酸中氢元素的质量为：
$18\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{90} = 0.4\ \mathrm{g}$。
生成的3.6g水中氢元素的质量为：
$3.6\ \mathrm{g}×\dfrac{2}{18} = 0.4\ \mathrm{g}$。
反应前后氢元素质量守恒，说明气体X中不含氢元素，故B选项正确。
2. 确定b与c的关系：
反应生成水和二氧化碳的质量比为$18b:44c = 3.6\ \mathrm{g}:8.8\ \mathrm{g}$，化简得：
$\dfrac{18b}{44c} = \dfrac{3.6}{8.8}$ → $\dfrac{b}{c} = \dfrac{3.6×44}{8.8×18} = 1$，即$b = c$，故C选项（$b=2c$）错误。
3. 分析A选项：
根据氢元素守恒，草酸中氢原子总数等于水中氢原子总数，即$2a = 2b$ → $a = b$，结合$b=c$得$a = b = c$，则$a ≠ b + c + d$，故A选项错误。
4. 计算X的质量：
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，气体X的质量为：
$18\ \mathrm{g} - 3.6\ \mathrm{g} - 8.8\ \mathrm{g} = 5.6\ \mathrm{g}$，故D选项（2.8g）错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、元素质量计算、化学方程式应用
【点评】
本题围绕草酸分解反应，考查质量守恒定律的核心应用，需结合元素质量守恒、化学计量数与物质质量的关系进行分析，步骤清晰但需细心计算，是化学中常见的定量分析题型。
【难度系数】
0.5

【分析】首先根据题目给出的物质性质推断各物质：甲保存在棕色试剂瓶，说明见光易分解；乙由空气中含量最高的氮元素和人体细胞中含量最高的氧元素组成且有毒，故乙为二氧化氮；丁是最简单的氧化物，即水。接着利用质量守恒定律计算m的值，再通过反应前后元素种类和质量守恒推断丙的物质，最后逐一分析选项找出不正确的说法。
【解析】1. 计算m：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即反应前总质量为$80\ \mathrm{g}+0\ \mathrm{g}+0\ \mathrm{g}+80\ \mathrm{g}=160\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$17\ \mathrm{g}+m+8\ \mathrm{g}+89\ \mathrm{g}$，因此$17+m+8+89=160$，解得$m=46$，故A选项正确。2. 推断物质：甲见光易分解，对应硝酸的性质；乙为有毒的二氧化氮，丁为水。反应中硝酸分解生成二氧化氮、丙和水，根据元素守恒计算可知丙为氧气。3. 分析选项：B选项，甲是硝酸，见光易分解，需保存在棕色试剂瓶，正确；C选项，乙是有毒的二氧化氮，实验应在通风橱内进行，正确；D选项，丙是氧气，而选项中分子模型对应的是一氧化氮，故该选项错误。题目要求选不正确的，因此答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、物质的推断、物质的性质
【点评】本题结合物质的性质与质量守恒定律进行推断，需要学生掌握常见物质的组成、性质，以及质量守恒的应用，综合性较强，需仔细分析各物质的转化关系。
【难度系数】0.6