【分析】
要解决本题，需结合粒子结构示意图的意义、元素周期表的规律、化学性质与最外层电子数的关系等知识点分析：
1. 判断易得到电子的粒子：原子最外层电子数≥4（稀有气体除外）时，化学反应中易得到电子；最外层电子数为8（氦为2）时是稳定结构，不易得失电子，据此分析A~D的粒子即可。
2. 确定粒子符号：E中x=12，即质子数为12，是镁元素，根据粒子的电子数判断其为阳离子，进而确定符号。
3. 元素周期表相关：同一周期原子序数依次增大，同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似，据此确定Z的原子序数及化学性质相似的元素。
4. 单质分子书写：16号元素为硫，根据原子个数书写单质分子的化学式。
5. He-3的原子结构：氦是2号元素，原子结构只有第一层，电子数为2，对应粒子结构示意图即可。
【解析】
（1）粒子结构中，最外层电子数≥4的非金属原子易得到电子：A是氦原子（最外层2，稳定结构），B是氧原子（最外层6，易得2个电子），C是氖原子（最外层8，稳定结构），D是硫原子（最外层6，易得2个电子），故易得到电子的是BD。
（2）E中x=12，质子数为12，电子数为2+8=10，质子数＞电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
（3）元素周期表中，同一周期原子序数递增，Z的原子序数为17；同一族元素化学性质相似，O和S同主族，化学性质相似。
（4）16号元素为硫，8个硫原子构成的单质分子为$\ce{S_{8}}$。
（5）He-3是氦原子，原子结构只有第一层，电子数为2，对应图中的A。
【答案】
（1）BD；（2）$\ce{Mg^{2+}}$；（3）17；$\ce{O}$；$\ce{S}$；（4）$\ce{S_{8}}$；（5）A
【知识点】
粒子结构示意图、元素周期表、化学性质与最外层电子数
【点评】
本题围绕宏观、微观、符号的联系展开，考查粒子结构与性质、元素周期表规律等基础知识点，需准确掌握粒子结构示意图的含义及元素周期表的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕过氧乙酸的性质、制备及应用展开，需结合题干信息和化学基础知识逐一分析：
1. 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，从题干描述中筛选对应内容；
2. 书写化学方程式需明确反应物、生成物及反应条件，化合反应的特征是“多变一”，据此判断反应类型；
3. 口罩可阻挡颗粒物，类比化学实验中的分离操作；
4. 根据过氧乙酸的腐蚀性、可燃性等性质，分析各选项的正误。
【解析】
（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，题干中描述过氧乙酸“常温下为无色液体，有强烈刺激性气味”，属于物理性质（腐蚀性、可燃性等为化学性质），故答案为无色液体，有强烈刺激性气味。
（2）反应Ⅱ的反应物是乙酸（$\ce{CH_{3}COOH}$）和过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），生成物是过氧乙酸（$\ce{CH_{3}COOOH}$）和水，反应条件为一定条件，化学方程式为$\ce{CH_{3}COOH + H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}COOOH + H_{2}O}$；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，反应Ⅰ中$\ce{CO + CH_{3}OH\xlongequal{一定条件}CH_{3}COOH}$，反应物两种，生成物一种，属于化合反应；反应Ⅱ生成物两种，不属于化合反应，故填Ⅰ。
（3）口罩能阻挡空气中的颗粒物，相当于化学操作中的过滤（过滤用于分离固体和液体，原理类似），故填过滤。
（4）A选项：过氧乙酸遇热易分解、具有可燃性，应低温、避开火源贮存，正确；B选项：环境消毒时，过氧乙酸浓度并非越大越好，过高浓度可能对人体或环境造成危害，错误；C选项：过氧乙酸有腐蚀性，谨防溅到眼睛和皮肤上，正确；D选项：过氧乙酸对金属有腐蚀性，最好不用金属容器贮存，正确。故错误选项为B。
【答案】
（1）无色液体，有强烈刺激性气味
（2）$\ce{CH_{3}COOH + H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{3}COOOH + H_{2}O}$；Ⅰ
（3）过滤
（4）B
【知识点】
物质的物理性质、化学方程式书写、反应类型判断
【点评】
本题结合生活中的消毒剂过氧乙酸，考查基础化学知识，难度不大，注重化学与生活的联系，学生只需掌握物理性质的判断、化学方程式书写、化合反应特征及物质性质的应用即可解答。
【难度系数】
0.7

【分析】
1. 第（1）问：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，图Ⅰ已给出分子、原子，因此X为构成物质的另一类微粒，即离子，属于基础概念考查。
2. 第（2）问①：根据元素名称的偏旁判断元素类别，溴带“氵”，属于非金属元素；元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，溴原子的核外电子层数为4，故位于第四周期。
②：根据化合价规则，镁元素为+2价，溴元素为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，据此书写溴化镁的化学式。
3. 第（3）问①：甲物质是二氧化碳，由分子构成，保持物质化学性质的最小粒子是构成该物质的分子。
②：根据反应图Ⅲ确定反应物（CO₂、H₂）和生成物（CH₄、H₂O），配平后写出化学方程式，注意反应条件。
③：化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类改变，原子种类不变。
【解析】
1. （1）构成物质的微粒包括分子、原子、离子，故X填离子。
2. （2）① 溴元素名称带“氵”，属于非金属元素；溴原子核外有4个电子层，元素周期表中周期数=电子层数，故位于第四周期。
② 镁元素化合价为+2，溴元素化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为0，溴化镁的化学式为$\ce{MgBr_{2}}$。
3. （3）① 甲为二氧化碳，保持其化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
② 根据反应图，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$。
③ 化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变。
【答案】
19.（1）离子 （2）① 非金属 四 ② $\ce{MgBr_{2}}$ （3）① 二氧化碳分子 ② $\ce{CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{一定条件}CH_{4} + 2H_{2}O}$ ③ 分子
【知识点】
构成物质的微粒、元素周期表、化学式书写、化学方程式书写、化学反应的微观本质
【点评】
本题围绕化学“宏观-微观-符号”三重表征，考查基础化学概念与规律，题型常规，侧重对核心知识点的掌握，难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8