【分析】首先利用质量守恒定律计算反应后剩余氧气的质量，确定各物质的质量变化；再通过计算生成物中氧元素的总质量，与反应消耗的氧气质量对比，判断甲是否含氧元素；最后逐一分析各选项，找出不正确的说法。
【解析】1. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：反应前总质量=30g+128g+1g+0g=159g，反应后总质量=0g+a+89g+54g，因此159g=0+a+89+54，解得a=16g，故剩余氧气质量为16g，C选项正确。
2. 计算生成物中CO₂和H₂O的质量：生成CO₂的质量=89g-1g=88g，生成H₂O的质量=54g，故二者质量比为88:54，D选项正确。
3. 判断甲的元素组成：生成物中氧元素总质量=CO₂中氧元素质量+H₂O中氧元素质量=88g×(32/44)+54g×(16/18)=64g+48g=112g；反应消耗的氧气质量=128g-16g=112g，说明生成物中的氧全部来自反应消耗的氧气，因此甲中不含氧元素，B选项错误。
4. 分析A选项：甲是含碳元素的物质，不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，A选项正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、元素质量计算、化学式相关计算
【点评】本题围绕质量守恒定律展开，重点考查物质元素组成的判断，需要准确进行质量和元素质量的计算，是初中化学的核心考点，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】
要判断各实验方案能否达到对应目的，需结合实验原理和操作要点逐一分析：
1. 选项A：检查装置气密性时，该装置的右侧导管未浸入液体，推动注射器时，气体可直接从右侧短导管逸出，无法通过装置内压强变化判断气密性，不能达到目的。
2. 选项B：测定空气中氧气含量，利用白磷在密闭集气瓶中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内氧气的体积，能达到实验目的。
3. 选项C：探究蜡烛在空气中燃烧的生成物，仅用干燥的烧杯只能检验生成物中的水，无法检验二氧化碳等其他生成物，不能完成对所有生成物的探究，不能达到目的。
4. 选项D：证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，需要验证MnO₂能改变反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，该实验仅对比了加MnO₂和不加的反应速率，未验证MnO₂的质量和化学性质是否改变，不能达到目的。
【解析】
对各选项分析如下：
A选项：装置右侧导管未液封，推动注射器时，气体从短导管逸出，无法检查装置气密性，方案错误。
B选项：白磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成固体，瓶内压强减小，冷却后水进入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，方案正确。
C选项：干燥烧杯只能检验水，无法检验二氧化碳，不能探究蜡烛燃烧的所有生成物，方案错误。
D选项：验证催化剂需满足“一变两不变”（改变反应速率、质量和化学性质不变），该实验未验证MnO₂的质量和化学性质在反应前后不变，无法证明MnO₂是催化剂，方案错误。
【答案】
B
【知识点】
装置气密性检查、空气中氧气含量测定、催化剂的验证、蜡烛燃烧产物探究
【点评】
本题考查初中化学常见实验方案的评价，需掌握各实验的原理和操作要求，逐一判断方案是否能达到对应目的，属于中等难度的实验评价题。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕草酸亚铁分解的固体质量变化，需结合物质构成、元素质量守恒、化学方程式计算判断选项。首先明确各选项考查的知识点：A选项判断物质的构成微粒；B选项利用铁元素质量守恒推导固体M的化学式；C选项结合图像判断分解温度；D选项通过化学方程式计算验证反应是否成立。
【解析】
A选项：草酸亚铁（$\ce{FeC_{2}O_{4}}$）属于离子化合物，由亚铁离子（$\ce{Fe^{2+}}$）和草酸根离子（$\ce{C_{2}O^{2-}_{4}}$）构成，并非由铁原子、碳原子、氧原子直接构成，故A错误。
B选项：根据质量守恒，化学反应前后铁元素质量不变。先计算$\ce{FeC_{2}O_{4}}$中铁元素的质量：$\ce{FeC_{2}O_{4}}$的相对分子质量为$56 + 12×2 + 16×4 = 144$，则铁元素质量为$43.2\ \mathrm{g} × \dfrac{56}{144} = 16.8\ \mathrm{g}$。固体M的质量为$23.2\ \mathrm{g}$，则M中氧元素的质量为$23.2\ \mathrm{g} - 16.8\ \mathrm{g} = 6.4\ \mathrm{g}$。设M的化学式为$\ce{Fe_{a}O_{b}}$，则$\dfrac{56a}{16b} = \dfrac{16.8\ \mathrm{g}}{6.4\ \mathrm{g}}$，解得$a:b = 3:4$，故M的化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，B正确。
C选项：由图像可知，$T_{5}\,°\mathrm{C}$时固体M的质量开始下降，说明$T_{5}\,°\mathrm{C}$时固体M开始分解，而非$T_{4}\,°\mathrm{C}$，故C错误。
D选项：假设反应为$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{△}FeCO_{3} + CO\uparrow}$，设生成$\ce{FeCO_{3}}$的质量为$x$，则：
$\ce{FeC_{2}O_{4}\xlongequal{△}FeCO_{3} + CO\uparrow}$
$144\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 116$
$43.2\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{144}{116} = \dfrac{43.2\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x = 34.8\ \mathrm{g}$，与图像中$24.0\ \mathrm{g}$不符，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成、根据化学式计算、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查化学计算，需准确运用元素质量守恒和化学方程式的计算，区分物质的构成微粒，难度适中，要求学生具备一定的分析计算能力。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题结合飞天相关情境考查化学基础知识点，解题思路如下：
（1）需明确化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物。黑火药的主要成分是硫（S，单质）、木炭（C，单质）、硝酸钾（KNO₃），其中KNO₃由K、N、O三种元素组成，属于化合物，据此确定答案。
（2）化学方程式配平用最小公倍数法：观察反应式中氧原子个数，左边Al₂O₃有3个O，右边O₂有2个O，最小公倍数为6，因此Al₂O₃前配2，O₂前配3；再根据铝原子守恒，左边2个Al₂O₃含4个Al，故Al前配4，得出系数。
（3）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，代入FeTiO₃的化学式列方程计算。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要生成氧气，反应物必须含有氧元素。分析选项：CO₂、H₂O含氧元素，CH₄不含氧元素，无法生成O₂，据此选答案。
【解析】
（1）黑火药的主要成分中，硫（S）、木炭（C）均为单质，硝酸钾（KNO₃）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故填$\ce{KNO_{3}}$。
（2）配平化学方程式：利用最小公倍数法，氧原子的最小公倍数为6，因此$\ce{Al_{2}O_{3}}$前配2，$\ce{O_{2}}$前配3；根据铝原子守恒，$\ce{Al}$前配4，即$\ce{2Al_{2}O_{3}\xlongequal[冰晶石]{通电}4Al + 3O_{2} \uparrow}$，故系数依次为2、4、3。
（3）设钛酸亚铁（$\ce{FeTiO_{3}}$）中钛元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$(+2) + x + 3×(-2) = 0$，解得$x=+4$，故钛元素化合价为$+4$。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要生成氧气，反应物必须含氧元素。A选项$\ce{CO_{2}}$、C选项$\ce{H_{2}O}$均含氧元素，可用于氧气再生；B选项$\ce{CH_{4}}$不含氧元素，无法生成氧气，故选B。
【答案】
（1）$\ce{KNO_{3}}$；（2）2、4、3；（3）$+4$；（4）B
【知识点】
化合物的判断；化学方程式配平；化合价计算
【点评】
本题以飞天相关情境为载体，考查初中化学核心基础知识点，涵盖化合物判断、化学方程式配平、化合价计算及质量守恒定律的应用，题目难度较低，侧重考查学生对基础概念和规则的掌握，属于典型的基础填空题。
【难度系数】
0.8