【分析】
本题围绕“水”的主题，分为水的电解和水的净化两部分，解题时需结合电解水的规律、水净化的原理及化学计算方法分析：
1. 水的电解：牢记“正氧负氢，氢二氧一”的规律，纯水导电性弱，加入氢氧化钠可增强导电性；电解水生成氢气和氧气，根据反应的微观过程可计算电子得失数量；
2. 水的净化：混凝剂用于吸附悬浮杂质加速沉降，$\ce{ClO_{2}}$名称为二氧化氯，利用化学方程式计算残留量时需找准物质的质量比例，活性炭因疏松多孔结构具有吸附性，简易净水器可降低水的硬度。
【解析】
（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，管b连接电源正极，故气体为$\ce{O_{2}}$；②纯水导电性较弱，加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，加快电解速率；
（2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；②每个$\ce{H_{2}}$分子由2个H原子构成，每个$\ce{H^{+}}$得到1个电子生成H原子，因此生成1个$\ce{H_{2}}$需得到2个电子；
（3）加混凝剂（如明矾）的作用是吸附水中悬浮杂质，加速其沉降；
（4）①$\ce{ClO_{2}}$的名称为二氧化氯；②设1 L水样中$\ce{ClO_{2}}$的质量为x，根据反应$\ce{2ClO_{2} + 2KI\xlongequal{\;\;}2KClO_{2} + I_{2}}$，$\ce{ClO_{2}}$的相对分子质量为135，$\ce{I_{2}}$的相对分子质量为254，列比例式$\frac{135}{254}=\frac{x}{0.254\ \mathrm{mg}}$，解得$x=0.135\ \mathrm{mg}$，故$\ce{ClO_{2}}$残留量为$\frac{0.135\ \mathrm{mg}}{1\ \mathrm{L}}=0.135\ \mathrm{mg/L}$，该值小于0.8 mg/L，符合《生活饮用水卫生标准》规定；
（5）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于净水；
（6）简易净水器可除去部分可溶性钙镁化合物，因此水的硬度降低。
【答案】
（1）①$\ce{O_{2}}$；②增强导电性
（2）①$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；②2
（3）吸附水中悬浮杂质，加速沉降
（4）①二氧化氯；②0.135；符合
（5）疏松多孔
（6）降低
【知识点】
水的电解、水的净化、化学方程式计算
【点评】
本题是围绕“水”的综合应用题，涵盖电解水原理、水的净化方法、化学方程式计算等核心知识点，注重基础概念的实际应用，难度适中，能有效考查学生对水相关知识的掌握程度。
【难度系数】
0.6