【分析】首先梳理图中物质转化关系：碳（C）可转化为CO₂和CO，CO₂与CO可相互转化，CO₂与H₂O可相互转化，CO₂与X可相互转化，X能转化为H₂O。逐一分析选项：A选项，反应①是C→CO₂，碳元素化合价从0价变为+4价，氧元素化合价也会变化，故一定有元素化合价改变；B选项，反应②如CO₂与C高温生成CO，属于化合反应，故可能属于化合反应；C选项，能与CO₂相互转化且能生成H₂O的物质X，除了H₂CO₃，还可以是CaCO₃（CO₂与CaCO₃可相互转化，CaCO₃与酸反应生成H₂O），故X不一定为H₂CO₃；D选项，反应③如CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，会出现浑浊现象，故可能出现浑浊。因此错误的是C选项。
【解析】根据碳及其化合物的转化关系，对各选项分析如下：
1. 选项A：反应①为$\ce{C→CO_{2}}$，碳元素化合价由0价升高到+4价，参与反应的氧元素化合价也会发生变化，因此一定有元素化合价发生改变，A正确。
2. 选项B：反应②可表示为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，因此反应②可能属于化合反应，B正确。
3. 选项C：能与$\ce{CO_{2}}$相互转化且能生成$\ce{H_{2}O}$的物质X，除$\ce{H_{2}CO_{3}}$外，还可以是$\ce{CaCO_{3}}$（$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，$\ce{CaCO_{3}}$高温分解生成$\ce{CO_{2}}$；$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应生成$\ce{H_{2}O}$），因此X不一定为$\ce{H_{2}CO_{3}}$，C错误。
4. 选项D：反应③可表示为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应会出现白色浑浊现象，因此反应③可能出现浑浊，D正确。
【答案】C
【知识点】碳及其化合物转化、化合价变化、反应类型判断
【点评】本题考查碳及其化合物的转化关系，需熟悉各物质间的反应规律，易错点是忽略X的可能物质不止$\ce{H_{2}CO_{3}}$，要全面考虑$\ce{CO_{2}}$的相关转化。
【难度系数】0.5

【分析】
要判断各现象的化学原理，需逐一分析每个反应：①久置石灰水液面薄膜是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与空气中$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$；②鸡蛋壳（主要$\ce{CaCO_{3}}$）与食醋（酸）反应；③室内炭火生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$和水，使墙壁潮湿；④$\ce{CO_{2}}$与水反应生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$使石蕊变红。其中①和③的反应原理相同，均为$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$的反应，据此确定答案。
【解析】
逐一分析各现象的反应原理：
1. ①久置的石灰水（溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$）液面出现薄膜，是$\ce{Ca(OH)_{2}}$与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成难溶的$\ce{CaCO_{3}}$：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；
2. ②鸡蛋壳主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，浸到食醋（含醋酸）中变软，是$\ce{CaCO_{3}}$与醋酸发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；
3. ③室内生炭火时，炭火燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$与墙壁上的$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$和水，所以开始时墙壁潮湿，反应为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，与①原理相同；
4. ④向紫色石蕊溶液中通入$\ce{CO_{2}}$，溶液变红，是因为$\ce{CO_{2}}$与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸使石蕊变红：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，与前两者原理不同。
因此，可用同一原理解释的是①③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、氢氧化钙的性质、碳酸钙的性质
【点评】
本题考查常见化学反应的原理，需准确掌握各物质间的反应规律，逐一分析每个现象对应的反应，找出原理相同的组合，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题的解题思路是：根据题目中“三氧化二碳（$\ce{C_{2}O_{3}}$）的化学性质与一氧化碳相似”这一关键信息，结合一氧化碳的化学性质（化合价规律、可燃性、还原性、与澄清石灰水的反应特性），逐一分析各选项，找出说法不正确的选项。
【解析】
1. 分析选项A：化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设$\ce{C_{2}O_{3}}$中碳元素化合价为$x$，则$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，故A选项正确；
2. 分析选项B：一氧化碳具有可燃性，充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，由于$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$充分燃烧的产物是$\ce{CO_{2}}$，故B选项正确；
3. 分析选项C：一氧化碳具有还原性，能在一定条件下还原氧化铜，同理，$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，也具有还原性，能还原氧化铜，故C选项正确；
4. 分析选项D：一氧化碳不能与澄清石灰水反应，无法使澄清石灰水变浑浊，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$也不能使澄清石灰水变浑浊，故D选项错误。
综上，不正确的说法是选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、一氧化碳的化学性质、碳的氧化物性质
【点评】
本题以三氧化二碳的性质为载体，考查碳的氧化物的核心性质，解题关键是利用“化学性质与一氧化碳相似”的条件，结合一氧化碳的性质分析各选项，属于基础题型，侧重考查学生对碳的氧化物性质的迁移应用能力。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题要求选出木炭、一氧化碳与氧化铜反应叙述不正确的选项，需结合氧化还原反应概念、反应条件、化合价变化、产物性质逐一分析各选项，明确“得氧被氧化”等核心知识点，判断每个选项的正误。
【解析】
先写出两个反应的化学方程式：
1. 木炭还原氧化铜：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$
2. 一氧化碳还原氧化铜：$\ce{CO + CuO\xlongequal{△} Cu + CO_{2}}$
对各选项分析如下：
选项A：氧化还原反应中，物质得到氧的反应为氧化反应，该物质被氧化；失去氧的反应为还原反应，该物质被还原。反应中碳、一氧化碳均得到氧，都被氧化，而非被还原，故A叙述错误。
选项B：反应前碳单质化合价为0，反应后$\ce{CO_{2}}$中碳为+4价；$\ce{CuO}$中铜为+2价，反应后铜单质为0价，因此C、Cu两种元素化合价均发生变化，B叙述正确。
选项C：木炭还原氧化铜需要高温条件，一氧化碳还原氧化铜需要加热条件，二者都必须在加热或高温下进行，C叙述正确。
选项D：两个反应均生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，D叙述正确。
综上，不正确的选项为A。
【答案】
A
【知识点】
还原反应、碳的化学性质、一氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查碳和一氧化碳还原氧化铜的核心知识点，涉及氧化还原反应的基本判断、反应条件、产物性质等，易错点是混淆“得氧被氧化”的概念，属于基础常规题型，需准确掌握相关反应规律。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断各选项的实验操作能否达到实验目的，需结合物质的性质逐一分析：
1. 选项A：除去CO中少量CO₂时，通过灼热氧化铜会消耗原物质CO，无法达到除杂目的；
2. 选项B：除去CO₂中少量CO时，CO₂不支持燃烧，少量CO在大量CO₂中无法被点燃，不能除去CO；
3. 选项C：木炭粉和二氧化锰均为黑色固体，观察颜色无法区分二者；
4. 选项D：CO具有可燃性，CO₂不能燃烧，点燃时现象不同，可鉴别二者，能达到实验目的。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：灼热氧化铜与CO反应（$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_2}$），消耗了原物质CO，不符合除杂原则，错误；
B选项：CO₂不支持燃烧，少量CO在CO₂中无法被点燃，不能除去CO，错误；
C选项：木炭粉和二氧化锰都是黑色，观察颜色无法鉴别，错误；
D选项：点燃时，CO能燃烧，CO₂不能燃烧，现象不同，可以鉴别，正确。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、物质的鉴别
【点评】
本题考查常见物质的除杂与鉴别，需掌握相关物质的性质，明确除杂需遵循“不增、不减、易分离”的原则，鉴别需出现不同现象。
【难度系数】
0.5